126
asetonitril – 15-10% ; sianid turşusu – 10–8%; CO
2
– 8–10%; aldehid və başqaları
2%-ə qədər.
İzobutilenin oksidləşdirici ammonolizi prosesi məhsullarının ayrılma və
təmizlənmə sistemi metakrilonitrilin 99,5% təmizlikdə alınmasını təmin edir,
həmçinin də sianid turşusu və asetonitril konsentratlarının ayrılmasını nəzərdə tutur.
5.3.2. Metakrilatlar
Metakrilatlar akrilatların yaxın qohumlarına aiddir. Bu sinifin ən əsas
nümayəndəsi metilmetakrilat hesab olunur. Bu birləşmənin əsas xüsusiyyəti-
polimerləşərək şəffaf və ya yarışəffaf plastika əmələ gətirməsindən ibarətdir.
O
CH
2
=
C
−
C
−
OCH
3
- metilmetakrilat
CH
3
Uzun müddət metilmetakrilat köhnə - sianhidrin üsulu ilə alınırdı. Aseton
MaOH –ın sulu məhlulunun iştirakı ilə 40–65
0
C–də hidrogen sianidrinlə reaksiyaya
girib asetonsianhidrin əmələ gətirir:
O OH
CH
3
−
C
−
CH
3
+ HCN
→
CH
3
−
C
−
CH
3
asetonsianhidrin
CN ...(5.11)
Asetonsianhidrinin 98%-li sulfat turşusu və metil spirti ilə hidrolizindən
metilmetakrilat alınır.
OH O
CH
−
C
−
CH
3
+ H
2
SO
4
→
CH
2
=
C
−
C
−
NH
3
+
H SO
4
−
CN CH
3
...(5.12)
Metakrilamid sulfat
127
O
CH
2
=
C
−
C
−
NH
3
+
H SO
4
−
+ CH
3
OH CH
2
=
C
−
COOCH
3
+ NH
4
HSO
4
CH
3
CH
3
...(5.13)
Bu reaksiya 95
0
C –də iki mərhələdə baş verir. Təmizlənmədən sonra məhsulun
ümumi çıxımı 80 – 85% təşkil edir.
Metilmetakrilatın alınma üsullarından biri etilenin CO ilə reaksiyasına, digəri
isə üçlübutil spirtinin çevrilməsinə əsaslanır. Sonuncu üsul daha perspektiv hesab
olunur. Bu üsul ikimərhələdə həyata keçirilir: əvvəlcə üçlü butil spirtinin katalitik
oksidləşməsindən metakril turşusu, sonra da metakril turşusu ilə metanolun
efirləşməsi nəticəsində metilmetakrilat alınır.
5.4. N – alkilləşmə reaksiyası ilə aminlərin sintezi.
Amonyakın və ya aminlərin azot atomuna görə alkilləşmə reaksiyalarında
alkilləşdirici agent kimi ən çox xlortörəmələrindən və spirtlərdən istifadə edirlər.
Digər alkilləşmə reaksiyalarından fərqli olaraq N- alkilləşmə prosesində alkilləşdirici
agent kimi olefinlərdən istifadə olunarsa onda məhsulun əsas hissəsi nitrillərdən
ibarət olur, aminlərin miqdarı isə az olur.
5.4.1. Aminlərin xlorlu törəmələrdən alınması
Xlorlu törəmələrin qaz halında amonyak və aminlərlə reaksiyası çox kiçik istilik
effekti ilə müşayət olunur və termodinamiki hesablamalar da bu reaksiyanın dönər
olduğunu göstərir. Maye fazada proses duzun alınması ilə getdiyindən
RCI + NH
3
−→
RNH
2
⋅
HCI .......... (5.14)
reaksiya praktiki dönməyən olur və onun istilik effekti
−∆
H
298
0
=
(84
÷
105) kcoul/mol olur.
128
Alifatik xlortörəmələri amonyak və aminlərlə katalizatorun iştirakı olmadan
reaksiyaya girirlər həm də reaksiyanın sürəti adətən ikinci tərtibli tənliklə ifadə
olunur:
R = k
⋅[
RCI
]⋅[
NH
3
]
.................(5.15)
Mexanizminə görə bu reaksiyalar əvvəlki rabitənin sinxron parçalanması ilə yenisinin
ə
mələ gəlməsi ilə gedən tipik nükleofil əvəzetmə reaksiyalarına aiddirlər:
Amonyakın və aminlərin reaksiya qabiliyyəti aşağıdakı sıra üzrə dəyişir:
Alk
2
NH
≈
AlkNH
2
>
NH
3
>
ArNH
2
...............(5.16)
Bir sıra məlumatlara əsasən birli alifatik aminlər xlortörəmələri ilə amonyaka nəzərən
10 dəfə, amonyak isə anilinə nəzərən iki dəfə sürətlə reaksiyaya girirlər, lakin bu
nisbət temperaturdan və xlortörəmələrinin quruluşundan da asılıdır.
Amonyak və ya aminlərlə təsiri zamanı xlortörəmələrinin reaksiya qabiliyyəti
adi qaydada dəyişir ( ArCH
2
CI
>
AlkCI
>
ArCI ). Odur ki, xlorbenzol ilə reaksiyanı
katalizatorun iştirakı ilə aparmaq daha sərfəlidir. Bu halda daha yaxşı katalizator
ammonyak kompleksi formasında bir valentli mis duzları Cu
2
CI
2
hesab olunur.
Onların təsiri xlorbenzolla kompleks birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə izah olunur ki,
bu zaman C-CI rabitəsi xeyli zəifləyir və amonyakın təsiri ilə onun parçalanması
asanlaşır:
Xlortörəmələrinin amonyak və ya aminlərlə reaksiyası adətən qələvi mühitli sulu
məhlullarda aparılır. Buna görə də yan məhsul kimi xlorlu törəmələrin hidroliz
məhsullarından olan spirt və fenollar da alına bilir. Paralel gedən hidroliz
reaksiyalarını azaltmaq və eyni zamanda aminlərin çıxımını artırmaq məqsədilə
C
6
H
5
Cl + Cu
+
[
C
6
H
5
−
Cl....Cu
+
]
+NH3
C
6
H
5
N
+
H
3
+ CI
−
+ Cu
+
.........(5.18)
RH +
:
NH
3
[
CI
δ−
....R....N
δ+
H
3
]
RN
+
H
3
+ CI
−
......(5.17)
Dostları ilə paylaş: |