|
4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja
|
səhifə | 1/5 | tarix | 29.11.2023 | ölçüsü | 11,01 Kb. | | #141196 |
| 4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmal-fayllar.org
4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja
4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich. . Bufer eritmalar Reja; Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:
Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:
H2O H++OH– Suvning ionlanish darajasi juda kichik. Masalan, 25°C da 1 l suvning 1:10000000 (yoki 10–7) moligina ionlarga ajraladi. Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi
Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi
[H+]=[OH–]=10–7 g – ion/l
bo‘ladi.
H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:
H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:
Kmuv=Kdis=
Ionlanish konstantasining qiymatini hisoblash qiyin emas. Ma’lumki, 1 l suvning (25°C da) og‘irligi 997 g. H2O ning mole- kulyar og‘irligi 18,02 ga to‘g‘ri keladi.
1 l suvda H2O ning mollar soni 25°C da [H2O]= = 55,37 moll bo‘ladi. |
|
|