Marganes. Davriy jadvaldagi o’rni, atom tuzilishi, ayrim xossalari.
7
|
Zichligi
|
7,44 g/sm3
|
8
|
Suyuqlanish harorati
|
1244 oC
|
9
|
Qaynash harorati
|
2080 oC
|
10
|
Yer po’stlog’idagi ulushi
|
0,1 %
|
11
|
Tabiatda uchrashi
|
MnO2 – pirolyuzit, Mn3O4 – gausmanit
Mn2O3 – braunit
|
12
|
Kash etgan olim
|
K. Sheele, 1774 yil
|
Olinishi: Marganaes oksidini elektr pechlarida kremniy bilan qaytarib yoki alyuminotermiya
usuli bilan marganes olinadi.
Mn3O4 + 2Si → 3 Mn + 3SiO2 3Mn3O4 + 8Al → 9 Mn + 4Al2O3
MnSO4 tuzini elektroliz qilish orqali ham olinadi
Fizik xossalari: Marganes kumushsimon oq rangli metal. Ba’zi fizik xossalari bilan yuqorida tanishdik
Kimyoviy xossalari: Marganes metallining sirti yupqa oksid parda bilan ( Mn2O3) qoplangan.Shu sababli, hatto qizdirilganda ham havoda oksidlanmaydi.
Marganes qizdirilganda kislorod bilan haroratningo’zgarishiga qarab MnO, MnO2, Mn2O3, Mn3O4 larni hosil qiladi:
4Mn + 3O2 = 2 Mn2O3
Suv bilan qizdirilganda:
4Mn + H2O = Mn(OH)2 + H2 ↑
Metallmaslar bilan:
Mn + Cl2 = MnCl2
Mn + S = MnS
3Mn + N2 = Mn3N2
Suyultirilgan kislotalar bilan:
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 ↑
Mn + H2SO4 = MnSO4 + + H2 ↑
Konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan:
Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O
Mn + 2H2SO4 = Mn(NO3 )2 + 2NO2 + 2 H2O
Birikmalari: Marganaesning 5 xil oksidi ma’lum.
MnO - Marganes ( II ) - oksid .Asoslai oksid.
Mn2O3 - Marganes (III) - oksid .Asoslai oksid
MnO2 - Marganaes ( IV ) - oksid .Amfoter oksid
Mn2O7 - Marganaes ( VII ) - oksid.Kkislotali oksid
Mn3O4 - aralash oksid. Marganes ( II ) va marganes (III) – oksidlarning aralashmasi.
Amaliyotda marganesning ( IV ) – oksidi ( kuchli oksidlovchi) va Mn2O7 oksidiga mos keluvchi tuzlari ko’p ishlatilad.
Mn2O7 marganes (VII) – oksidi yog’simon suyuqlik, kaliy permanganatdan olinadi:
KMnO4 + + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O
Mn2O7 qizdirilganda parchalanib ketadi:
2Mn2O7 = 2 MnO2 + 3 O2
KMnO4 - kaliy permanganate.
Kaliy permanganat – to’q qizil rangli kristall modda bo’lib, suvda yaxshi eriydi. Tibbiyotda ishlatiladi. Kuchli oksidlovchilik xossasiga ega.Uning oksidlovchilik xossasi eritmaning muhitiga qarab turlicha:
Kislotali muhitda:
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 6 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O
Ishqoriy muhitda:
2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 = K2SO4 + K2 MnO4 + H2O
Neytral muhitda:
2KMnO4 + H2O + 3K2SO3 = 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH
Ishlatilishi: Marganes va uning birikmalarining xalq xo’jaligida ishlatiladi. Po’lat ishlab chiqarishda, qotishmalar tayyorlashda, metal buyumlarni sirtini qoplashda , katalizatorlar sifatida ishlatiladi.
Birikmalari:Marganesning 5 xil oksidlari ma`lum.
MnO-marganes (II) oksid
Mn2O3- marganes (III) oksid
Mn ni
oksidlari MnO2- marganes (IV) oksid
Mn2O7- marganes (VII) oksid
Mn2O3- marganes (II) va (III) oksidlarning aralashmasi.
Kaliy permanganat –toq-qizil rangli kristal modda bo`lib, suvda yaxshi eriydi.
2KmnO4+8H2SO4+10KCL=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O
Ishlatilishi:Mn va uning birikmalarining xalq xo`jaligidagi ishlatilishi:
Po`lat ishlab chiqarishda
Qotishmalar tayyorlashda
Mn Katalizatorlar sifatida.
Mineral o`g`itlar
Oksidlavchilar
Tibbiyotda
Dostları ilə paylaş: |