Priprava na učno uro

Priprava na učno uro

Program: splošna gimnazija

Letnik: II

Ura: 19,20

Učna tema: Hitrost kemijskih reakcij

Učna enota (vpis v dnevnik): Vplivi na hitrost kemijske reakcije; Katalizator

Oddelki: G2A G2B G2C G2D

Datum izvedbe: _____ _____ _____ _____

_____ _____ _____ _____

Cilji učne enote:

Spoznajo vplive na hitrost kemijske reakcije (koncentracija reaktantov, temperatura, način prihajanja reaktantov v stik, prisotnost katalizatorja). Spoznajo katalizator in inhibitor ter homogeno katalizo in heterogeno katalizo na primeru razpada vodikovega peroksida. Spoznajo pretvorbe v avtomobilskem motorju in katalizatorju. Spoznajo encime kot biokatalizatorje. Spoznajo princip delovanja trdnega katalizatorja pri heterogeni katalizi. S pomočjo energijskega grafa spoznajo spremembo aktivacijske energije pri katalizirani reakciji.

Metode: narek, razlaga, razgovor, grafično prikazovanje, metoda reševanja problemov, strukturiranje podatkov

Učne oblike: frontalna, individualna

Didaktična sredstva: /

Zaporedje didaktičnih komponent učnega procesa

1. Uvod (do 5 min)

Poskrbim za dinamično in ustvarjalno vzdušje v razredu. Napovem naslov in cilj učne enote. Dijake seznanim z obsegom snovi v učbeniku (str. 27-29).

2. Osvajanje nove snovi (nad 35 min)

Spoznamo načine, s katerimi lahko povečamo hitrost kemijske reakcije (koncentracija reaktantov, temperatura, način, kako reaktanti prihajajo v stik, prisotnost katalizatorja). Ugotovimo, da reakcije potekajo hitreje pri višji koncentraciji reaktantov, pri višji temperaturi, pri višji površini trdnega reaktanta in ob prisotnosti katalizatorja.

Razložimo, da reakcije pri večji koncentraciji potekajo hitreje, ker je večje število trkov med delci. Pri obravnavi vpliva koncentracije reaktantov na hitrost kemijske reakcije navedemo primer raztapljanja cinka v kislinah različnih koncentracij ter gorenje na zraku oz. v čistem kisiku.

Razložimo, da reakcije pri višji temperaturi potekajo hitreje, ker imajo delci višjo hitrost in s tem je tudi število trkov med delci večje.

Razložimo, da reakcije pri večji površini trdne snovi potekajo hitreje, ker je zaradi večje površine na razpolago tudi več prostih mest, kjer lahko poteka reakcija.

Definiramo pojma »katalizator«, »kataliza« ter spoznamo delitev na homogeno katalizo in heterogeno katalizo. Napišemo enačbi razkroja vodikovega peroksida na vodo in kisik ob prisotnosti različnih katalizatorjev (MnO₂(s) in NaI(aq)).

Razložimo poenostavljeno shemo delovanja katalizatorja pri heterogeni katalizi ter pretvorbe v avtomobilskem katalizatorju in pomen avtomobilskega katalizatorja. Pojasnimo pomen encimov.

Pojasnimo delovanje katalizatorja s stališča spremembe mehanizma kemijske reakcije, ki zmanjša aktivacijsko energijo. Narišemo graf eksotermne reakcije z in brez uporabe katalizatorja.

3. Ponovitev in sinteza (do 5 min)

Ponovimo spoznana dejstva. Napovem delo za naslednjo šolsko uro in zaključim.