Elektronová konfigurace, Oxidační čísla Elektronová konfigurace



Yüklə 445 b.
tarix24.02.2018
ölçüsü445 b.
#27870







Elektronová konfigurace, Oxidační čísla

  • Elektronová konfigurace:

    • [Xe] 5d1 6s2
  • Oxidační čísla:

    • + III


Výskyt

  • V zemské kůře 18-30 mg/kg

  • V mořské vodě kolem 0,000 012 mg/l

  • Ve vesmíru 1 atom La/ 100 atomů H

  • Ložiska: Skandinávie, USA, Čína, Vietnam, Rusko



Výskyt

  • V přírodě jen sloučeniny a to jen směsné minerály (které obsahují skoro všechny lanthanoidy)

    • Monazit (fosforečnan La, Th a lanthanoidy)
    • Xenotim
    • Bastnaesit (fluorid-uhličitan lanthanu, lanthanoidy)
    • A další


Monazit

  • Monazit



Xenotim

  • Xenotim



Bastnaesit

  • Bastnaesit



Vlastnosti

  • Stříbřitě bílý, měkký, tažný kov

  • Značně reaktivní, elektropozitivní, supravodič I.typu

  • Značně se podobá hliníku



Vlastnosti

  • Za normální teploty reaguje se vzdušnám kyslíkem za vzniku stabilního ox.lanthanitého

  • Ve vlhkém prostředí se pokryje vrstvičkou hydroxidu lanthanitého

  • Na vzduchu stálá je jen intermetalická sloučenina LaAl4

  • S vodou reaguje zvolna za vzniku plynného vodíku

  • Snadno se rozpouští v běžných minerálních kyselinách

  • Za ↑T přímo reaguje s běžnými nekovovými prvky (N,B,P,S a s halogeny)

  • Stabilní oxidy, které nereagují s vodou a obtížně se redukují



Příprava v chemické laboratoři

  • Elektrolýza ethanolového roztoku chloridu lanthanitého

    • Na rtuťové katodě vznikne amalgan při tepelném rozkladu vznikne čistý lanthan


Výroba

  • Loužením lanthanových rud směsí minerálních kyselin

    • Soli lanthanu se z roztoku vysrážejí hydroxidem sodným
    • Čistý kovový lanthan se vyrábí redukcí fluoridu lanthanitého vápníkem v atmosféře argonu
    • 2 LaF3 + 3 Ca → 2 La + 3 CaF2


Bezkyslíkaté sloučeniny

  • LaH3

    • Černý
  • LaF3, LaCl3, LaBr3, LaI3

    • Bílý
  • La2S3

    • Červený


Kyslíkaté sloučeniny

  • La2O3

    • Bílá práškovitá látka
    • Krystaluje v šesterečné a krychlové soustavě
    • Použití ve sklářském průmyslu


Použití

  • Sklářský průmysl

    • Čočky, dalekohledy, fotoaparáty
    • Přísada do speciálních druhů skel pro úpravu jejich optických vlastností 
  • Katalyzátory

    • Petrochemie
    • Krakování ropy


Použití

  • V metalurgii

    • Odkysličování roztavených kovů (vysoká afinita ke kyslíku) 
    • Malé přídavky lanthanu do slitin mají vliv na výsledné mechanické vlastnosti produktu
  • Léčiva, bazénová chemie atd.



Lanthanoidy

  • „prvky vzácných zemin“

  • 6.perioda za La (cer až luthecium)

  • Protonová čísla 58Ce až 71Lu

  • La lanthan, Ce cer, Pr praseodym, Nd neodym, Pm promethium, Sm samarium, Eu europium, Gd gadolinium, Tb terbium, Dy dysprosium, Ho holmium, Er erbium, Tm thullium, Yb ytterbium, Lu luthecium

  • Rozptýlené v mnoha minerálech (s vyjímkou Pm)

  • Podobné vlastnosti jako La



Zajímavosti

  • Lanthan objevil roku 1839 Švéd Carl Gustav Mosander

  • V čisté podobě izolován až v roce 1923

  • Celkem je asi 150 nerostů s obsahem La





Poloha v periodické tabulce



Elektronová konfigurace, Oxidační čísla

  • Elektronová konfigurace:

    • [Rn] 6d1 7s2
  • Oxidační čísla:

    • +III


Výskyt

  • 29 izotopů actinia

  • Nepatrná směs v uranových rudách

  • Nejstálejší izotop je 227Ac

    • Jediný z izotopů Ac, který se nachází v zemské kůře
    • Poločas rozpadu je 21,772 roku
    • Vzniká radioaktivním rozpadem uranu
    • 1 tuna uranové rudy obsahuje asi 0,1g Ac
  • Izotop 226Ac má poločas rozpadu 29,37h

  • Izotop 225Ac má poločas rozpadu cca 10 dnů



Uranová ruda

  • Uranová ruda



Vlastnosti

  • Radioaktivní

    • Září asi 150x intenzivněji než radium
    • Ve tmě světélkující namodralé světlo
  • Nemá žádný stabilní izotop

  • Chemických chováním podobný lanthanoidům



Příprava v chemické laboratoři

  • Bombardování neutrony izotop 226Ac

  • Redukce AcF3 parami lithia (1100 - 1300°C)



Výroba

  • Nevyrábí se



Bezkyslíkaté sloučeniny

  • Podobají se vlastnostem La

  • AcBr3

    • Vzniká reakcí:
    • Ac2O3 + 2 AlBr3 2 AcBr3 + Al2O3
  • AcCl3, Ac2S3 ,AcF3



Kyslíkaté sloučeniny

  • Podobají se vlastnostem La

  • AcPO4

    • svými vlastnostmi podobný fosforečnanu vápenatému (ne La, vyjímka)
  • Ac2O3

    • Získává se např. ohříváním hydroxidu při 500°C
  • AcOF

    • Vzniká reakcí:
    • AcF3 + 2 NH3 + H2O AcOF + 2 NH4F
  • AcOCl

  • AcOBr



Použití Ac

  • Minimální význam

  • Silný zdroj neutronů při experimentech s jadernými změnami



Actinoidy

  • 7.perioda za Ac (thorium až lawrencium, popř.až unnilpentium)

  • Protonová čísla 90Th a výše

  • Ac aktinium, Th thorium, Pa protaktinium, U uran, Np neptunium, Pu plutonium, Am americium, Cm curium, Bk berkelium, Cf kalifornium, Es einsteinium, Fm fermium, Md mendelevium, No nobelium, Lr lawrencium (Ung unnilquadium, Unp unnilpentium)

  • Radioaktivní

  • V použitelném množství se vyskytuje jen U a Th, ve stopách byly nalezeny Pa, Np, Pu ostatní prvky byli vytvořeny uměle a nazávají se transurany



Zajímavosti

  • Aktinium objevil v roce 1899  francouzský chemik  André-Louis Debierne v uranové rudě

  • V přírodě vzniká radioaktivním rozpadem protaktinia a thoria.



A na závěr …písnička o prvcích

  • http://www.youtube.com/watch?v=JL53xhIiU64&feature=related



Zdroje

  • Přehled středoškolské chemie

  • Chemie obecná a anorganická

  • Wikipedie (česká i anglická)

  • www.prvky.com

  • www.amapro.cz

  • www.webelements.com

  • Velká ilustrovaná encyklopedie: Fyzika, Chemie, Biologie

  • Obrázky: Google



Yüklə 445 b.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə