[!] 1.3 Çeşitli elementlerin adlarının tarihçesi ile ilgili bir okuma metni verilebilir.
3-7 ARALIK
|
2
|
2.1. Atomların Büyüklüğü ve
Atom Yarıçapı
• Periyodik Sistemde Farklı
Gruplardaki Elementlerin
İyon Büyüklükleri
|
2. Periyodik sistem ile ilgili
olarak öğrenciler;
2.1. Atom yarıçapı ile ilgili farklı
tanımları açıklar ve atom
yarıçapının periyodik sistemdeki
değişme eğilimini irdeler.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 2.1-2.5 Periyodik özelliklerin değişimini göstermek için tablo ve grafikler kullanılmalıdır.
2.1-2.5 Etkin çekirdek yükü kavramı kapsam dışındadır.
|
10-14 ARALIK
|
2
|
2.2. İyonlaşma Enerjisi
2.3. Elektron İlgisi
|
2.2. İyonlaşma enerjilerinin periyodik
sistemdeki değişme eğilimini açıklar.
2.3. Elektron ilgisi kavramını ve
periyodik sistemde bu kavramla
ilgili değişme eğilimlerini açıklar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 2.2 Be-B ve N-O geçişlerinde iyonlaşma enerjisinin az da olsa azalmasının nedeni açıklanacaktır.
2.2 İyonlaşma enerjilerinin, enerjisi bilinen elektronların element atomlarına çarpıp elektron koparması ve element gazının iletken hâle geldiği noktada
iyonlaşmanın anlaşılması ilkesi temelinde şekil üzerinde açıklanacaktır. Bu amaçla bir okuma metni verilebilir.
2.3 Elektron ilgisi için, sadece 1. elektron ilgisi değerleri irdelenecek, 2. , 3.,… elektron ilgilerinin değişim seyrine değinilmeyecek, p bloku elementlerinde
2. periyottan 3.periyoda geçilirken elektron ilgisinin artması özel hâli üzerinde durulmayacaktır.
2.3 Aynı grupta, 2. periyottan 3. periyoda geçerken elektron ilgisi değerinin genel eğilimin aksine artması düzey üzeri bilgi gerektirdiğinden burada konuya girilmeyecektir.
|
AYVE HAFTA
|
DERS SAATİ
|
KONU
|
KAZANIMLAR
|
KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ
|
ÖĞRENME-ÖĞRETME
YÖNTEM VE
TEKNİKLERİ
|
DEĞERLENDİRME (Kazanımlara
Ulaşma Düzeyi)
| |
17-21 ARALIK
|
2
|
2.4. Elektronegatiflik
2.5. Periyodik Sistemde Metalik
ve Ametalik Özelliklerin
Değişimi
|
2.4. Elementlerin elektronegatiflik
değerlerini, iyonlaşma enerjisi ve
elektron ilgisi ile ilişkilendirip
periyodik sistemdeki değişme
eğilimlerini açıklar.
2.5. Metalik ve ametalik özelliklerin
periyotlardaki ve gruplardaki
seyrini açıklar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 2.5 d ve f bloku elementlerinin karakteristik özellikleri ile ilgili bir okuma metni verilebilir.
| |
24-28 ARALIK
|
2
|
3.1. Bloklar ve Özellikleri
3.2. s Bloku Elementleri
3.3. p Bloku Elementleri
• Halojenler
• Asal Gazlar
|
3. Periyodik sistemde bloklarla ilgili
olarak öğrenciler;
3.1. s-Blokundaki grupların kimyasal
özelliklerini elektron dizilimleri ile
ilişkilendirir.
3.2. p-Bloku elementlerinin aralarında bağ
yapma özelliklerini elektronegatiflikleri
temelinde açıklar.
3.3. Ametallik ve yarı metallik özelliklerini
elektron dizilimleri ile ilişkilendirir.
3.4. Ametal anyonlarının yüklerini tahmin eder.
3.5. Asal gazların özeliklerini kullanım
alanları ile ilişkilendirir.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
3.1 Kimyasal özelliklerden; suya etkiyerek hidrojen çıkarma, havada kolayca oksitlenme ve ametallerle tuz oluşturma konuları 12. Sınıfta verilmiş
olup burada işlenmeyecektir.
3.4 Azotür (N3- ), peroksit (O2 2- ), polisülfür (Sx 2- ) gibi çok atomlu anyonlar kapsam dışıdır.
[!] 3.5 Gaz boşalım lambaları ve çelik endüstrisinde sıcak alaşımın kalıba dökülmeden önce hava ile temasını kesmek için Ar gazı kullanımı örnek verilebilir.
|
ÜNİTE III:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
| |
31 ARALIK-
4 OCAK
|
2
|
1.1. Kimyasal Türler
1.2. Kimyasal Türler Arasındaki
Etkileşimler
|
1. Kimyasal türler arası etkileşimler
ile ilgili olarak öğrenciler;
1.1. Atom, molekül, iyon,
radikal türlerini ayırt eder.
1.2. Kimyasal türler arasındaki etkileşimleri
bağ kavramı ile ilişkilendirir.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
1.1 Atomların, moleküllerin, iyonların ve radikallerin genel olarak “kimyasal tür” adıyla bilindiği fikrinin işlenmesi esastır. Radikaller, ·NO, ·NO2, ·ClO2 gibi
basit örnekler ile tanıtılıp, bunların aynı zamanda molekül tanımına da uyduğu, ·H, ·O·, ·Cl gibi okteti tamamlanmamış atomların da radikal sayılabileceği vurgulanır.
|
AYVE HAFTA
|
DERS SAATİ
|
KONU
|
KAZANIMLAR
|
KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ
|
ÖĞRENME-ÖĞRETME
YÖNTEM VE
TEKNİKLERİ
|
DEĞERLENDİRME (Kazanımlara
Ulaşma Düzeyi)
|
7-11 OCAK
|
1+1
|
1.2. Kimyasal Türler Arasındaki
Etkileşimler II.Yazılı Yoklama
|
1.2. Kimyasal türler arasındaki etkileşimleri
bağ kavramı ile ilişkilendirir.
Ölçme ve Değerlendirme
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
1.DÖNEM
2. YAZILI
|
14-18 OCAK
|
2
|
1.3. Kimyasal Bağların Oluşum
Mekanizması
|
1.3. Bağları, bağ enerjisinin
mertebesi ve oluşum
mekanizması temelinde
sınıflandırır.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 1.3 Türler arası etkileşimlerin sınıflandırılması, aşağıdaki şekilde yapılır: Güçlü etkileşimler: 1- İyonik bağlar, 2- Kovalent bağlar, 3- Metalik bağlar
. Zayıf etkileşimler: 1- Van der Waals bağları [a. Dipol-dipol bağları, b. İyon-dipol bağları, c. İndüklenmiş dipol bağlar (i. İyon-indüklenmiş dipol bağları,
ii. Dipol-indüklenmiş dipol bağları, iii.London kuvvetleri)]; 2- Hidrojen bağları.
|
21-25 OCAK
|
2
|
1.4. Güçlü-Zayıf Bağların
Oluşması ve Kopması
|
1.4. Güçlü bağların oluşması/
kopması ile madde
kimliğinin değişmesine
örnekler verir.
1.5. Zayıf bağların oluşması/
kopması sonucu maddede
ortaya çıkan değişimleri
irdeler.
1.6. Zayıf bağ tiplerine
örnekler verir.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 1.4 Kimyasal bağların kopması/oluşması sonucunda kimyasal değişimlerin ortaya çıktığı vurgulanır. Bağ enerjisi kabaca 40 kJ/mol veya daha büyük olan
bağların kimyasal bağ sayıldığı belirtilir.
??? 1.1- 1.5 Bağ sözcüğünün gündelik dildeki anlamlarından kaynaklanan bir alışkanlıkla, atomlar-moleküller arası bağların mekanik anlamda bir ilintiye karşılık geldiği
yanılgısı olabilir. Özellikle kovalent bağların çizgilerle gösterilmesi de bu yanılgıyı pekiştirir niteliktedir. Konu işlenirken bu hususta gerekli uyarılar yapılmalıdır.
[!] 1.4- 1. 5 Bağ enerjisi ile bağın sağlamlığı arasında ilişki kurmak üzere, kimyasal bağların oluştuğu/kırıldığı tepkime örneklerinin mol başına enerji değişimleri,
erime, buharlaşma gibi fiziksel olayların mol başına enerji değişimleri ile karşılaştırılıp güçlü ve zayıf bağlar arasındaki enerji farkının sezilmesi sağlanacaktır.
|
YARIYIL TATİLİ
|
ÜNİTE III:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
|
AYVE HAFTA
|
DERS SAATİ
|
KONU
|
KAZANIMLAR
|
KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ
|
ÖĞRENME-ÖĞRETME
YÖNTEM VE
TEKNİKLERİ
|
DEĞERLENDİRME (Kazanımlara
Ulaşma Düzeyi)
|
11-15 ŞUBAT
|
2
|
2.1. İyonik Bağların Sağlamlığı
2.2. İyonik Bağlı Bileşiklerin
Özellikleri
|
2. Güçlü etkileşimler ile ilgili
olarak öğrenciler;
2.1. Farklı iyonik bağların
sağlamlığını, iyon yarıçapı
ve yük büyüklüğü üzerinden irdeler.
2.2. İyonik bağlı bileşiklerin
genel fiziksel özelliklerini
bağın niteliği üzerinden açıklar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
2.1 İyonik bağların oluşum mekanizması 7, 8 ve 9. Sınıflarda işlenmiştir.
[!] 2.1 NaF, NaCl, NaBr, NaI gibi iyonlarından biri ortak, diğeri de sadece çap bakımından farklı iyonik bileşik serilerinde en sağlam iyonik bağın hangi bileşikte olacağı irdelenir.
Ayrıca, MgO ve MgCl2 gibi bileşiklerdeki iyonik bağların sağlamlığı, yüklerle ilişkilendirilir. MgO bileşiğinin çok yüksek erime noktasına sahip olması,
bağın sağlamlığı ile açıklanır. Çaplar, yükler ve bağ sağlamlığı ile ilgili karşılaştırmada kullanılmak üzere başka bileşik serileri verilir.
2.1 AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3 serisinde soldan sağa gidildikçe bağlar kovalent karakter kazandığı için erime-kaynama noktası gibi özelliklere,
bağın sağlamlığı yanında bağın tipinin değişmesi de katkıda bulunduğu için, iyonik bağların sağlamlık mukayesesinde böyle seriler kullanılmayacaktır.
2.2 İyonik bileşiklerin kristal örgüler oluşturması ve moleküllerinin bulunmayışı, 9. sınıfta açıklanmıştır.
| |
18-22 ŞUBAT
|
2
|
2.3. Kovalent Bağların Oluşumu ve
Orbital Örtüşmesi
2.4. Kimyasal Bağların İyonik-
Kovalent Karakteri
2.5. Kovalent Bağların Polarlığı
|
2.3. Kovalent bağları, orbitallerin örtüşmesi ve
elektron ortaklığı ile ilişkilendirir.
2.4. Verilen bileşik serilerinde
bağların iyonik- kovalent karakterini irdeler.
2.5. Kovalent bağların polarlığını,
bağa katılan atomların
elektronegatiflik farkı ile açıklar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
2.3 Bu düzeyde hibrit orbitaller kullanılmayacak, örneğin, H2O oluşumu açıklanırken, oksijenin atomik orbitallerinin örtüşmeye katıldığı varsayılacaktır.
[!] 2.4- 2.5 AgF, AgCl, AgBr, AgI ve NaF, MgF2, AlF3, SiF4, PF5, SF6, ClF7 serilerinde bağların iyoniklik karakterden kovalent karaktere seyri,
elektronegatiflik farkları temelinde açıklanır.
??? 2.4-2.5 Her bağın ya iyonik ya da kovalent olması gerektiği, metal bileşiklerinin hep iyonik bağ içerdiği şeklinde aşırı basitleştirici yaklaşımlardan
kaynaklanan yanılgılar, bu düzeyde, uygun örneklerle düzeltilmelidir.
|
25-28 ŞUBAT
|
2
|
2.6. Metalik Bağın Oluşumu
2.7. Metallerin Fiziksel
Özelliklerinin Metalik Bağ İle
Açıklanması
|
2.6. Metalik bağların oluşumunu açıklar.
2.7. Metalik bağların niteliği ile metallerin
fiziksel özellikleri arasında ilişki kurar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
2.6- 2.7 Metalik bağlarla ilgili bant teorisine girilmeyecektir.
[!]2.6- 2.7 Metalik bağların hâkim olduğu katılarda, dış zorlamalarla atomların yeri değişince metalik bağın kopmayacağı, bu yüzden metallerin esnek, dövülebilir ve haddelenebilir
kristaller olduğu vurgulanır. Metallerin düşük erime noktaları, metalik bağın karakteri ile ilişkilendirilir. Yüksek erime noktalı ve sert geçiş
metallerinin yapılarında kovalent bağların bulunabileceği, elektron dizilimleri üzerinden irdelenir.
|
ÜNİTE IV: MADDENİN HALLERİ
|
AYVE HAFTA
|
DERS SAATİ
|
KONU
|
KAZANIMLAR
|
KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ
|
ÖĞRENME-ÖĞRETME
YÖNTEM VE
TEKNİKLERİ
|
DEĞERLENDİRME (Kazanımlara
Ulaşma Düzeyi)
|
4-8 NMART
|
2
|
1.1. Maddenin Gaz Hâli
1.2. Gazların Sıkışma ve
Genleşme Özelliği
1.3. Gazların Kinetik Teorisi
• Graham Difüzyon Kanunu
|
1. Gazların genel özellikleri ile ilgili
olarak öğrenciler; Gazların sıkışma/genleşme sürecindeki davranışlarını sorgulayarak
gerçek gaz-ideal gaz ayrımı yapar.
1.2. İdeal gazın davranışlarını
açıklamada kullanılan temel
varsayımları (kinetik teori
varsayımları) irdeler.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 1.1; 1.2 Kinetik teorinin varsayımları: 1- Gaz molekülleri arasındaki mesafeler yanında, moleküllerin boyutları ihmal edilebilir(‘sıfır’ kabul edilebilir).
2- Gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri yok sayılabilir.
3- Farklı gazların aynı sıcaklıkta, moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir. Bu varsayımlar “ideal gaz” tanımının temeli olup bu varsayımlara ihmal edilebilir farklarla
uyan gazlar, “ideale yakın gaz” şeklinde nitelendirilir.
[!] 1.2 Graham Kanunu matematik denklemlerle açıklanır, çeşitli gaz örnekleriyle sayısal problemler çözülür.
|
11-15 MART
|
2
|
1.4. Gazlarda Basınç, Hacim, Mol
Sayısı ve Sıcaklık İlişkisi
• Basınç
• Hacim
• Mol Sayısı
• Sıcaklık
|
1.3. Gazları nitelemek için gerekli
büyüklükleri betimler.
1.4. Gaz basıncını molekül
hareketleri temelinde açıklar.
|
Ders kitabı, Akıllı tahta, Bilgisayar, Eğitim CD'leri, Yardımcı kaynaklar , Labaratuar malzemeleri
|
Kavram Haritası, Anlatım, soru-cevap, tartışma, deney, gözlem, gösteri, anahtar kavram, ,Sorgulayıcı Araştırma, Performans Değerlendirme
|
|
[!] 1.3 Basınç, hacim, mol sayısı ve sıcaklık nicelikleri, belli bir gazın tam nitelenmesi için gerekli büyüklüklerdir. Ancak bu aşamada, söz konusu nicelikler arasındaki ilişkiler değil
bu niceliklerin anlam ve önemleri vurgulanacaktır.
[!] 1.4 Graham Difüzyon Yasasının endüstrideki uygulamalarına 235 örnek olarak, U izotopunun zenginleştirilmesi ile ilgili bir okuma metni verilebilir.
1.4 Basınç ölçme tekniklerine girilmeyecek, manometreler üzerinden basınç-hacim-sıcaklık irdelemesi yapılmayacaktır.
1.4 Gaz basıncının mekanizması açıklanırken impuls- momentum eşitliğine girilmeyecektir.
|
Dostları ilə paylaş: |
