ZnS sfalerit ZnS sfalerit ZnCO3 smithsonit dospělý člověk má obsaženy 2 g Zn v enzymech
rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid: rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid: ZnCO3 ZnO + CO2 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 takto upravené rudy se redukují koksem (1000°C) ZnO + C Zn + CO vyredukovaný zinek se oddestiluje a přetavením se čistí
Elektrolyticky Elektrolyticky - ze ZnSO4
- anoda = hliník
- katoda = olovo
lesklý šedobílý kov, křehký
na vlhkém vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu na vlhkém vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu slučuje se s kyslíkem na ZnO v neoxidujících kyselinách se rozpouští za vývoje H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 rozpouští se ve vodných roztocích alkalických hydroxidů za vzniku iontu [Zn(OH)4]2- Zn + 2 NaOH + 2 H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
slitiny (mosaz) slitiny (mosaz) zinkový plech - střechy výroba článků v laboratoři k přípravě vodíku redukční činidlo (granulovaný nebo práškový)
ZnCl2 ZnCl2 - nejdůležitější
- impregnace dřeva
- úprava textilií
- čištění povrchu kovů před pájením
ZnBr2, ZnI2 - bílé rozpustné látky
ZnS ZnS - směs ZnS + BaSO4 - bílá barva
ZnO - spalováním Zn na vzduchu:
- 2 Zn + O2 2 ZnO
- bílý, nerozpustný v H2O
- rozpustný v kyselinách i zásadách - typicky amfoterní oxid:
- ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + NaOH + H2O Na[Zn(OH)3] ZnO + 2 NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]
- výroba pryže - zkracuje dobu vulkanizace
- pigment ve výrobě barev, má výhodu nad tradiční olovnatou bělobou v tom, že je netoxický, nevýhodou je, že má menší krycí schopnost (zinková běloba)
- lékařství - zinkové masti a zásypy
Zn(OH)2 Zn(OH)2 - bílá sraženina
- nepatrně rozpustný v H2O
- amfoterní charakter: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2 H2O Zn(OH)2 + NaOH Na[Zn(OH)3]
ZnSO4 - krystaluje z roztoku jako heptahydrát
- ZnSO4· 7 H2O = bílá skalice
- konzervační činidlo na dřevo
- mořidlo v textilním průmyslu
- velmi čistý v očním lékařství
Výskyt: Výskyt: CdS greenockit zinkové rudy s obsahem 0,2 - 0,4% Cd Výroba: při výrobě zinku, oddestiluje se dříve než Zn (Cd je těkavější) destilace v přítomnosti C (brání oxidaci na CdO) rafinace elektrolýzou
Fyzikální vlastnosti: Fyzikální vlastnosti: stříbrný, tažný kov s namodralým leskem měkký (dá se krájet nožem) Chemické vlastnosti: méně reaktivní než zinek (nereaguje s alkalickými hydroxidy)
výroba článků slitiny atomové reaktory - bezpečnostní a regulační tyče
CdO CdO - využití:
- Ni-Cd akumulátory
- katalyzátor hydrogenačních a dehydrogenačních reakcí
CdS - žlutá barva (kadmiová žluť)
- přidáním CdSe, ZnS, HgS k CdS - tepelně stálé pigmenty zářivých barev od světle žluté do tmavě červené, koloidní disperze těchto látek se používají k barvení transparentních skel
CdSO4 CdSO4 - krystalický - CdSO4· 8 H2O
- nejběžnější sloučenina kadmia
-
mimořádně toxické mimořádně toxické v lidském těle se hromadí v ledvinách a v játrech dlouhodobý příjem i velmi malých množství Cd vede k selhání funkce ledvin může inhibovat působení enzymů obsahujících Zn tím, že nahrazuje atomy zinku
Výskyt: Výskyt: HgS cinnabarit (rumělka)
A. ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují A. ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují HgS + O2 (600 °C) Hg + SO2 B. pražení rudy se železným odpadem nebo páleným vápnem HgS + Fe Hg + FeS 4HgS + 4CaO 4Hg + 3CaS + CaSO4
kapalná (t.t. -39 °C) kapalná (t.t. -39 °C) stříbrobílý, lesklý kov vysoký měrný elektrický odpor, vysoká hustota páry jsou jedovaté! (zasypání prachem amalám)
na vzduchu stálý (neoxiduje se) na vzduchu stálý (neoxiduje se) při zahřátí k teplotě varu se pokrývá vrstvičkou HgO rozpouští se v konc. HNO3 a horké konc. H2SO4 za vzniku rtuťnatých solí a oxidů dusíku nebo síry: Hg + 4 HNO3 Hg(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Hg + 2 H2SO4 HgSO4 + SO2 + 2H2O slitiny s kovy - amalgámy - roztoky kovů (Zn, Cd) nejsnadněji tvoří amalgámy těžké kovy, zatímco lehčí kovy první přechodné řady (s výjimkou Mn, Cu) jsou ve rtuti nerozpustné
elektroda při amalgámovém způsobu elektrolýzy roztoku NaCl elektroda při amalgámovém způsobu elektrolýzy roztoku NaCl fyzikální přístroje (teploměry, tlakoměry) amalgámy - zubní lékařství (plombování)
Halogenidy Halogenidy Hg2Cl2 - kalomel - dříve hodně používán v lékařství bílý, ve vodě nerozpustný HgSO4 - málo rozpustný
- katalyzátor v organické chemii
Halogenidy Halogenidy nejběžnější HgCl2 - tzv. sublimát - rozpustný v H2O
- prudký jed
- dezinfekční prostředek
- ochrana dřeva před hnitím
HgI2 HgI2 - ohnivě červená sraženina
- rozpustný v alkalickém jodidu:
- 2 KI + HgI2 K2[HgI4]
- součást Nesslerova činidla, k důkazu NH3
HgO - v červené a žluté modifikaci - rozdíl v barvě je způsoben velikostí částic
- červená - tepelným rozkladem Hg(NO3)2 nebo zahříváním Hg v kyslíku (350 °C)
- žlutá - za studena - srážením roztoků rtuťnatých solí alkalickými hydroxidy
-
HgS HgS - 2 modifikace - přímou syntézou prvků za chladu nebo srážením sirovodíkem dostaneme modifikaci černou, která sublimací přejde v modifikaci červenou
- nerozpustný v H2O, rozpouští se pouze v lučavce královské
- barva a líčidlo
Dostları ilə paylaş: |