Struktura molekul s jedním centrálním atomem

U tříatomových a víceatomových molekul je jeden nebo více centrálních atomů. Vazby směřující od nich mohou svírat různé úhly.
Jejich valenční orbitaly (vazebné i nevazebné) se vzájemně odpuzují. Proto jsou vazby vycházející z jednoho centrálního atomu orientovány tak, že jejich vazebné úhly mají největší možnou velikost.
Při hlubším rozboru prostorové orientace a energie vazeb i tvaru těchto molekul se předpokládá, že dochází ke změně a sjednocení tvaru a energie valenčních orbitalů. Výsledný stav molekuly je pak energeticky nejhudší, což je nejvýhodnější pro její stabilitu. Podrobný výklad podává tzv. teorie hybridizace (viz učivo 4. ročníku).
Podle tohoto výkladu se budou nově vzniklé valenční orbitaly (vazebné i nevazebné) označovat jako hybridní orbitaly. Budou mít stejnou energii – jako orbitaly degenerované. Budou mít i stejný – kapkovitý tvar. Budou se lišit jen orientací v prostoru molekuly.
Při rozboru struktury molekul chloridu berylnatého, fluoridu boritého, methanu, amoniaku, vody, fluoridu fosforečného a fluoridu sírového poznáme základní prostorové tvary molekul s jednim centrálním atomem.
Pro modelování struktury uvedených molekul použijeme stavebnici Molekulové modely II.