12. skupina
Základní přehled
Základní přehled obecná elektronová kofigurace je - ns2 (n-1)d10
- kvůli stabilitě zaplněné d-slupky vytvářejí pouze oxidační čísla +I a +II za využití s-elektronů
zinek a kadmium jsou si velmi podobné a liší se od rtuti - neušlechtilé kovy (narozdíl od rtuti)
- jsou do jisté míry podobné Be, Mg a Ca
výskyt - zinek je poměrně hojně zastoupen
- sfalerit – ZnS
- bývá výrazně znečištěn dalšími prvky (Cd, Fe,...)
- smithsonit – ZnCO3
- kadmium je spíše vzácné, vyskytuje se především jako příměs rud zinku
výroba - pražení rud → ZnO
- redukce koksem → plynný zinek se odvádí a ochlazuje
Zinek a kadmium - kadmium se získává při výrobě zinku
vlastnosti - zinek
- snadno opracovatelný kovově lesklý prvek
- poměrně měkký
- je reaktivní
- ochotně se rozpouští i v neoxidujících kyselinách
- rozpouští se i v hydroxidech na hydroxokomplexy
- na vzduchu se pokrývá vrstvou ZnO
Zinek a kadmium - kadmium
- podobně jako zinek je reaktivní
- rozpouští se i v neoxidujících kyselinách
- s hydroxidy ale nereaguje
- je silně toxické
- díky podobnosti se zinkem a vápníkem může sledovat metabolické dráhy těchto prvků
- kumuluje se v organismu – kosti a ledviny
Zinek a kadmium - jediné stálé oxidační číslo je +II
- soli kyslíkatých kyselin jsou podobné solím Mg2+
- rozpustností, tvorbou hydrátů
- jsou bezbarvé
- vytvářejí bílé nerozpustné amfoterní hydroxidy
- rozpouštějí se v hydroxidech – kademnatý neochotně
- dobře rozpustné v amoniaku
- ZnSO4·7H2O – bílá skalice
- impregnace dřeva, v lékařství
Zinek a kadmium - ZnO
- zinková běloba – netoxické barvivo
- ZnCl2
- impregnace dřeva, lékařství, výroba barviv
- CdS
- intenzivně žlutý pigment - kadmiová žluť
Zinek a kadmium - zinek
- pozinkování plechů pro ochranu pře korozí
- odlévané předměty, které nejsou mechanicky namáhané
- galvanické články – NiZn baterie
- mosaz – slitina Cu+Zn
- kadmium
- kadmiové baterie – NiCd
- nízkotající slitiny – pájky v elektrotechnice
Rtuť - vyskytuje se poměrně vzácně
- jedinou významnou rudou je rumělka – HgS
výroba - pražením rumělky
- HgS + O2 → Hg + SO2
- za těchto teplot vzniká plynná rtuť, která po ochlazení kondenzuje
Rtuť - za standardní teploty jediný kapalný kov
- stříbrolesklá
- má velmi vysokou hustotu
- velmi těkavá – vznikají volné atomy rtuti
- její páry a sloučeniny jsou toxické
Rtuť - poměrně nereaktivní
- na vzduchu neomezeně stálá
- s neoxidujícími kyselinami nereaguje
- rozpouští se v oxidujících kyselinách
- koncentrovaná H2SO4, HNO3, lučavka královská
- i za chladu reaguje se sírou a halogeny
- ochotně vytváří amalgámy
- slitiny s kovy (zejména s těžkými kovy)
Rtuť - Hg+II
- má sklon vytvářet rozpustné bazické soli žluté až oranžové barvy
- HgO
- podle způsobu přípravy má červenou nebo žlutou barvu
- HgCl2
- při rozpouštění prakticky nedisociuje na ionty
Rtuť - Hg+I
- obsahují kationt Hg22+ (-Hg-Hg-)
- připravují se reakcí sloučenin rtuťnatých se rtutí
- Hg(NO3)2 + Hg → Hg2(NO3)2
- roztoky sloučenin rtuťných se stabilizují přidáním kapky rtuti do nádoby
- Hg2Cl2
Rtuť - dentální amalgám
- výplň zubu po odstranění zubního kazu
- Hg, Ag, Cu, Sn
- měřící přístroje – tlakoměry, teploměry
- výbojky a zářivky
- malé množství par rtuti v inertním plynu
- elektroda
- v polarografii, elektrolýze
- těžba zlata amalgámovou metodou
Dostları ilə paylaş: |