Falowa natura materii Dualizm falowo-korpuskularny. Fale de Broglie’a. Funkcja falowa. Zasada nieoznaczoności. Równanie Schrödingera

Falowa natura materii

• Dualizm falowo-korpuskularny. Fale de Broglie’a. Funkcja falowa. Zasada nieoznaczoności. Równanie Schrödingera

Dualizm

Dualizm falowo - korpuskularny

Falowa natura materii

Funkcja falowa

Zasada nieoznaczoności Heisenberga

Równanie Schrödingera

Cząstka w mikroświecie opisana jest za pomocą funkcji falowej (x,y,z,t), która związana jest z prawdopodobieństwem znalezienia cząstki.

Własności funkcji falowej

• Zależna od czasu i współrzędnych przestrzennych jest wraz ze swymi pierwszymi pochodnymi skończona, ciągła i jednoznaczna

• Wielkość  2 jest gęstością prawdopodobieństwa, zatem w całym obszarze V

Model atomu Bohra

Model kwantowy (1913). Postulaty Bohra:

• Elektrony w atomie mogą krążyć tylko po pewnych dozwolonych orbitach, dla których moment pędu jest całkowitą wielokrotnością stałej Plancka h, czyli mvr = n

• Atom może absorbować albo emitować promieniowanie w postaci kwantów energii E = h przechodząc z jednej orbity dozwolonej na drugą, przy czym

• E = En1 - En2

Równanie Schrödingera dla atomu wodoropodobnego

Serie widmowe wodoru (nie pokazano poziomów o n > 6)