Elevøvelse 4 Reaktion mellem kobber og brom



Yüklə 12,61 Kb.
tarix24.02.2018
ölçüsü12,61 Kb.
#28150

Elevøvelse 4 Reaktion mellem kobber og brom




Ved forsøget skal de to grundstoffer kobber, Cu og brom Br2, reagere med hinanden, og det skal vises, at der derved dannes kobber(II)ioner, Cu2+, og bromidioner, Br. Vi skal også finde ud af, hvor meget kobber, der er opløst.



Pc´er med Logger Pro og kolorimeter. Måleglas 10 mL,

måleglas 50 mL, 2 konisk kolber 100 mL, gummiprop

til samme, reagensglas, tragt og kuvette.

Bromvand, kobberstykker, kobber(II)sulfat 0,1 M,

natriumbromid 0,1 M, ammoniakvand 2 M, sølvnitrat 0,1 M.

Kemikalieaffald:

Opløsninger, der indeholder sølvforbindelser, skal hældes på flasken med sølvaffald.

De øvrige blandinger kommes i affaldsdunken til x-affald.
Teori:

Brom er et meget reaktionsvilligt og giftigt grundstof, der er noget opløseligt i vand. Brom-opløsningen skal derfor behandles forsigtigt ( læs R- og S-sætningerne på flasken ). Ophældning af bromopløsningen skal derfor foregå i stinkskab med udsug tændt eller eventuelt under punktudsugning. Under øvelsen skal udsugningen i lokalet være tændt.


Forsøgene:

Elevøvelsen starter med, at vi prøver at finde en metode, så vi kan påvise Cu2+-ioner og Br-ioner.



Forsøg 1: Til ca. 5 mL kobber(II)sulfatopløsning i reagensglas sættes ca. 1 mL ammoniakvand. Herved fremkommer en for kobber(II)ionen karakteristisk farve, som er ?
Forsøg 2: Til ca. 5 mL natriumbromidopløsning i reagensglas sættes ca. 1 mL

sølvnitratopløsning. Herved dannes en for bromidionen karakteristisk

uklarhed eller udfældning, som har farven ?
Det var de grundlæggende prøver, nu følger det rigtige forsøg.
Forsøget: Tag flere mindre stykker kobber, vej dem og kom dem i en 100 mL konisk kolbe. Under udsugning afmåles 30 mL bromvand, som hældes ned til kobberstykkerne, hvorpå kolben lukkes med en prop. Kolben rystes nu omhyggeligt i så lang tid, at farven er skiftet fra orange til grønblålig.
Nu deles forsøget i 2 dele.
Væsken i kolben hældes forsigtigt ned i et 50 mL måleglas. Kobberstykkerne skylles med lidt vand, vejes igen og lægges tilbage til genbrug.

Væsken fordeles i 2 reagensglas med lige meget i hvert.


Indholdet i det ene reagensglas undersøges for kobber(II)ioner.

Hvordan var det nu, du kunne påvise Cu2+ ? Ved tilsætning af 5 mL ammoniakvand.

Er der Cu2+ i prøven ?

Indholdet i det andet reagensglas undersøges for bromidioner.

Hvordan var det nu, du kunne påvise Br ?

Er der Br i prøven ?


Læreren har på forhånd samlet opstillingen til dataopsamling. Tænd for udstyret, hvis dette ikke er sket og lad det forvarme i 5 minutter.


Bølgelinien skal vælges til 635 nm ( rødt lys ).
Sæt en ren kuvette ned med deioniseret vand i. Husk, at lysgangen i dette apparat er nord – syd, så eventuelle fedtfingre eller matterede sider skal vende til siden. Luk for lågen og tryk på CAL. Når den røde LED blinker holder op med at blinke og PC´en viser A = 0,000, er du parat til målingerne.
Hæld noget af din blå kobberbromid opløsning med ammoniak i en kuvette. Mål absorbansen. Absorbansen 0,1 svarer til 76,26 mg kobber/Liter.


Spørgsmål:
Nu skal du begrunde, hvad der sker med kobber og brom under sammenrystningen.
Hvis kobberatomer bliver til kobberioner, er der 2 muligheder ( Cu  Cu2+ ).


  1. Kobberatomet modtager 2 protoner fra bromatomernes atomkerne eller

  2. Kobberatomet afgiver 2 elektroner fra sin yderste elektronskal til bromatomerne.

( Br2  2 Br )


Hvad er nu det rigtige svar ? ( Måske vigtig oplysning til dig. Massen af et kobberatom er 63,55 units, og massen af en kobber(II)ion er 63,55 units ).
Skriv nu den reaktion, som har fundet sted.

Da du har fremstillet 30 mL kobberbromidopløsning, kan du hurtigt regne ud, hvor meget kobber der er opløst. Svarer dette til massetabet af kobberstykkerne ?




5. april 2008, Svend





Yüklə 12,61 Kb.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə