Opgaven voorronde 2 (de week van) woensdag 11 april 2007
Yüklə 142,5 Kb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Deze voorronde bestaat uit 20 meerkeuzevragen verdeeld over 4 onderwerpen en 3 open vragen met in totaal 17 deelvragen en een antwoordblad voor de meerkeuzevragen
- De voorronde duurt maximaal 2 klokuren Benodigde hulpmiddelen: rekenapparaat en BINAS 5 e druk (of 4 e druk)
- Fysische Chemie
- Antwoordblad meerkeuzevragen van voorronde 2 van de Nationale Scheikundeolympiade 2007
- ANTWOORDMODEL VOORRONDE 2 (de week van) woensdag 11 april 2007
- Deze voorronde bestaat uit 20 meerkeuzevragen verdeeld over 4 onderwerpen en 3 open vragen met in totaal 17 deelvragen
- Bij de correctie van het werk moet bijgaand antwoordmodel worden gebruikt. Daarnaast gelden de algemene regels, zoals die bij de correctievoorschriften voor het CSE worden verstrekt.
- Maximumscore 2
|
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE OPGAVEN VOORRONDE 2 (de week van) woensdag 11 april 2007  
Meerkeuzevragen (40 punten) Per juist antwoord 2 punten. Vul op het bijgeleverde antwoordblad de juiste letters in. Bepaling De formule van een reniumchloride waarin het massapercentage renium 63,6% is: ReCl ReCl2 ReCl3 ReCl5 De volgende reactievergelijking is nog niet kloppend gemaakt: … Sn2+(aq) + … MnO4(aq) + … H+(aq) … Sn4+(aq) + … Mn2+(aq) + … H2O(l) Sn2+ en MnO4 reageren in de molverhouding:
1/1 2/1
5/2 1,50 mL accuzuur (zwavelzuuroplossing) uit een autoaccu wordt getitreerd met 1,47 M natronloog met fenolftaleïen tot het equivalentiepunt. Er is 23,70 mL natronloog nodig. Welke molariteit heeft accuzuur?
5,80 11,6
23,2 0,239 g van een zuivere gasvormige stof oefent in een 100 mL erlenmeyer bij 14 C een druk uit van 600 mm Hg. Welk gas kan dit zijn?
krypton stikstof
xenon Reactie Bij 25 C is de vormingswarmte (vormingsenthalpie) van lithiumoxide 598,8 kJ mol1. Hoeveel g lithium is nodig om met overmaat zuurstof 150 kJ reactiewarmte te leveren?
1,74 3,48
6,98 De standaardreactieenthalpie en -entropie van een bepaalde reactie zijn resp. 60,0 kJ en 0,200 kJ K1. Onder welke omstandigheden verloopt deze reactie spontaan?
T < 300 K T = 300 K T > 300 K De reactie-enthalpie van de reactie A + B AB is 85,0 kJ mol1 en zijn activeringsenergie is 120,0 kJ mol1. Welke activeringsenergie heeft de teruggaande reactie?
85,0 kJ mol1 120,0 kJ mol1 205,0 kJ mol1 In onderstaande tabel staan experimentele gegevens waarmee de snelheidsvergelijking van de reactie HI(g) + C2H5I(g) C2H6(g) + I2(g) bepaald kan worden.
De snelheidsvergelijking luidt:
s = k[C2H5I] s = k[HI][C2H5I] s = k[HI]2[C2H5I]2 Bij welk van onderstaande omzettingen is het begindeeltje een reductor?
N2O4 2 NO2 NO2 NO3 2 NO3 N2O5
Voor een reactie A B + C geldt s = k[A]. Welke grafiek levert een rechte lijn?
[A] vs tijd [A] vs 1/tijd ln[A] vs tijd In welk van onderstaande rijtjes zijn de stoffen gerangschikt naar toenemende standaardentropie?
Na(s), NaCl(s), Cl2(g) Na(s), Cl2(g), NaCl(s) NaCl(s), Na(s), Cl2(g) W
a, c, d en f a, c, d en g c, d, e en g Van het evenwicht H2(g) + I2(g)
alleen II zowel I als II geen van beide Het ionisatie-evenwicht van benzeencarbonzuur wordt weergegeven door: C6H5COOH(aq) + H2O(l) Bij een bepaalde T geldt voor 0,045 M C6H5COOH-oplossing [H3O+(aq)] = 1,7103. De Kz van benzeencarbonzuur is bij deze T:
6,7105 7,7105 3,8102
Welke van onderstaande rij deeltjes hebben evenveel elektronen?
K+, Cl, S2 Li+, Na+, K+, Mg, Ca, Sr Hoeveel ongepaarde elektronen heeft een ijzeratoom in zijn grondtoestand?
2 4 6 Welke van onderstaande bindingen is het minst polair?
OF PF
SiN Welk van onderstaande deeltjes heeft een Lewisstructuur die het meest lijkt op die van het carbonaation?
NO3 PO43 SO32 Het nitrietion heeft twee belangrijke grensstructuren. De lengte van de NO-binding in nitriet
is vergelijkbaar met een drievoudige NO-binding zit tussen een enkele en dubbele NO-binding in zit tussen een dubbele en drievoudige NO-binding in Hoeveel isomere alcoholen (geen optische isomeren) zijn er met de molecuulformule C4H10O?
3 4 5
Alle gegevens in deze opgave gelden bij 298 K. Een methode om de molariteit van calciumzouten in oplossing te bepalen is titreren met het natriumzout van ethyleendiaminetetraazijnzuur, voor te stellen met Na4Y. Bij deze titratie buffert men op pH = 12. Het eindpunt van de titratie wordt met behulp van een speciale indicator zichtbaar gemaakt. Het Y4 vormt met Ca2+ een complex. Men noemt deze methode daarom een complexometrische titratie. De vergelijking voor de complexvorming is: Ca2+(aq) + Y4(aq) De hierbij behorende evenwichtsconstante wordt stabiliteitsconstante, Kst, genoemd:  = Kst
Ook met zouten van andere metalen zijn complexometrische titraties, waarbij de metaalionen met Y4– reageren in de molverhouding 1 : 1, mogelijk. Het equivalentiepunt van zo’n complexometrische titratie is niet goed te bepalen wanneer de waarde van Kst klein is.
Een complexometrische titratie als hierboven geschetst is voldoende nauwkeurig uitvoerbaar als Kst × M > 108. Hierbij is M de molariteit van het te titreren metaalzout. Voor de trapsgewijze protolyse van ethyleendiaminetetraazijnzuur, H4Y, gelden de in tabel 1 vermelde gegevens. tabel 1
Zowel oplossingen van het zuur als van de zouten ervan worden als titratievloeistof gebruikt. Al deze oplossingen worden aangeduid met de verzamelnaam EDTA. Bij de titratie met EDTA kan alleen met Y4 een metaalcomplex worden gevormd en niet met HY3 enz. Voert men een titratie met EDTA uit bij een pH = 12 dan is het niet in het metaalcomplex gebonden EDTA hoofdzakelijk als Y4 aanwezig. Leg uit dat bij pH = 12,00 EDTA hoofdzakelijk als Y4 aanwezig is. 4 De meeste metaalzouten zijn in een oplossing met pH = 12 niet titreerbaar, o.a. door hydroxidevorming. Men kan deze metaalzouten vaak wel bij een lagere pH met EDTA titreren, maar dan moet de voorwaarde Kst × M > 108 gecorrigeerd worden. Bij deze voorwaarde gaat men er namelijk van uit dat alle EDTA als Y4 aanwezig is. Bij lagere pH is echter slechts een deel van de EDTA als Y4 aanwezig. De voorwaarde voor uitvoerbaarheid van de titratie wordt daarom gecorrigeerd met een factor f f =  , waarbij molariteit EDTA = [Y4] + [HY3] + [H2Y2] + [H3Y] + [H4Y].
Bereken met behulp van de gegeven zuurconstanten de waarde van f bij een pH = 10,00. 3 Ook bij andere pH-waarden is f te berekenen. De voorwaarde voor uitvoerbaarheid van titraties met EDTA is nu:  × M > 108 of log Kst + log M log f > 8.
In tabel 2 zijn waarden van log f gegeven bij verschillende pH-waarden. tabel 2
In tabel 3 zijn waarden van log Kst van verschillende metalen gegeven. tabel 3
Leg uit dat niet aan de gestelde voorwaarde wordt voldaan, als een oplossing met [Ca2+] = circa 0,1 bij pH = 5 met EDTA wordt getitreerd. 2 Bereken de laagste gehele pH-waarde waarbij voor een titratie van 0,1 molair Ni-zout met EDTA nog aan de gestelde voorwaarde wordt voldaan. 2
In een bekerglas bevindt zich een 1 molair lood(II)nitraatoplossing, waarin een loodstaaf is geplaatst. In een ander bekerglas bevindt zich een 1 molair nikkel(II)nitraatoplossing, waarin een nikkelstaaf is geplaatst. De oplossingen zijn verbonden met een zoutbrug. Zie figuur 1. 
figuur 1
Tussen beide staven bestaat nu een potentiaalverschil gelijk aan het verschil tussen de normaalredoxpotentialen (standaardelektrodepotentialen) van de redoxkoppels Pb/Pb2+ en Ni/Ni2+. De positieve pool van een variabele gelijkspanningsbron wordt nu verbonden met de positieve pool van de zojuist beschreven galvanische cel. De negatieve pool van de variabele gelijkspanningsbron wordt verbonden met de negatieve pool van de galvanische cel. Bij het opvoeren van het potentiaalverschil van de gelijkspanningsbron begint elektrolyse op te treden als het potentiaalverschil van de gelijkspanningsbron iets groter is dan dat van de galvanische cel. Redoxpotentialen zijn concentratieafhankelijk. In figuur 2 is voor enkele redoxkoppels de redoxpotentiaal uitgezet tegen de negatieve logaritme van de betrokken ionconcentratie. 
figuur 2
Leid, alleen gebruik makend van figuur 2, de betrekking af die het verband geeft tussen de redoxpotentiaal van het koppel Ni/Ni2+ en log[Ni2+(aq)]. 3 De beschreven elektrolyse stopt als het aangelegde potentiaalverschil niet voortdurend wordt opgevoerd. 1. Geef de vergelijkingen van de reacties aan beide elektroden als elektrolyse optreedt. Noteer je antwoord als volgt: 2
2. Leg uit waarom het aangelegde potentiaalverschil voortdurend moet worden opgevoerd om de elektrolyse te laten voortgaan. 3 Wanneer men een oplossing van een mengsel van zouten elektrolyseert, zal in principe - mits het aangelegde potentiaalverschil niet te hoog is - aan de negatieve pool alleen dat metaal neerslaan dat de hoogste redoxpotentiaal heeft. In een bekerglas bevindt zich 1 liter 1,0 molair oplossing van nikkel(II)nitraat. Het gebruikte nikkel(II)nitraat is verontreinigd met een weinig lood(II)nitraat. In deze oplossing plaatst men twee platina-elektroden, waartussen men een potentiaalverschil aanlegt dat net groot genoeg is om nikkel aan de negatieve elektrode te laten ontstaan. Leid uit figuur 2 af hoe groot de lood(II)concentratie hoogstens mag zijn om bij het begin van de elektrolyse op de negatieve elektrode nog net geen lood te doen ontstaan. 3 IJzeren voorwerpen worden vaak tegen roesten beschermd door er met behulp van elektrolyse een laagje nikkel op aan te brengen. Oplossingen van nikkel(II)zouten reageren zuur. Bij elektrolyse van een nikkel(II)nitraatoplossing ontstaat behalve nikkel ook waterstof. Door deze waterstofontwikkeling ontstaat geen gladde nikkellaag. De waterstofontwikkeling kan worden tegengegaan door de oplossing basisch te maken met ammonia; hierbij ontstaat geen neerslag van nikkel(II)hydroxide, maar blijft het nikkel(II) in oplossing als Ni(NH3)62+(aq). Van het evenwicht: Ni2+(aq) + 6 NH3(aq)  Ni(NH3)62+(aq) heeft de evenwichtsconstante de waarde 4,0108.
Voor het vernikkelen kan een oplossing worden gebruikt waarin per liter 0,10 mol nikkel(II)nitraat en 1,0 mol ammoniak zijn opgelost. De pH van deze oplossing is 11,7. Men kan berekenen dat in deze oplossing de concentratie van Ni2+(aq) 6,1108 mol L1 is. Laat met behulp van een berekening zien dat in deze oplossing de concentratie van Ni2+(aq) 6,1108 mol L1 is. Ga ervan uit dat de verandering van de concentratie van NH3 ten gevolge van de reactie van ammoniak met water te verwaarlozen is. 3 Leg mede aan de hand van figuur 2 uit dat voor een elektrolytische vernikkeling zonder waterstofontwikkeling deze oplossing met pH = 11,7 gebruikt kan worden. 2
Een grote oliemaatschappij had bijna een half jaar lang steeds terugkerende productieproblemen in een ethyleenkraker bij een Europese raffinaderij. Deze leken te worden veroorzaakt door de vorming van een storende taaie witte vaste stof die ergens in de kraker werd gevormd als bijproduct in de productie van ethyleen (etheen, C2=) en propyleen (propeen, C3=) uit de benzine- en dieselolie-achtige raffinaderijproducten nafta of gasolie. Zo’n ethyleenkraker breekt bij zeer hoge temperaturen (550-600 ºC) de in deze raffinaderij producten aanwezige normaal- en iso-alkanen, cyclo-paraffinen en (mono-, di- en tri-) aromaten onder zeer zware thermische 'kraak'-condities af tot de zeer kleine etheen- en propeen-moleculen in ca. een 2 : 1 tot 3 : 2 verhouding van C2=/C3=. Vandaar de naam ethyleenkraker. In dit proces wordt naast ethyleen dus altijd een substantiële hoeveelheid propeen gevormd, en tevens kleinere en grotere bijproducten, bv gas (C1, methaan), MAPD (methyl-acetyleen en propadieen), vele C4 en C5 olefines en diolefines (olefine is een oude maar nog veel gebruikte naam voor alkeen!), en ook wat hogere alkanen, naftenen en aromaten (pyrolysebenzine). Methaan is fornuisbrandstof, de lagere (di)-olefines gaan deels naar benzines, de pyrolyse-benzine wordt gehydrogeneerd (met waterstof behandeld) en gaat dan ook naar benzine of gasolie of evt. ook raffinaderijbrandstof. In de industrie worden stoffen vaak aangeduid met niet-systematische (triviale) namen. Bijvoorbeeld ethyleen, propyleen, olefinen. Ook van één van de stoffen die in MADP voorkomen is een triviale naam gegeven. Geef de structuurformules van de stoffen die in MADP zitten. 5 Geef de systematische naam van de stof uit MADP waarvan de triviale naam is gegeven. Geef de structuurformule van een vertakt C5 diolefine. 2 Het storende vaste witte bijproduct werd op verschillende manieren geanalyseerd. Hier volgen enkele analyseresultaten. Het witte product:
De krakertechneuten kwamen er niet uit wat de oorzaak van het ontstaan van het witte vaste bijproduct was. Ze hadden haast want er waren teveel dure procesuren verloren gegaan, de kraker moest weer op volle capaciteit gaan draaien. Een te hulp geroepen organisch chemicus met analytische instelling trok uit de analysegegevens de conclusie dat in de kraker een luchtlek moest zitten, waardoor zuurstof in de kraker kon komen. Die zuurstof zette kennelijk propeen om tot acrylzuur, dat daarna ging polymeriseren. De structuurformule van acrylzuur is als volgt:
Men veronderstelt dat de omzetting van propeen tot acrylzuur in drie stappen verloopt. In de eerste stap wordt een alcohol gevormd, dat in de twee daarna volgende stappen verder wordt omgezet. Geef de reactievergelijkingen voor deze drie stappen. Geef daarbij structuurformules van de organische verbindingen die achtereenvolgens worden gevormd. 4 Het witte vaste bijproduct is niet een polymeer van uitsluitend acrylzuur. Het is een zogenoemd copolymeer van acrylzuur en wellicht etheen. Geef de structuurformule van een deel uit het midden van een molecuul van zo’n copolymeer. Teken daarin drie acrylzuureenheden en één etheeneenheid. 3 Bereken in welke verhouding de acrylzuureenheden en etheeneenheden in het copolymeer voorkomen. Ga ervan uit dat het copolymeer 40,0 massaprocent O bevat. Geef de verhouding als gehele getallen. 4 Tijdens de titratie met natronloog bleek dat de witte vaste stof niet oploste. De stof zwol op (nam in volume toe). Waarom zwelt het polymeer op in natronloog? 2 In een sterk basische oplossing zal een zure stof altijd beter of zelfs goed oplossen. Geef een mogelijke reden waarom de witte vaste stof tijdens de titratie met natronloog niet oplost. 2 naam, huisadres, telefoon en e-mailadresAntwoordblad meerkeuzevragen van voorronde 2 van de Nationale Scheikundeolympiade 2007
NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE ANTWOORDMODEL VOORRONDE 2 (de week van) woensdag 11 april 2007  
Per juist antwoord (motivatie niet gevraagd) 2
Het evenwicht (Mn+ + Y4–  MY(4–n)– ) ligt links bij kleine Kst 1
Zodat er bij het equivalentiepunt zowel veel vrije metaalionen als Y4-ionen aanwezig zullen zijn 1 Maximumscore 4
Evenzo kan worden aangetoond m.b.v. de andere Kz-waarden (zie tabel 4), dat [HY3] » [H2Y2] » [H3Y] » [H4Y] bij pH = 12. In de totale EDTA-concentratie zijn de bijdragen van [HY3], [H2Y2], [H3Y] resp. [H4Y] dus klein tot uiterst klein. Juiste evenwichtsvoorwaarde voor de vierde stap, bijvoorbeeld genoteerd als Berekening pH: 1,0∙10–12 1 Laten zien dat verhouding Rest van de uitleg (en conclusie) 1 Maximumscore 3 pH = 10,00 [H3O+] = 1,0∙1010  [Y4] =  × [HY3] = 0,55[HY3]
en K3 = 6,9107 = Op gelijke wijze toont men aan: [HY3] » [H3Y] en [HY3] » [H4Y]. Zodat EDTA bij pH = 10,0 bijna uitsluitend voorkomt in de vormen Y4 en HY3 f =  = 2,8 (log f = 0,45).
Berekening dat bij pH = 10,00 [Y4] = 0,55[HY3] en dat [HY3] = 6,9103[H2Y2] 1 Notie dat [H2Y2–], [H3Y–] en [H4Y] te verwaarlozen zijn ten opzichte van [Y4–] en [HY3–] 1 Rest van de berekening 1 Opmerking: Volgens de opgave moeten de zuurconstanten worden gebruikt bij de berekening van f; het is dus niet toegestaan tabel 4.2 te gebruiken (die log f = 0,4 oplevert, omdat in deze tabel tot op één decimaal wordt afgerond). Wanneer f is berekend met behulp van een gegeven uit tabel 4.2 dan geen punten toekennen. Maximumscore 2 Indien de benodigde waarden worden afgelezen uit de tabellen 4.2 en 4.3 geldt: log Kst = 10,7 (Ca2+) en log f = 6,4 (pH = 5). [Ca2+] = 0,1 mol L1 M = 0,1 molair log M = 1. Zodat: log Kst + log M log f = 10,7 1 6,4 = 3,3 waarbij niet voldaan is aan de voorwaarde voor uitvoerbaarheid: log Kst + log M log f > 8. Juist opzoeken van log Kst en log f 1 Notie dat log M 1 Maximumscore 2 Er zal dan moeten gelden: 18,6 1 log f > 8 log f > 9,6 log f < 9,6. De grootste waarde voor log f die hieraan voldoet is 8,4 pH = 4 is de laagste (gehele) pH-waarde waarvoor nog aan de gestelde voorwaarde is voldaan. Bij pH 3 is deze titratie dus niet op nauwkeurige wijze uit te voeren. Berekening van de grootste waarde van log f die aan de gestelde voorwaarde voldoet 1 Conclusie 1
n = 0,25 V voor het koppel Ni/Ni2+. m is de richtingscoëfficiënt van de rechte, m.a.w. m is gelijk aan de tangens van de hoek die de rechte maakt met de as van log[ion], die bv. te berekenen is als m =  = 0,03 V.
m is eveneens te berekenen door een punt van de rechte in de vergelijking te substitueren, bv. de redoxpotentiaal  = 0,40 V als log[ion] = 5,0.
Substitutie levert: 0040 = m × 5,0 0,25 5,0 m = 0,15 m = 0,03 V. De totale vergelijking is dus: V = 0,03 log[Ni2+] 0,25 (in volt). Notie dat (uit het feit dat er sprake is van een rechtlijnig verband) de vergelijking is van de vorm: Juiste berekening van n 1 Juiste berekening van m 1 Opmerking: Op deze grafische wijze is voor het koppel Ni/Ni2+ de Nernstvergelijking afgeleid; voor metalen in aanwezigheid van hun tweewaardige ion luidt deze i.h.a.: V = Vo +  log [ion] , zie ook Binastabel 36.
Je mag deze vergelijking niet bij de beantwoording van onderdeel 6 gebruiken, maar je weet hierdoor wel wat de uitkomst van de wiskundige afleiding moet zijn. Maximumscore 2
De nikkelstaaf vormt de (meer) negatieve pool. Verbonden met de negatieve pool van een gelijkspanningsbron worden er extra elektronen op de Ni-staaf gebracht waardoor (positieve) ionen uit de oplossing deel kunnen gaan uitmaken van de staaf: Ni2+(aq) + 2 e Ni(s). Reactie bij de positieve elektrode: Pb(s) Pb2+(aq) + 2 e 1 Reactie bij de negatieve elektrode: Ni2+(aq) + 2 e Ni(s) 1 Indien in een overigens juist antwoord evenwichtspijlen zijn gebruikt 1 Indien in een overigens juist antwoord de reacties aan de verkeerde elektroden zijn gegeven 1 Indien het volgende antwoord is gegeven:
Deze redoxpotentialen zijn o.a. afhankelijk van de concentratie van de ionen in oplossing. Volgens onderdeel neemt [Pb2+] toe, zodat ook Notie dat het aangelegde potentiaalverschil minimaal gelijk moet zijn aan Tijdens de elektrolyse wordt Dus wordt Maximumscore 3
Notie dat wanner nikkel neerslaat bij elektrolyse in een 1 M oplossing Notie dat als ook lood neerslaat Rest van de uitleg 1 Maximumscore 3
Stel dat na de evenwichtsinstelling geldt [Ni2+] = x (x is een kleine concentratie), dan geldt dat [Ni(NH3)62+] = 0,0 x 00 mol L (want x wordt klein verondersteld t.o.v. 00). Voor de evenwichtsconstante geldt dan:
Juiste evenwichtsvoorwaarde 1 Notie dat [Ni(NH3)62+] = 0,l0 – [Ni2+] 1 Notie dat [NH3] = 1,0 – 6(0,l0 – [Ni2+]) en rest van de berekening 1 Opmerkingen:
Maximumscore 2 Er slaat alleen Ni-metaal neer als de omstandigheden zo gekozen worden, dat Ni2+ de sterkste oxidator uit de oplossing is; d.w.z. een redoxpotentiaal heeft die hoger is dan die van andere oxidatoren (bv. H+) in de oplossing. Uit fig. 2 volgt dat bij [Ni2+] = 6,1∙1–8, dus –log[Ni2+] = 7,2 geldt dat Bij [Ni2+] = 6,1∙1–8 / –log[Ni2+] = 7,2 geldt dat
Maximumscore 5 propadieen: CH2 = C = CH2 methyl-acetyleen: CH ≡ C − CH3 de juiste naam van methyl-acetyleen is propyn twee dubbele bindingen in de structuurformule van propadieen 1 rest van de structuurformule van propadieen juist 1 drievoudige binding in de structuurformule van methyl-acetyleen 1 rest van de structuurformule van methyl-acetyleen juist 1 juiste systematische naam van methyl-acetyleen 1 Maximumscore 2 twee dubbele bindingen in de structuurformule 1 rest van de structuurformule juist 1
in de eerste vergelijking alle (structuur)formules juist 1 in de tweede vergelijking alle (structuur)formules juist 1 in de derde vergelijking alle (structuur)formules juist 1 in alle vergelijkingen de coëfficiënten juist 1
etheeneenheden juist verwerkt 1 acrylzuureenheden juist verwerkt 2
berekening van de molaire massa’s van acrylzuur en etheen: respectievelijk 72 (g) en 28 (g) 1 berekening van het aantal g O in x mol acrylzuur: 32 x 1 opstellen van vergelijking 1 berekening van de verhouding x : y uit de gegeven vergelijking 1
er ontstaan carboxylaatgroepen 1 die zijn negatief geladen en stoten elkaar af 1
Een voorbeeld van een juist antwoord is: De ‘moleculen’van de polymeren zijn erg groot. Daardoor zijn de vanderwaalsbindingen ertussen sterk en lost de stof niet op. notie dat de vanderwaalsbindingen (/ H-bruggen) tussen de ‘moleculen’ van de polymeren sterk zijn 1 uitleg waarom die bindingen sterk zijn 1 Yüklə 142,5 Kb. Dostları ilə paylaş:
|
elke punten in dit fasediagram geven omstandigheden van druk en temperatuur weer, waarbij vloeistof aanwezig is?
= 0,33 = 1 : 3
2 e; 1 MnO4 
= 11,6 M
= 3,35103 mol M = 
= 71,3 g mol1 Cl2 (70,9)
= 3,48 g Li
= 300 K
= kt ln[A] vs tijd is rechte lijn
(verwaarlozing niet toegestaan) = 6,7105
= 55 [Y4] = 55[Y3].
(eventueel reeds gedeeltelijk ingevuld) 1
>1 1
[HY3] = 
× [H2Y2] = 6,9103[H2Y2]
toeneemt (zie bv. fig. 2); [Ni2+] neemt af, dus 
x = 
= 6,1108 [Ni2+] = 6,1108
, dit goed rekenen.
= – 0,70. Omdat 
(structuurformule)
