1869: Lotukerfi með 63 frumefnum. 1869: Lotukerfi með 63 frumefnum. Núna: Lotukerfi með 118 frumefnum, sum þeirra mynduð á rannsóknarstofum. Efnafræðilegir og eðlisfræðilegir eiginleikar frumefnanna breytast með lotubundnum hætti í samræmi við atómmassa þeirra. Lotukerfið er nú helsta hjálpartæki efnafræðinnar, og út úr því má lesa margvíslegar upplýsingar um eiginleika efna.
Lotur : láréttar raðir í lotukerfi, númeraðar frá 1 til 7. Lotur : láréttar raðir í lotukerfi, númeraðar frá 1 til 7. - Hækkandi sætistala frá vinstri til hægri
- Númer lotu segir til um fjölda rafeindahvolfa frumefnanna í lotunni.
Flokkar : lóðréttir dálkar í lotukerfi, númeraðir frá 1 til 8 eða 1 til 18 (nýtt kerfi). - Efni í sama flokki hafa svipaða eiginleika
- Efni í sama flokki hafa jafnmargar gildisrafeindir.
Frumefni í 1.lotu hafa rafeindir á einu hvolfi Frumefni í 1.lotu hafa rafeindir á einu hvolfi Frumefni í 2.lotu hafa rafeindir á tveim hvolfum Frumefni í 3.lotu hafa rafeindir á þrem hvolfum Frumefni í 4.lotu hafa rafeindir á ......... hvolfum Frumefni í 5.lotu hafa rafeindir á ........ hvolfum Frumefni í 6.lotu hafa rafeindir á ....... hvolfum Frumefni í 7.lotu hafa rafeindir á ..... hvolfum
Á fyrsta hvolf komast 2 rafeindir – 1 par Á fyrsta hvolf komast 2 rafeindir – 1 par - Ath í fyrstu lotu eru bara 2 efni
Á annað hvolf komast 8 rafeindir – 4 pör - Í 2. og 3. lotu eru 8 efni
Á þriðja hvolf komast 18 rafeindir – 9 pör - Í 4. og 5. lotu eru 18 efni
Á fjórða hvolf komast 32 rafeindir – 16 pör - Í 6. og 7. lotu eru 32 efni
- (lantaníðar tilheyra 6. lotu og aktíníðar tilheyra 7. lotu)
Fjöldi gildisrafeinda hefur mikil áhrif á eiginleika frumefna. Fjöldi gildisrafeinda hefur mikil áhrif á eiginleika frumefna. Efni í sama flokki hafa jafnmargar rafeindir á ysta hvolfi (gildisrafeindir). Númer flokks segir til um fjölda gildisrafeinda. - Þetta á við um aðalflokka lotukerfisins.
- Efnin í B-flokkunum (í skarðinu) hafa flest 1-2 gildisrafeindir.
Dæmi : Frumefnið natríum er í 1. flokki => Na hefur 1 gildisrafeind
Gildisrafeindir ráða mestu um það hvers konar jónir frumefnin mynda. Gildisrafeindir ráða mestu um það hvers konar jónir frumefnin mynda. Frumefni eru stöðugust hafi þau 8 gildisrafeindir, eða áttuhvolf. Efni sem hafa fáar gildisrafeindir mynda plúsjónir (losa sig við rafeindir). Efni sem hafa margar gildisrafeindir mynda mínusjónir (bæta við sig rafeindum). Efni sem hafa áttuhvolf mynda helst ekki jónir.
Frumefni hefur sætistöluna 34. Frumefni hefur sætistöluna 34. Hvert er frumefnið ? (heiti og tákn) Í hvaða lotu er efnið ? Í hvaða flokki er efnið ? Hve margar rafeindir hafa óhlaðin atóm efnisins ? Hve margar gildisrafeindir hafa atóm efnisins ? Hve margar róteindir hafa atóm þess ? Er efnið málmur eða málmleysingi ? Hvers konar jónir myndar efnið ?
...þeir mynda plúsjónir ...þeir mynda plúsjónir ...þeir hafa málmgljáa ...þeir leiða vel rafmagn ...þeir eru sveigjanlegir ...flestir hafa hátt bræðslumark (föst efni við stofuhita nema kvikasilfur)
...eru sundurleitur hópur efna. ...eru sundurleitur hópur efna. ...leiða illa rafmagn og hita ...hafa flestir fremur lágt bræðslumark ...margir þeirra mynda mínusjónir
Hvarfgjarna málma Hvarfgjarna málma - Alkalímálma
- Jarðalkalímálma
Hliðarmálma - Stöðugir, margir vel þekktir úr daglegu lífi
- Lantaníð og aktíníð tilheyra hliðarmálmum
Tregmálma - Hafa veikari málmeiginleika, leiða t.d. ekki eins vel rafmagn og hita.
Alkalímálmar : Alkalímálmar : - Mjög hvarfgjarnir.
- Finnast ekki óbundnir í náttúrunni
- Mynda jónir með hleðsluna +1
Jarðalkalímálmar : - Mjög hvarfgjarnir
- Finnast ekki óbundnir í náttúrunni
- Mynda jónir með hleðsluna +2
Stöðugustu efni lotukerfisins. Stöðugustu efni lotukerfisins. Hvarfast helst ekki við önnur efni Mynda ekki jónir, hafa áttuhvolf ! Allir gas við stofuhita
Mjög hvarfgjarnir, Mjög hvarfgjarnir, - flúor er hvarfgjarnasta frumefnið
Mynda jónir með hleðsluna -1 Mynda sölt með ýmsum málmum. Mynda allir tvíatóma sameindir. - Flúor og klór eru gas við stofuhita
- Bróm er vökvi við stofuhita
- Joð og astatín eru föst efni við stofuhita
Aðrir flokkar málmleysingja bera heiti efsta frumefnisins í hverjum flokki. Aðrir flokkar málmleysingja bera heiti efsta frumefnisins í hverjum flokki. - bór- , kolefnis-, nitur- og súrefnisflokkur
Súrefni og nitur eru gas við stofuhita, önnur efni eru föst efni við stofuhita. Ýmis mikilvæg efni tilheyra þessum flokkum, t.d. - Kolefni – uppistaða lífvera, demantar og kol
- Kísill – uppistaða flestra steintegunda
- Nitur – algengasta efni andrúmsloftsins
- Súrefni – lífsnauðsynlegt flestum lífverum
- Vetni – minnsta atóm lotukerfisins
- hefur bæði eiginleika alkalímálma og halógena
A) Merktu með lit línuna sem skilur að: A) Merktu með lit línuna sem skilur að: B) Litaðu með mismunandi litum: - Alkalímálma
- Jarðalkalímálma
- Hliðarmálma
- Tregmálma
- Halógena
- Eðalgastegundir
Hvarfgirni efna breytist reglubundið innan flokkanna. Hvarfgirni efna breytist reglubundið innan flokkanna. Massi atóma eykst eftir því sem neðar dregur í flokkunum. Massi eykst einnig frá vinstri til hægri innan lotanna.
Með atómmassa... Með atómmassa... Með myndum af frumefnunum... Með upplýsingum um rafeindaskipan.. Með heitum frumefnanna... Með eðlismassa frumefnanna... ....o.s. fr.
Nefndu efnið í 1. flokki og 5. lotu. Nefndu efnið í 1. flokki og 5. lotu. Hvers konar jón myndar þetta efni ? Nefndu efnið í 6. flokki og 3. lotu. Hvers konar jón myndar þetta efni ? Nefndu alkalímálm í 2. lotu. Nefndu eðalgastegund í 6. lotu. Nefndu tregmálm í kolefnisflokki og 4. lotu. Hvaða flokki efna tilheyra þessi efni ? (nöfn og númer) Li, Ba, Co, Al, Si, Br, Xe, Au, U, Hg, S, K, Pb.
Dostları ilə paylaş: |