Mn + 2H2O → Mn(OH)2 + H2
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2
Qatı nitrat və sulfat turşuları soyuq halda manqanı passivləşdirir.Bu turşuların isti məhlullarında manqan həll olur.
Mn + 2H2SO4 (qatı) → MnSO4 + SO2 + 2H2O
Mn + 4HNO3(qatı) → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mn+8HNO3(duru) → 3Mn(NO3)2+2N2O+4H2O
Tətbiqi. İstehsal edilən manqanın əsas hissəsi (90%) metallurgiyada müxtəlif növ poladların alınmasında istifadə olunur. Manqan qara metallurgiyada çuqun və poladdan kükürdü ayırmaq üçün ferromanqan ərintisi şəklində tətbiq edilir. Manqan poladın bərkliyini, korroziyaya qarşı davamlılığını artırır. Onun ərintisindən dəmir yol xətləri, tank üçün zireh, ekskavator və buldozerlərin işçi hissələri hazırlanır.
4.PAULİ PRİNSİPİ.MİNİMUM ENERJİ PRİNSİPİ VƏ KLEÇKOVİSKİ QAYDASI
Pauli prinsipi. İsveç alimi Volfqanq Pauli kvant səviyyərində elektronların mümkün olan sayını müəyyən edən prinsip vermişdir:
Atomda bütün kvant ədədlərinin qiyməti eyni olan iki elektron yerləşə bilməz.
Bu elektronlar kvant ədədlərindən heç olmazsa biri ilə fərqlənməlidir. n, l, ml kvant ədədləri eyni olan iki elektron spin kvant ədədi (ms) ilə fərqlənir. Hər bir orbitalda əks spinli iki elektron ola bilər. Orbitalların sayı hər bir yarımsəviyyədə 2l + 1, kvant səviyyəsində isə n2 olduğundan Pauli prinsipinə görə həmin səviyyələrdə elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, 2(2l + 1) və 2n2 olmalıdır. Kvant ədədlərinin qiymətlərinə uyğun olaraq kvant səviyyələrində və yarımsəviyyələrdə elektronların paylanması 1- ci cədvəldə verilmişdir. Cədvəldən göründüyü kimi, elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, s-, p-,d-,f- yarımsəviyyələrində 2, 6, 10,14 ; K,L,M,N...., kvant səviyyələrində isə 2, 8, 18, 32 olur. 32- dən çox elektron saxlayan kvant səviyyəsi məlum deyil. Cədvəl 1.
Dostları ilə paylaş: |
