Tit mtt hevesy György Kémiaverseny, megyei forduló, 2008



Yüklə 58,36 Kb.
tarix08.03.2018
ölçüsü58,36 Kb.


TIT - MTT Hevesy György Kémiaverseny, megyei forduló, 2008.

Javítókulcs a 7. osztályosok feladatlapjához



1. feladat

Ta tantál Al alumínium P foszfor Pr prazeodímium

Ra radium Am americium Ag ezüst Y ittrium

Ar argon Rh ródium H hidrogén

Ebből bármelyik 8 vegyjel és név 0,5-0,5 pont.

Összesen: 8 pont



2. feladat

a) Például: kálium-permanganát hevítése, a víz elektromos bontása (2)

b) Azonos protonszámú atomok halmaza. (Elfogadható: azonos atomok halmaza.) (1)

c) Fotoszintézis. (1)

d) Keverék (elegy). (1)

Összetevők: nitrogén, nemesgázok, szén-dioxid, vízgőz (0,5-0,5 pont) (1,5)

Ha nemesgáz helyett pl. argont ír, az elfogadható.

e) A levegő cseppfolyósításával (cseppfolyós levegő desztillálásával). (1)

8000 m3 levegő oxigéntartalma 8000 m3 ˙ 0,21 = 1680 m3.

(8000 m3 ˙ 0,2 = 1600 m3 is elfogadható.) (1)

f) Például: szén-monoxid, nitrogén-oxidok, kén-dioxid, por, korom …

Valamelyik 3 példa 0,5-0,5 pont: (1,5)



g) oxigénmolekula, O2 (2)

80 g O2 anyagmennyisége: mol = 2,5 mol; (2)

2,5 mol H2 tömege: 2,5 ˙ 2 g = 5 g (1)

Ha atomokkal számol (az eredmény megegyezik), 1 pont levonás

Összesen: 15 pont

3. feladat

a) durranógáz (1)

b) V(oxigén) : V(hidrogén) = 1 : 2 (2)

c) m(oxigén) : m(hidrogén) = 16 : 2 (8 : 1, 32: 4) (1)

d) n(oxigén) : n(hidrogén) = 0,5 : 1 = 1 : 2 (2)

e) megegyezik (1)

f) A b) pont eredménye szerint 21 cm3 hidrogén égéséhez szükséges 10,5 cm3 oxigén. (2)

Mivel a levegő 21 %-a oxigén, ez a mennyiség



100 cm3 = 50 cm3 levegőben van. (2)

Ha 20 % oxigéntartalommal számol, 52,5 cm3 levegő is elfogadható.

Összesen: 11 pont

4. feladat

a) Y, L; X, M; V, Z (3)

b) M (1)

c) X (1)

d) L, M (2)

e) YL4; VL2 (2)

f) 3. sor, III. A oszlop (csak együtt!) (1)

Összesen: 10 pont


5. feladat


1.




R

E

Z

G

É

S













2.




A

T

O

M



















3.




D

U

R

R

A

N

Ó

G

Á

Z

4.




I

T

T

R

I

U

M










5.




O

L

D

A

T
















6.




A

T

O

M

M

A

G










7.




K

E

V

E

R

É

K










8.




T

Ö

L

T

É

S













9.




I




























10.




V

E

G

Y

Ü

L

E

T







11.




I

R

I

D

I

U

M










12.




T

E

L

Í

T

E

T

T







13.




Á

S

V

Á

N

Y













14.




S

Z

Ű

R

É

S













A 14 helyes válasz és a helyes megfejtés 1-1 pont.

Összesen: 15 pont


6, feladat

a) M(H2O) = 18 g/mol, M(C2H6O) = 46 g/mol (1)

Ha 1-1 mólnyit veszünk, akkor az elegy tömege 64 g lesz, benne 46 g alkohol.

Az elegy összetétele: = 0,719, azaz 71,9 tömeg% alkohol van benne. (2)
b) 100 cm3 elegy tömege (a sűrűségből) 86,3 g. (1)

Az elegy összetétele: 86,3 g ∙ 0,719 = 62,05 g alkohol, (2)

és 86,3 g – 62,05 g = 24,25 g víz. (1)

62,05 g alkohol térfogata: 62,05 g : 0,789 g/cm3 = 78,6 cm3, (2)

24,25 g víz térfogata, kb. 24,3 cm3.

Tehát 78,6 cm3 alkoholt és 24,3 cm3 vizet kell összekeverni. (Térfogatkontrakció!) (2)

(A 100 cm3 – 78,6 cm3 = 21,4 cm3 elvi hiba, ezért nem jár pont.)
Összesen: 11 pont
7. feladat

a) 50 cm3 desztillált víz 50 g. Ha 50 g vízben feloldódik 15 g só, akkor ennek az oldhatósága 100 g vízre vonatkoztatva: legalább 30 g só. (2)

Ha a három közül csak egy ilyen só van, akkor az oldás 20 °C-on történt.

(0 °C-on egy sincs, 50 °C-on már kettő is van.) (1)
b) Szódabikarbónából: 15 g – = 10,2 g maradt feloldatlanul. (2)

Trisóból: 15 g – = 9,5 g maradt feloldatlanul. (2)


c) 10,2 g szódabikarbóna feloldásához:

x = 106,25 g, vagyis még kb. 106 cm3 víz kell. (2)

9,5 g trisó feloldásához:



y = 86,36 g, vagyis még kb. 86,4 cm3 víz kell. (2)

A feladat c) része másképpen is megoldható.

Például kiszámítható 15 g só oldásához szükséges víz térfogata

(ez a szódabikarbonánál 156,25 cm3, a trisónál 136,36 cm3),

és abból levonandó a már hozzáadott 50 cm3 víz. /4/
d) Nem oldható fel mindhárom só 50 cm3 vízben melegítéssel. (1)

Ehhez az a)-ban kiszámoltak szerint el kellene érnie mindhárom sónak a

30 g/100 g víz oldhatóságot. Ezt a trisó eléri, de a szódabikarbóna még

100 °C-on sem éri el. (2)


Összesen: 14 pont

8. feladat

a)

Az A és a C zsákban alumíniumgolyók, a B zsákban vasgolyók vannak. (1)

Indoklás: Ha azonos számú atom van minden golyóban, és azonos számú golyó van

minden zsákban, akkor a zsákok tömege az atomtömegeikkel arányos,

vagy mert az A és C zsákoknak kisebb a tömege, és az alumíniumnak kisebb

az atomtömege.

(Bármelyik magyarázat elfogadható.) (1)



Az A zsákban van az üreges alumíniumgolyó. (1)

Indoklás: az A zsáknak a legnagyobb a térfogata. (1)

Az A és C zsákban az alumínium tömege: 560 g – 20 g = 540 g.

A golyók száma: 540 g : 10 g = 54 darab. (1)


b)

Az üreges golyó térfogata 55,0 cm3 – 50,0 cm3 = 5,0 cm3. (1)

Tömege 10 g, gyakorlatilag csak az alumínium: V(Al) = m/ = 3,7 cm3. (1)

Így a levegő térfogata: V(levegő) = 5,0 cm3 – 3,7 cm3 = 1,3 cm3. (1)

A levegő tömege: 1,2 g/dm3 ∙ 0,0013 dm3 (!) = 0,00156 g. (1)

A golyó tehát 10 g – 0,00156 g = 9,99844 g fémet tartalmaz, ami kb. 10 g,

tehát a levegő tömege elhanyagolható. (1)
c)

Az alumíniumgolyó térfogata 3,7 cm3.

(Ha nem válaszolt a b) kérdésre, akkor az ottani térfogatszámítás 1 pontja itt megadható.)


A vasgolyók


tömege: (1140 g – 20 g) : 54 = 20,74 g. (1)

térfogata: 20,74 g : 7,8 g/cm3 = 2,66 cm3 (2,7 cm3). (1)
d)

A tömör vasgolyókat tartalmazó B zsák a „legsoványabb”. (1)

Bizonyítás: a B és C zsák közül mindkettő azonos számú golyót tartalmaz.

A vasgolyók térfogata kisebb, így a zsák is soványabb.

(Konkrét számítással is elfogadható: 54 vasgolyó térfogata 144 cm3,

54 alumíniumgolyóé 200 cm3.) (1)
e)

Bármelyik fémmel kiszámítható, például:

10 g Al anyagmennyisége: mol, (1)

egy golyóban lévő atomok száma: ∙ 6 ∙ 1023 = 2,2 ∙ 1023 db fématom (1)

Összesen: 16 pont







Dostları ilə paylaş:


Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2019
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə