Zona educativa del estado carabobo



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#59671

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

ZONA EDUCATIVA DEL ESTADO CARABOBO
DOCENTE: MARIELYS MARTÍN

PRACTICA DE LABORATORIO

IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVES DEL pH EN DIFERENTES PRODUCTOS

OBJETIVOS:

Objetivo general:

Conocer maneras para la determinación de pH de diferentes sustancias que utilizamos diariamente con materiales caseros.



Objetivos específicos:

  1. Conocer la técnica para preparar un indicador casero.

  2. Comprender e identificar la utilidad de la determinación del nivel de pH de diferentes sustancias.

  3. Identificar el pH de sustancias domesticas para reconocer el nivel de acidez y basicidad de las mismas.

  4. Desarrollar la capacidad de explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica de laboratorio.

MARCO CONCEPTUAL:

ACIDOS Y BASES

Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.

Los ácidos tienen un sabor agrio, reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las bases tienen sabor amargo y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forma agua y sal, es muy rápida.

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrolitos por lo que disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrogeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrogeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización seria: H+ +OH- H2O. La teoría de Arrehenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua.


pH

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico).


INDICADOR DE pH

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia acida o básica.

En esta práctica se utilizara el indicador de repollo morado: muchos de los pigmentos que las colorean son las antocianinas, las cuales pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Por ejemplo, las cerezas, las moras, la col y la cebolla morada, las hortensias, el maíz azul y muchas otras flores y frutas contienen flavonoides. Estos flavonoides se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol (entre otros), ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño de María o a ebullición. Por ejemplo, el colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos. El colorante en cuestión se llama cianidina y tiene propiedades químicas muy interesantes.
Potencial de Hidrógeno (pH) y escala de pH
El pH es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios (H+) en una solución determinada. Este es un parámetro muy importante en Química y en la industria cosmética, alimentaria, farmacéutica, y en donde se requiera su uso

La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad



El color del pigmento en función de pH es: Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro), Azul 7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico).


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

ZONA EDUCATIVA DEL ESTADO CARABOBO
DOCENTE: MARIELYS MARTÍN
PRACTICA DE LABORATORIO

IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVES DEL pH EN DIFERENTES PRODUCTOS

  1. MATERIALES Y REACTIVOS:



  1. Repollo morado

  2. Beacker

  3. Tubos de ensayo

  4. Pitillo (2) o goteros

  5. Toallas de cocina

  6. Limón

  7. Vinagre

  8. Bicarbonato de sodio

  9. Leche

  10. Jugo de naranja

  11. Cloro

  12. Agua de jabón

  13. Agua salada

  14. Agua azucarada

  15. Agua de cal






  1. METODOLOGIA: Los grupos de trabajo serán entre 4 y 5 personas.

PROCEDIMIENTO:
Preparación del indicador de repollo morado.

  1. Corte finamente media hoja de col morada y coloque los trocitos en el beacker.

  2. Agregue agua destilada cuidando que el volumen total de agua más la col, no superen las 2/3 partes del beacker.

  3. Caliente hasta obtener una solución de extracto de la col.

  4. Dejar que la solución se enfrié o con un baño de hielo o agua, hasta temperatura ambiente.

  5. Filtre la solución. La solución filtrada es el indicador.


Preparación del indicador de rosas

  1. De las rosas rojas preferiblemente tomar los petalos y macerarlos.

  2. Agregue agua caliente hasta obtener una solución del extracto de los petalos de rosa.

  3. Dejar que la solución se enfrie a temperatura ambiente y filtre.


Determinación de pH de diferentes sustancias con indicador de repollo morado.

  1. Adicionar en cada tubo de ensayo 5 ml de cada sustancia (limón, vinagre, bicarbonato de sodio, leche, jugo de naranja, cloro, agua salada, agua de jabon, entre otras).

  2. Adicionar góticas del indicador de col preparado a cada uno de los tubos de ensayo, y observar coloración, registrar resultados en una tabla. Explique sus resultados. Tener en cuenta la coloración de la escala de pH del indicador de repollo morado. (Figura).

  1. ANALISIS DE LOS RESULTADOS

¿Por qué razón el repollo morado actúa como un indicador de pH?

¿Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia al agregarle el indicador utilizado? Explique



SUSTANCIA

COLOR

BASE

OBSERVACIONES

























































































































¿Explique por qué es importante conocer el pH de las sustancias que utilizamos en nuestro hogar?

CON EL INDICADOR DE REPOLLO MORADO:

SUSTANCIA

COLOR

BASE

ÁCIDO

OBSERVACIONES

























































































































CON EL INDICADOR DE ROSAS:

INTEGRANTES:



  1. ________________________ C. ____________________________

  2. ________________________ D. ____________________________

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