5 val el., zapojuje do reakcí elektrony 3d orbitálu = rozdíl od chemie dusíku

Fosfor

• 
  V.A skupina
  
• 
  [Ne] 3s² 3p³ , 5 val. el., zapojuje do reakcí elektrony 3d orbitálu = rozdíl od chemie dusíku
  
• 
  Biogenní prvek, v přírodě ve formě fosforečnanů, nekov (popř. rozhraní kov/nekov), ox. čísla od –III po V, tvorba prakticky pouze kovalentních sloučenin (elektronegativita je 2,1)
  
• 
  Záporné oxidační stavy: PH₃, PH₄Br (-III), difosfan P₂H₄ (-II), častá tetraedrická koordinace
  
• 
  Kladné oxidační stavy: H₃PO₃ (III), H₃PO₄ (V), 3d orbital umožňuje vaznost 5 až 6
  
• 
  Příprava nepraktická v důsledku jeho reaktivity
  
• 
  Výroba z apatitů
  

Modifikace elementárního fosforu

1. 
   Bílý fosfor – nejreaktivnější, teplota tání 44 C, fosfor je v molekule trojvazný s nevazebným elektronovým párem = vysoká reaktivita (viz. Obr. 1), při slučování s kyslíkem samozápalný zahřáním bez přístupu vzduchu vzniká červený fosfor
   

Obrázek

2. 
   Červený fosfor – atomy uspořádány do řetězce = malá těkavost a vysoká teplota tání (600 C), snížení reaktivity (díky uspořádání do řetězců), dříve součást hlaviček zápalek, dneska se přidává do škrtátek, zahříváním za vysokého tlaku vzniká černý fosfor
   
3. 
   Černý fosfor - nejstabilnější, tvoří vysokomolekulové kompaktní sítě
   

Chemické vlastnosti

Neobyčejná reaktivita ve formě bílého fosforu, na vzduchu je elementární fosfor samozápalný (nutnost uchovávat pod vodou) + reakce s halogenidy, sírou, kovy apod. Ostatní modifikace jsou méně reaktivní.

Sloučeniny

Fosfan

PH₃, obdoba amoniaku, vazba P-H méně stabilní, má redukční účinky = tvorba fosforových solí , velmi reaktivní, toxický

Oxidy fosforu

P₄O₆ – bílá snadno tající látka, tvořen dimery tetraedrického tvaru, vznik spalováním fosforu za přístupu kyslíku, s vodou poskytuje kyselinu fosforitou

P₄O₁₀ – dimerní, tvořen tetraedry, vznik spalováním fosforu v nadbytku kyslíku, s vodou poskytuje kyselinu fosforečnou, využívá se jako sušidlo (díky vysoké afinitě k vodě)

Výroba spalováním elementárního fosforu

Kyseliny a soli

Fosfor má vaznost 4 v těchto sloučeninách.

Kyselina fosforitá – H₃PO_3, dvojsytná kyselina, středně silná kyselina, bílá hygroskopická látka, poskytuje fosforitany (ve vodě nerozpustné)

Kyselina fosforečná - H₃PO₄ , středně silná, stálá kyselina, tvoří soli a estery, ale jinak je nereaktivní bez oxidačních účinků, výroba buď v grafitové komoře a následná hydratace vzniklého oxidu fosforečného = velká čistota nebo z přírodních fosforečnanů rozkladem kyselinami

Užití- povrchová úprava kovů, potravinářství, zemědělství, výroba fosforečnanových hnojiv, sklářství, keramika, ...

Soli kyseliny fosforečné – fosforečnany (nerozpustné), hydrogenfosforečnany a dihydrogenfosforečnany (rozpustné)

Výroba fosforečnanů : neutralizace kys. fosforečné pomocí oxidů/hydroxidů

Výroba fosforečnanových hnojiv: působením kyseliny sírové na apatit (převedení nerozpustného fosforečnanu na nerozpustnou složku-hydrogenfosforečnan, dihydrogenfosforečnan) = rozpustnou složku jsou schopny asimilovat rostliny