V FƏSİL. SU. MƏHLULLAR
Mövzu 27. Su, onun təbiətdə yayılması, təmizlənməsi,
xassələri və tətbiqi
Аlt standart: 2.2.1., 3.1.1., 3.2.1., 4.1.2.
Məqsəd:
Şagird:
– suyun təbiətdə yayılmasını, içməli su və distillə suyunun alınması üsul -
la rının mahiyyətini şərh edir;
– analiz və sintez üsulları ilə suyun tərkibinin öyrənilməsini izah edir;
– suyun fiziki xassələrini şərh edir;
– suyun mühüm kimyəvi xassələrini izah edir, reaksiya tənliklərini tərtib edir;
– suyun əhəmiyyətini, ən vacib tətbiq sahələrini şərh edir, onların sxemini
qurur.
Təlim forması: kollektivlə, qruplarla iş
Təlim üsulu: sorğu, dialoji şərh, evristik müsahibə,
müstəqil işlər, müza kirə
İnteqrasiya: F.: 3.1.2., B.: 3.2.2., H.b.: 4.2.1.
Resurs: Su təmizləmə stansiyasının sxemi, distillə suyu, adi su, Hofman
cihazı, Na, Ca metalları, kimyəvi qablar
Dərsin gedişi:
İlk öncə keçən dərsdə aparılan yoxlama yazı işinin nəticələri təhlil olunur
(6–7 dəqiqə), şagirdlərin qiymətləri elan olunur və sinif jurnalına yazılır.
Təbiət fənlərindən və gündəlik həyatdan şagirdlərin su barədə kifayət qədər
məlumatları olur. Onlar təbiətdə suyun yayılması, suyun fiziki xassələri haq qın da
xeyli biliklərə malikdir. Buna görə də dərsə şagirdlərin mövcud bilik lə ri ni ak tual -
laşdırmaqla və genişləndirməklə başlayırıq. Bu məqsədlə 3–5 dəqiqə frontal sorğu
aparılır sonra problem sual qoyulur: «Nə üçün su təbiətdə belə ge niş yayılmışdır?»
Problemi həll etmək üçün yönəldici sual da səsləndirilir: «Su yun təbiətdə geniş
yayılmasını onun fiziki xassələri və aqreqat halları ilə əla qələndirmək olarmı?»
Cavabları dinlədikdən sonra müəllim də öz yekun sözünü deyir. Həmçinin sorğu
prosesində suyun sənaye və kənd təsərrüfatı məhsullarının istehsalında rolu,
canlıların həyatında və inkişafında əhəmiyyəti xüsusi olaraq vurğulanır.
71
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil
Təbii suyun (göl və çay sularının) içməli su və distillə (saf) suyuna çevril -
mə si proseslərinin şərhindən əvvəl bu proseslərin hansı məqsədlər üçün apa rıl -
dığı, içməli su və distillə suyun harada tətbiq olunduğu şagirdlərdən so ru şulur.
Şagirdlərin eyni və müxtəlif cinsli qarışıqların ayrılması üsulları ba rədə bilikləri
yada salınır. İmkan olduqda gilli, bulanıq suyun durulması və süzül məsi, distillə
suyunun alınması təcrübələri, bu təcrübələrin başlanğıc hissəsi nümayiş etdirilir.
Şəhər və qəsəbələr üçün içməli su alınması ardıcıllığı sada lanır. Frontal sorğuya
və suyun təmizlənməsinin şərhinə 10–12 dəqiqə vaxt sərf edilir.
Tədqiqat sualı: Suyun keyfiyyətcə və miqdarca tərkibini necə sübut etmək
olar?
Şagirdlər suyun keyfiyyətcə tərkibini bilirlər. Suyun miqdarca tərkibini
öyrənmək üçün müəllim qeyd edir ki, sizin əvvəlki dərslərdə gördüyünüz Hof-
man cihazının borucuqlarından çıxan hidrogen və oksigen qazlarının həcm -
lərini ölçməklə, bu həcmlərə əsasən elementlərin kütlə nisbətlərini hesabla -
maqla suda m(H):m(O)=1:8 olduğu müəyyən edilmişdir. Yəni su əmələ
gələrkən 1q hidrogen 8 q oksigenlə birləşir. Bu kütlə nisbətləri həm də suyun
molekul formulunun H
2
O olduğunu təsdiq edir. Suyun tərkibinin bu cür öyrə -
nil məsi
analiz üsulu adlanır. Bunun əksini də etmək olar. Yəni
iki həcm hid -
rogenlə bir həcm oksigen arasında reaksiya aparıb H
2
O formuluna uyğun su
alındığını təsdiq etmək olar. Maddə tərkibinin bu yolla öyrənilməsi isə
sintez
üsulu adlanır. Sonra şagirdlərlə birlikdə analiz və sintez üsullarına ümumi
baxımdan tərif verilir.
Növbəti sual: «Əvvəlki dərslərimizdə suyun hansı kimyəvi xassələrini
öyrənmişik?» Oksigenin və hidrogenin alınması reaksiyalarını yadınıza salın
(yönəltmə). Suyun elektrik cərəyanı ilə parçalanması və fəal metallarla reak-
siya tənlikləri yazdırılır.
Müəllim qeyd edir ki, su adi şəraitdə fəal metallar (Li, Na, K, Ca, Ba), az
aktiv metalların oksigenli birləşmələri (oksidləri), bəzi qeyri-metalların ok -
sigenli birləşmələri (CO
2
, SO
2
, SO
3
, P
2
O
5
və s.) və bəzi duzlarla (CuSO
4
və s.) qarşılıqlı təsirdə olur. Artıq siz bilirsiniz ki, fəal metallarla su reaksiyaya
girdikdə H
2
qazından başqa metal hidroksidi (OH-hidroksil qrupunun va-
lentliyi I-dir) əmələ gəlir. Fəal metalların oksidləri də su ilə reaksiyaya daxil
olduqda hidroksidlər əmələ gəlir. Su qeyri-metal oksidləri ilə reaksiyaya gir -
dikdə müvafiq turşu əmələ gəlir. Deyilənlərə misallar göstərmək olar:
72
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil
Bu 8–10 dəqiqəlik qısa şərhdən
sonra qruplar təşkil olunur, hər qrupa bir
tap şırıq verilir. Həmin tapşırıqlar, suallar aşağıdakı tipdə ola bilər (onları yerinə
ye tirməzdən əvvəl dərsliyi diqqətlə oxuyun deyilir):
1. a) Adi şəraitdə su ilə reaksiyaya girən metalları müəyyənləşdirin və reak-
siya tənliklərini yazın:
1) K
2) Zn
3) Fe
4) Ca
5) Ag
6) Pb
b) Suyun tətbiq sahələrini göstərin.
2. a) Su hansı oksidlərlə reaksiyaya daxil olur? Gedən reaksiyaların tən -
lik lərini tərtib edin:
1) CuO
2) ZnO
3) Fe
2
O
3
4) CaO
5) Na
2
O
6) PbO
b) Suyun fiziki xassələrini qısaca qeyd edin.
3. Göstərilən metalların oksigenlə əmələ gətirdiyi birləşmənin formulunu
ya zın və onlardan hansı su ilə qarşılıqlı təsirdə olur? Gedə bilən reaksiyaların
tənliklərini tərtib edin.
1) Na
2) K
3) Cu
4) Ca
5) Zn
6) Al
4. 14 q litium metalı su ilə reaksiyaya girdikdə alınan hidrogen qazı normal
şəraitdə nə qədər həcm tutar? Həmin həcmdə hidrogenin maddə miqdarını
hesablayın.
5. 54 q su tam parçalandıqda ayrılan hidrogen və oksigenin mol miqdarını
və həcmlərini (n.ş.) hesablayın.
6. 20 q natrium-hidroksid (NaOH) almaq üçün neçə qram Na metalı
və neçə milli litr su götürülməlidir? (Suyun sıxlığının 1q/ml olduğunu nəzərə
alın).
Nəticələr qrup nümayəndələri tərəfindən təqdim edilir və qiymət
-
ləndirilir.
Qiymətləndirmə meyarları: distillə və içməli suyun alınmasının izahı,
ana liz və sintezlə suyun tərkibinin öyrənilməsinin izahı, suyun kimyəvi xas -
sə lərinə aid reaksiya tənliklərinin tərtibi, suyun əhəmiyyəti və tətbiq sa hə lə -
rinin şərhi.
73
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil
Çap üçün deyil