Termodinamik Isı ve diğer enerji türleri arasındaki dönüşümü inceler
Yüklə
0,66 Mb.
tarix
11.09.2018
ölçüsü
0,66 Mb.
#68069
Bu səhifədəki naviqasiya:
Energi faktörü (Entalpi)
Düzensizlik (Gelişigüzellik dağınıklık) Faktörü
Δ S = S (son) - S (ilk)
Bir kimyasal reaksiyonda gaz moleküllerin sayısı artıkça entropi artar.
Standard Molar Entropiler
Serbest enerji ve serbest Enerji değişimi
Standard Serbest enerji değişimi, Δ G °
Δ G ve Denge sabiti ( K)
Termodinamik
Isı ve diğer enerji türleri arasındaki dönüşümü inceler.
Entalpi
- Entropi - Serbest Enerji
Energi faktörü (Entalpi)
Sistemin enerjisini azaltan olaylar kendiliğinden olma eğilimindedirler. (ekzotermik reaksiyonlar)
2Fe(k) + 3/2 O2(g) + 3H2O(s) → 2Fe(OH)3(k) ∆H=-780.6
Düzensizlik (Gelişigüzellik dağınıklık) Faktörü
Doğadaki olaylar düzenli halden düzensiz hale kendiliğinden geçme eğilimindedirler.
Entropi
Gelişigüzellik/Dağınıklık entropi ile ifade edilir.
Δ
S
=
S
(son) -
S
(ilk)
Bir maddenin Sıvı hali, katı haline göre daha yüksek entropiye sahiptir.
Bir
maddenin gaz hali
, sıvı haline göre daha yüksek entropiye sahiptir.
Sıcaklık yükseldikçe maddenin entropisi yükselir.
Bir kimyasal reaksiyonda gaz moleküllerin sayısı artıkça entropi artar.
Standard
Molar Entropiler
1 mol saf maddenin 1 atm basınç ve 25°C deki entropisi standart molar entropi olarak adlandırılır.
elementler içinde S ° göz önüne alınmalıdır.
Serbest enerji
ve serbest Enerji değişimi
Δ
G
= Δ
H
-
T
Δ
S
Δ
G iş yapmada kullanılabilecek enerji değişimin ifade eder.
Standard
Serbest enerji değişimi
, Δ
G
°
standard
oluşum serbest enerjisi
, Δ
G
f°.
Reaksiyonlardaki Standard
serbest enerji değişimi
, Δ
G
°. Reaksiyona katılan türlerin standard
oluşum serbest enerjileri
, Δ
G
f° kullanarak hesaplanabilir.
Δ
G
ve Denge sabiti (
K)
Yüklə
0,66 Mb.
Dostları ilə paylaş:
Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2024
rəhbərliyinə müraciət
Ana səhifə
Psixologiya