X2 + H20 → H+ + X + hxo f2 Cl2 Br2 I2

• X2 + H20 → H+ + X - + HXO

• F2 Cl2 Br2 I2

• K = ------ ,7 x 10 -4 5,8 x 10 -9 3 x 10 -13

• 3. Acción de los halógenos frente a los álcalis :

• Fluor :

• a) con soluciones diluídas y en frío

• 2F2 + 2KOH → 2KF + F2O + H2O

• B) Con soluciones concentradas y en caliente :

• 2F2 + 4OH- → 4 F- + O2 + 2H2O

• El resto de los halògenos (Cl2 ,Br2; I2 ) reaccionan en forma diferente

Con álcalis concentradas y en caliente:

• Con álcalis concentradas y en caliente:
• 6OH- + 3X2 → 5X - + XO3 - + 3H2O
• Caso especial del yodo con álcalis diluído y en frío

Se emplea H3PO4 que no es oxidante:

• Se emplea H3PO4 que no es oxidante:

• NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4

• NaI + H3PO4 → HI + NaH2PO4

• ---------------------------------------

• Por qué el HF es el único líquido a tº ambiente

LOS OXACIDOS

• LOS OXACIDOS

• Son buenos agentes oxidantes

• Cl2 Br2 I2

• H+ + HXO + e- → ½ X2 (g,l,s) + H2O 1,63 1,59 1,45

• 6H+ + XO3 - + 5e- → ½ X2 (g,l,s) + H2O 1,47 1,52 1,20

ACIDOS HALOSOS. El ùnico existente es el HClO2 , mucho mas fuerte que el ácido hipocloroso, pero sigue siendo un ácido débil:

• ACIDOS HALOSOS. El ùnico existente es el HClO2 , mucho mas fuerte que el ácido hipocloroso, pero sigue siendo un ácido débil:

• Preparación :

• Ba(OH)2 + H2O2 + ClO2 → Ba( ClO2)2 + 2 H2O + O2 (g)

• Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 (s) + 2HClO2

• Por su carácter oxidante se usa como blanqueador industrial.

ACIDOS PERHÁLICOS. El HClO4 ,es el ácido mas fuerte en la química inorgánica , es muy inestable, EXPLOTA en contacto de sustancias orgánicas.

• ACIDOS PERHÁLICOS. El HClO4 ,es el ácido mas fuerte en la química inorgánica , es muy inestable, EXPLOTA en contacto de sustancias orgánicas.

• En soluciones concentradas ,actúa como agente oxidante :

• ClO4 - + 2 H+ + 2 e- → ClO3 - + H2O Eº = 1,19 V

• Obtención de laboratorio:

• KClO4 + H2SO4 → KHSO4 + HClO4

Dado el siguiente diagrama de Latimer en medio básico, señale si el Cl2(g ) es estable, fundamente su respuesta, empleando las semireacciones respectivas con sus potenciales y la reacción final con su Δ Eº

• Dado el siguiente diagrama de Latimer en medio básico, señale si el Cl2(g ) es estable, fundamente su respuesta, empleando las semireacciones respectivas con sus potenciales y la reacción final con su Δ Eº

• -1,38 - O,4

• Cl - ---------- Cl2 --------- ClO -

LOS CLOROFLUORCARBONADOS ( REFRIGERANTES, AGENTES ESPUMANTES, PROPELENTES DE AEROSOLES). Son quimicamentes inertes y estables en kla atmosfera baja, cuando los CF2Cl2 alcanzan la estratosfera absorben fotones de UV y liberan átomos de cloro

• LOS CLOROFLUORCARBONADOS ( REFRIGERANTES, AGENTES ESPUMANTES, PROPELENTES DE AEROSOLES). Son quimicamentes inertes y estables en kla atmosfera baja, cuando los CF2Cl2 alcanzan la estratosfera absorben fotones de UV y liberan átomos de cloro

• CF2Cl2 (g) ---------→ CF2Cl (g) + Cl . (g)

126 g de Na2SO3 / 32 g de S = x g de Na2SO3 / 1,23 g de S

• 126 g de Na2SO3 / 32 g de S = x g de Na2SO3 / 1,23 g de S

• X = 4,84 g de Na2SO3 4,84 / 6,55 x 100 = 79,94 %

PROBLEMA

• PROBLEMA

• Se hace burbujear H2S sobre una solución que contiene los siguientes cationes en una concentración 0,01M : Pb +2 Fe +2 y Mn +2 suponga que la solución se satura con 0,01 M de H2S.

• a) Que cationes pp a pH = 1

• b) A que pH pp solamente el Fe +2 ?

• c ) A que pH pp. el Mn +2 ?

• Datos : Kps : PbS = 3,4 x 10 -28 FeS = 3,7 x 10 -19 MnS = 1,4 x 10 -15