Tugas Mandiri Ilmu Kimia

Kisi-kisi Mid Semester Ilmu Kimia

Pembimbing: Aminu Irfanda Supanda, S.Pd. M.Pd.

Kelas Bimbingan: XII-IA- 1, 2, 3, 4, 5

Cobalah mengerjakan soal-soal di bawah ini bersama rekan-rekan Anda untuk melatih pemahaman Anda tentang:

1. 
   Sifat Koligatif Larutan (Penurunan Tekanan Uap, Penurunan Titik Beku, Kenaikan Titik Didih, dan Tekanan Osmotik)
   
2. 
   Redoks dan Elektrokimia (Bilangan Oksidasi, Penyetaraan Reaksi Redoks, Deret Volta dan potensial reduksi standar suatu logam).
   

Sifat Koligatif Larutan

1. 
   Hitunglah tekanan uap larutan NaOH 10% jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 105 mmHg (Ar Na = 23; O = 16; H = 1).
   

2. 
   Larutan 0,1 molar suatu asam lemah menimbulkan tekanan osmotik 2,88 atm pada suhu 27C (R = 0,08). Jika asam itu hanya terionisasi 10%, hitunglah jumlah ion (n) dari asam tersebut.
   

3. 
   Tentukan tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) pada suhu 27C (R = 0,082 L.atm/mol.K)
   

4. 
   Sebanyak X gram C₂H₆O₂ (Mr = 62) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg. Tentukan nilai X.
   

5. 
   Urea sebanyak 6 gram (Mr = 60) dalam 1000 mL larutan memberikan tekanan osmotik  ₁. Pada suhu yang sama, 6 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 mL larutan memberikan tekanan osmotik  ₂. Buatlah persamaan matematik yang menyatakan hubungan tekanan osmotik kedua larutan tersebut.
   

6. 
   Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17,4 gram K₂SO₄. Jika diketahui K_b air = 0,52 C/m, tentukanlah kenaikan titik didih larutan tersebut.
   

7. 
   Larutan glukosa dalam air mendidih pada suhu 100,26C. Jika K_{b air} = 0,52C/m dan K_{f air} = 1,86C/m, tentukan pada suhu berapakah larutan tersebut akan membeku.
   

Redoks dan Elektrokimia

1. 
   Diketahui 5 jenis logam: berilium, indium, osmium, rutenium, dan skandium. data yang diamati adalah sebagai berikut:
   

1. 
   Osmium dan rutenium tidak bereaksi dengan asam klorida.
   
2. 
   Berilium dan skandium dapat bereaksi dengan air.
   
3. 
   Rutenium larut dalam larutan osmium sulfat.
   
4. 
   Berilum tidak larut dalam larutan skandium klorida
   
5. 
   Larutan indium nitrat dapat bereaksi dengan berilium, tetapi tidak bereaksi dengan rutenium.
   

Berdasarkan seluruh data di atas:

1. 
   susunlah kelima logam tersebut dalam deret Volta.
   
2. 
   Logam apakah yang mempunyai sifat reduktor terkuat.
   
3. 
   Logam apakakah yang mempunyai potensial reduksi paling besar.
   

2. 
   Diketahui potensial reduksi reduksi standar beberapa logam:
   

Mg²⁺ + 2e  Mg Ered = - 2,37 volt

Cu²⁺ + 2e  Cu Ered = +0,34 volt

Mo²⁺ + 2e  Mo Ered = - 0,20 volt

Ag²⁺ + 2e  Ag Ered = +0,80 volt

Al³⁺ + 3e  Mg Ered = - 1,66 volt
Selesaikan reaksi-reaksi berikut:

a. Mg + Al₂(SO₄)₃ 

b. Cu + HCl 

c. Mo + AgNO3 

d. Al + HBr 

e. Ag + MoCl₃ 

3. 
   Diketahui potensial reduksi reduksi standar beberapa logam:
   

Hg²⁺ + 2e  Hg Ered = +0,65 volt

V²⁺ + 2e  V Ered = - 1,20 volt

Ba²⁺ + 2e  Ba Ered = - 2,90 volt

Os²⁺ + 2e  Os Ered = +0,90 volt

Cd²⁺ + 2e  Cd Ered = - 0,40 volt
Berdasarkan seluruh data di atas:

1. 
   Manakah logam yang paling mudah dioksidasi?
   
2. 
   Manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam?
   
3. 
   Manakah logam yang dapat bereaksi dengan air?
   
4. 
   Manakah logam yang paling sukar berkarat?
   

4. 
   Diketahui potensial reduksi reduksi standar beberapa logam:
   

Mg²⁺ + 2e  Mg Ered = - 2,37 volt

Cu²⁺ + 2e  Cu Ered = + 0,34 volt

Mo²⁺ + 2e  Mo Ered = - 0,20 volt

Ag²⁺ + 2e  Ag Ered = +0,80 volt

Al³⁺ + 3e  Mg Ered = - 1,66 volt
Selesaikan reaksi-reaksi berikut:

a. Mg + Al₂(SO₄)₃  ……………..

b. Cu + HCl  ……………..

c. Mo + AgNO3  ……………..

5. 
   Diketahui potensial reduksi reduksi standar beberapa logam:
   

Hg²⁺ + 2e  Hg Ered = +0,65 volt

V²⁺ + 2e  V Ered = - 1,20 volt

Ba²⁺ + 2e  Ba Ered = - 2,90 volt

Os²⁺ + 2e  Os Ered = +0,90 volt

Cd²⁺ + 2e  Cd Ered = - 0,40 volt
Berdasarkan seluruh data di atas:

1. 
   Manakah logam yang paling mudah dioksidasi?
   
2. 
   Manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam?
   
3. 
   Manakah logam yang dapat bereaksi dengan air?
   
4. 
   Manakah logam yang paling sukar berkarat?
   

6. 
   Setarakan reaksi redoks berikut:
   
   1. 
      IO₃^– + HSO₃ ^  I ^ + SO₄^2– (suasana asam)
      
   2. 
      Cr³⁺ + ClO₃^–  ClO₂ + Cr₂O₇^2– (suasana asam)
      

Ahli kimia yang dapat mengekstraksi unsur-unsur hasrat, penghormatan, kerinduan, kesabaran, kekecewaan, ketakjuban,dan pengampunan, serta mempersenyawakannya, berarti ia dapat menciptakannya sebagai atom yang bernama cinta. (Kahlil Gibran)