Prvky 16. skupiny s výjimkou kyslíku



Yüklə 448 b.
tarix05.03.2018
ölçüsü448 b.
#30278



prvky 16. skupiny s výjimkou kyslíku

  • prvky 16. skupiny s výjimkou kyslíku

  • „rudotvorné“

  • obecná elektronová konfigurace ns2 np4

  • kyslík se od ostatních prvků odlišuje neschopností excitovat elektrony (není 2d)





se vzrůstajícím protonovým číslem klesá elektronegativita

  • se vzrůstajícím protonovým číslem klesá elektronegativita

  • chemické vlastnosti polonia odpovídají jeho relativně nízké elektronegativitě

  • S, Se a Te vykazují značnou chemickou podobnost

    • s kyslíkem vytvářejí SO2, SeO2, TeO2
    • s fluorem vytvářejí SF6, SeF6, TeF6
    • s chlorem tvoří SCl4, SeCl4, TeCl4




s rostoucím protonovým číslem roste stabilita nižších oxidačních čísel

  • s rostoucím protonovým číslem roste stabilita nižších oxidačních čísel

  • S, Se, Te díky relativně vysoké elektronegativitě mohou mít oxidační číslo –II

    • tvoří příslušné sulfidy, selenidy a telluridy
      • analogické oxidům


žlutá krystalická látka

  • žlutá krystalická látka

  • vyskytuje se v přírodě v menší míře volná nebo ve formě sloučenin (zejména sulfidy kovů)

  • tvoří molekuly S8

  • hoří modrým plamenem



kosočtverečná – nejstálejší

  • kosočtverečná – nejstálejší

  • jednoklonná – pomalu přechází na kosočtverečnou

  • plastická

  • sirný květ – resublimovaná síra



v plynném skupenství se vyskytují molekuly S8, S6, S4, S2

  • v plynném skupenství se vyskytují molekuly S8, S6, S4, S2

  • => silná tendence vytvářet vazbu S-S

  • Výroba

    • vytlačování přehřátou vodní párou
    • povrchová ložiska
    • ze zemního plynu
      • (obsahuje H2S)
      • 2 H2S + O2 → 2 S + 2 H2O


Využití

  • Využití

    • vulkanizace kaučuku
    • výroba oxidu siřičitého
    • výroba kyseliny sírové
    • výroba sirouhlíku (umělé hedvábí)
    • fungicid


hydridy

  • hydridy

    • obecně H2Sx
    • nejdůležitější H2S
      • sulfan (sirovodík)
      • toxický plyn nepříjemného zápachu
      • vyskytuje se v sopečných plynech a některých minerálních vodách
      • ve vodě se chová jako slabá dvousytná kyselina
      • příprava reakcí sulfidu se silnými kyselinami
      • Na2S + HCl → 2 NaCl + H2S


sulfidy

  • sulfidy

    • soli kyseliny sirovodíkové
    • příprava
      • přímou syntézou prvků
      • Zn + S → ZnS
      • srážením sulfanem
      • CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl
      • reakcí hydroxidů se sulfanem
      • 2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O


rozpustné ve vodě jsou sulfidy kovů alkalických zemin a alkalických kovů

    • rozpustné ve vodě jsou sulfidy kovů alkalických zemin a alkalických kovů
      • díky hydrolýze reagují zásaditě
    • sulfidy těžkých kovů jsou nerozpustné a zpravidla barevné
    • pražením sulfidy přecházejí na oxidy
      • 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
    • polysulfidy
      • obsahují větší množství atomů síry (až 6) v aniontu
      • nejznámější je pyrit FeS2 (disulfid železnatý)


halogenidy

  • halogenidy

    • nejstálejší jsou fluoridy síry, nejméně stálé jsou jodidy


oxidy

  • oxidy

    • S2O
      • značně nestálý, není anhydridem kyseliny
    • SO2
      • vzniká spalováním síry nebo pražením sulfidů
      • S + O2 → SO2
      • 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
      • jedovatý plyn, snadno zkapalnitelný (-10 °C)
      • připravuje se reakcí siřičitanů se silnou kyselinou
      • Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2


má především redukční účinky

      • má především redukční účinky
      • působením silných redukčních činidel za tepla se redukuje na síru
        • SO2 + C → S + 2 CO
        • SO2 + 2 H2 → 2 H2O + S
      • je anhydridem kyseliny siřičité
        • SO2 + H2O → H2SO3
      • s hydroxidy reaguje za vzniku siřičitanů


význam SO2

      • význam SO2
        • bělící činidlo
        • desinfekce, konzervace
        • výroba H2SO4 a siřičitanů
        • kapalný jako nevodné rozpouštědlo
        • způsobuje kyselé deště


SO3

    • SO3
      • v malé míře vzniká při spalování síry
      • vzniká oxidací oxidu siřičitého za přítomnosti katalyzátoru (V2O5, Pt)
      • 2 SO2 + O2 → 2 SO3
      • pevná, snadno těkající látka, v pevném stavu polymeruje
      • anhydrid kyseliny sírové
      • velmi silné dehydratační
      • účinky


Oxokyseliny

  • Oxokyseliny

    • velké množství díky schopnosti síry vytvářet stálé vazby a S-S, S-H


kyselina siřičitá

    • kyselina siřičitá
      • pouze ve zředěných roztocích, nestálá (snadno se rozkládá na SO2 a H2O)
      • Na2SO3 + HCl → 2 NaCl + H2O + SO2
      • stálejší jsou její soli
      • slabá dvousytná kyselina
      • bělící účinky
      • má (i její soli) redukční účinky, podobně jako SO2
      • Cr2O72- + 3 SO32- + 8 H+ → 2 Cr3+ + 3 SO42- + 4 H2O


kyselina sírová

    • kyselina sírová
      • nejstálejší kyseliny síry
      • výroba
        • výroba SO2 (spalování síry, pražení pyritu, oxidace H2S)
        • S + O2 → SO2
        • oxidace SO2 na SO3
          • nitrosní způsob (komorový)
          • 2 SO2 + 3 NO2 + H2O → 2 ONO-SO2-OH + NO
          • 2 HO-SO2-ONO + H2O → 2 H2SO4 + NO + NO2
          • hydrogensíran nitrosylu


kontaktní způsob (věžový)

          • kontaktní způsob (věžový)
          • 2 SO2 + O2 → 2 SO3
          • v dalším kroku se mísí SO3 s kyselinou sírovou za vzniku „olea“
          • - roztok SO3 v H2SO4
          • - dýmavá kyselina sírová
          • - směs kyselin disírové, trisírové a tetrasírové
      • koncentrovaná 98,3 %
      • zředěná (10 – 20 %) rozpouští většinu neušlechtilých kovů za vzniku H2
      • koncentrovaná pasivuje některé kovy – Fe, Pb


koncentrovaná za horka má oxidační účinky

      • koncentrovaná za horka má oxidační účinky
      • Hg + 2 H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
      • silné dehydratační účinky
      • sírany jsou většinou dobře rozpustné ve vodě
        • málo rozpustné jsou sírany kovů alkalických zemin, olova, stříbra
      • sírany přechodných kovů tvoří zpravidla hydráty
      • skalice – modrá CuSO4 . 5H2O
      • - zelená FeSO4 . 7H2O
      • - bílá ZnSO4 . 7H2O
      • kamence – podvojné sírany MIMIII(SO4)2 . 12H2O


kyselina thiosírová

    • kyselina thiosírová
      • nestálá, její soli jsou však již stálé
      • v kyselém prostředí se rozkládá
      • S2O32- + 2H+ → H2O + S + SO2
      • připravuje se reakcí oxidu sírového se sulfanem
      • H2S + SO3 → H2S2O3
      • použití
        • fotografie (v ustalovačích)
        • analytická chemie


kyselina peroxosírová, peroxodisírová

    • kyselina peroxosírová, peroxodisírová
      • velmi silné oxidační účinky
        • silnější oxidační činidlo než manganistan
        • 5 S2O82- + 2 Mn2+ + 8 H2O → 2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+
      • příprava reakcí kyseliny sírové s peroxidem vodíku
      • H2SO4 + H2O2 → H2SO5 + H2O


charakteristika, výskyt

  • charakteristika, výskyt

    • Selen
      • vyskytuje se pouze v malé míře, zpravidla doprovází síru v sulfidických rudách, zejména FeS
      • červený selen – Se8, stálejší
      • šedý selen („kovový“)
    • Tellur
      • jeho zastoupení je nižší než u selenu, rovněž doprovází síru a selen
      • kovovou strukturu


Polonium

    • Polonium
      • radioaktivní kov
      • izolováno ze smolince
      • jeho izotopy jsou klasické α-zářiče


Sloučeniny s vodíkem a halogeny

  • Sloučeniny s vodíkem a halogeny

    • H2Se – selan
      • připravuje se hydrolýzou selenidů
      • toxický, nestálý plyn výrazného zápachu, rozkládá se vzdušnou vlhkostí
    • H2Te – tellan
    • selen ani tellur netvoří sloučeniny obdobné polysulfanům, díky malé stálosti vazby Se-Se a Te-Te


tvoří halogenidy v oxidačním čísle IV a II, jodidy pouze u telluru a polonia

    • tvoří halogenidy v oxidačním čísle IV a II, jodidy pouze u telluru a polonia
    • většinou pevné stálé látky
    • jejich stálost vzrůstá s nárůstem elektropozitivního charakteru – od selenu k poloniu


Sloučeniny s kyslíkem

  • Sloučeniny s kyslíkem

    • XO2
      • pevné látky
      • SeO2 s vodou reaguje za vzniku kyseliny seleničité
      • TeO2 je ve vodě prakticky nerozpustný, má amfoterní charakter
        • rozpustný v alkalických hydroxidech za vzniku telluričitanů i v silných minerálních kyselinách
      • PoO2 je bazický
    • XO3 tvoří pouze Se a Te, jsou anhydridy příslušných kyselin (SeO3, TeO3)


Selen tvoří kyseliny H2SeO3 a H2SeO4

    • Selen tvoří kyseliny H2SeO3 a H2SeO4
      • příprava vychází z příslušných oxidů
      • kyselina selenová má silné oxidační účinky, redukuje se na k. seleničitou, případně až na selen
        • dokáže rozpouštět zlato a platinu
        • Au + H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + H2SeO3 + H2O
    • Tellur tvoří kyselinu H6TeO6
      • slabá dvousytná kyselina



Yüklə 448 b.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2022
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə