Grupo: paralelo



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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL



DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1

PRACTICA No 6

FECHA: 2013

ESTUDIANTE: Davix_Faltan datos de la práctica

GRUPO: PARALELO:

PROFESOR: Pazmiño Peña Marianita.(le gusta verte sufrir)


  1. TEMA

Determinación de la composición de un hidrato.

  1. MARCO TEÓRICO

Para la elaboración de la práctica se necesita conocer definiciones relacionadas:

Una de las definiciones corresponde a los hidratos, los cuales son compuestos que contienen moléculas de agua en su estructura. Su fórmula es: CuSO4.XH2O

La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene (sulfato de cobre) y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.

Los anhidros son sustancias que no poseen moléculas de agua en su composición o que las han perdido.

Delicuescencia es la propiedad de algunos sólidos de volverse líquidos lentamente al absorber la humedad del aire. Ejemplo: La delicuescencia de algunas sales de magnesio permite que puedan formar disoluciones acuosas a partir de la humedad del aire.

Higroscopia es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.

Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio.

Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que forman un compuesto. La fórmula refleja la proporción en que se encuentran estos elementos en el compuesto o el número de átomos que componen una molécula. Algunas fórmulas incluso aportan información sobre cómo se unen los átomos a través de los enlaces químicos y cómo se distribuyen en el espacio.

Para nombrar una fórmula química hay que seguir las reglas de nomenclatura que se denominan formulación química. Una fórmula exhibe símbolos y subíndices: la formulación química establece que los símbolos indican los elementos presentes en el compuesto y los subíndices señalan la cantidad de átomos presentes en el compuesto de cada elemento.

Por último es muy importante conocer los instrumentos que se utilizarán en la práctica los cuales son:

Balanza analítica: Permite determinar la masa de un objeto o de una sustancia química. Deben estar correctamente enceradas. Es un instrumento utilizado en el laboratorio de química, que sirve para medir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

Las balanzas analíticas generalmente son digitales, y algunas pueden desplegar la información en distintos sistemas de unidades. Por ejemplo, se puede mostrar la masa de una sustancia en gramos, con una incertidumbre de 0,00001g. (0,01 mg)



Soporte Universal: Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes. Sirve para fijar los equipos y utensilios mediante pinzas o nueces.

Cápsula de porcelana: Permite carbonizar elementos químicos. Resiste elevadas temperaturas. Se emplea para evaporar líquidos, debido a su poca profundidad en relación con su diámetro. También se usa para secar, o fundir sólidos de temperatura de fusión no muy elevada.

Triángulo de porcelana: Permite calentar crisoles, capsulas o vasos de precipitación.

Aditamento destinado a servir de sostén a un crisol que se calienta a elevada temperatura. El triángulo se apoya en una anilla o trípode.



Tela metálica amiantada: Rejilla de hierro o cobre con un círculo de amianto utilizada para que el calor se extienda uniformemente.

Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor.

Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme.

Aro de hierro: Su función es sostener diversos utensilios en un soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios como: Telas metálicas, triángulos, vasos de precipitados., para sostener balones embudos de separación, etc. Se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo.

Frascos de reactivos: Es un recipiente de vidrio en el cual se encontrará una muestra.

Mechero de Bunsen: Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. El mechero de Bunsen está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas. Este último fluye en dirección ascendente a través de un tubo vertical con algunas perforaciones para que penetre el aire. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezcla anterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo.

El mechero Bunsen debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. En realidad, el artilugio fue inventado por el físico y químico Michael Faraday, aunque fue el primero el encargado de perfeccionarlo.



Espátula: Permite tomar sustancias químicas. Se usa para extraer pequeñas cantidades de sólidos de los frascos de reactivos.

Se utiliza para manipular reactivos químicos



Pinzas para crisol: Se emplean para sujetar, colocar o retirar los crisoles y las cápsulas del horno u otra fuente de calor

  1. Objetivo general

Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.

  1. Objetivos específicos

  • Aprender a perfeccionar la manipulación de los nuevos instrumentos utilizados.

  • Conocer los errores que puede conllevar la realización del experimento.

  • Anotar observaciones y datos importantes para realizar el informe

  • Limpiar los instrumentos al final de la práctica.

  • Mejorar el trabajo en equipo.

  • Determinar el correcto número de moléculas de agua en el hidrato.

  1. Materiales y equipos



  • Balanza analítica

  • Soporte universal

  • Cápsula de porcelana (crisol)

  • Triángulo de porcelana

  • Tela metálica amiantada

  • Frascos de reactivos

  • Sulfato de magnesio hexahidratado (MgSO4.7H2O)

  • Aro de hierro

  • Espátula

  • Pinza de crisol

  • Mechero Bunsen

  • Mandil

  • Franela

  • lentes



  1. Procedimientos

Con los instrumentos que se tienen se puede empezar a realizar el experimento según los siguientes pasos:

  1. Calentar el crisol lentamente utilizando la llama del mechero Bunsen, ayudado con una pinza para pasar el crisol sobre la llama en movimiento continuo.

2. Acomodar el crisol sobre el triángulo ubicado en un arco de calentamiento asido al soporte universal para un calentamiento enérgico.

3. Dejar que se “enfríe” sobre una malla hasta la temperatura ambiente.

4. Pesar con +-0,1g y anotar la masa como: m1= masa del crisol.

5. Introducir aprox. 2 gramos de muestra, pesar y registrar la nueva masa como: m2= m1 + hidrato.

6. Trasladar con una pinza el crisol con hidrato, hasta sobre el triángulo, caliente por 10 minutos (inicie con calentamiento leve y luego, calentamiento enérgico).

7. Dejar enfriar el crisol sobre una malla, para pesar una vez frío; y anotar la masa como: m3= m1 + sustancia anhidra.

8. Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, si es necesario, hasta que pese igual con lo que se asumirá que no hay agua que desprender.

9. Elaborar la tabla de datos.

10. Realizar cálculos y llenar tabla de resultados.


  1. Resultado

Nota: Se pondrán los valores reales de la práctica

Mediante los instrumentos que se han nombrado:



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http://www.dondevenden.org/fotos/dondevenden_open_balanza.jpghttp://www.ictsl.net/mobile/vgapda/images/2047evrc015010_parpic.jpg


Dejar que enfríe el crisol, luego pesarlo con +-0.1g y anotar m1= masa crisol=23,5+-0,1g



Calentamiento enérgico del crisol

Calentamiento leve del crisol pasándolo sobre la llama de un lado a otro lentamente


c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0137.jpg



http://www.ictsl.net/mobile/vgapda/images/2047evrc015010_parpic.jpghttp://www.dondevenden.org/fotos/dondevenden_open_balanza.jpg

http://html.rincondelvago.com/0004529214.png


Introducir 2 g de muestra y pesar el crisol con muestra. M2=m1+hidrato=25,5+-0,1g

Trasladar crisol con hidrato sobre el triángulo caliente (calentamiento leve y luego enérgico) por 10 min.


http://www.ictsl.net/mobile/vgapda/images/2047evrc015010_parpic.jpg


Se nota que la sustancia que se deshidrata más rápido se pega al contorno del crisol.



MgSO4=120g(PM)

H2O=18g(PM)





Repetir el proceso en caso de que el hidrato no haya desprendido toda el agua

Dejar enfriar el crisol sobre la malla y luego pesarlo. M3=m1 + sustancias anhidra=24,5g



Moles= Masa/Peso molecular



Masa anhidro=1g

Masa agua= 1g

# de moles de sustancia anhidra en muestra= 8,33*10-3moles MgSO4

# de moles de H2O= 0,06 moles H2O

XmolesH2O= (moles anhidro)(moles agua)/moles anhidro

# de moles de H2O por c/mol de sustancia anhidra=7,2

Fórmula del hidrato es MgSO47H2O




  1. Análisis del resultado

  • Se analiza la necesidad de exactitud de la práctica respecto al factor tiempo

  • Se analiza la resistencia del crisol a altas temperaturas.

  • Se analiza como la temperatura es un factor clave en el experimento.

  • Se analiza el proceso de calentamiento y enfriamiento invariable

  • Se analiza que no varió la cantidad de moles de agua en el hidrato respecto al tiempo bajo fuego.



  1. Conclusiones

  1. Se confirmó que la muestra corresponde a MgSO47H2O.

  2. Se descubrió que el sulfato de magnesio no tiene algún tipo de reacción especial con el calor.

  3. No es recomendable mantener la cápsula de porcelana a tan altas temperaturas

  4. Si tocamos o exhalamos aire a la muestra la masa variará debido a que la sustancia es higroscópica.

  1. Recomendaciones

  • Respetar la propiedad higroscópica de la sustancia y tomar precauciones.

  • Evitar poner el crisol húmedo a llama fuerte.

  • Se debería reemplazar las pinzas para crisol y utilizar de otro tipo pues no tenían un agarre muy fiable.

  • Se debería dar información referente al uso del compuesto químico (muestra) al final de la práctica.



  1. Bibliografía

Del Rosado Victor, Manual de practicas química general 1, ESPOL, 2012, 3º edición, 46 páginas, 12-13.

http://www.definicionesde.com/e/anhidrido/

http://www.definicion-de.es/hidrato/

http://definicion.de/formula-quimica/#ixzz2WXRryJgS



http://www.buenastareas.com/ensayos/Higroscopia/3708279.html

http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorio-quimica/practica-1-laboratorio-quimica2.shtml

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