ZnS sfalerit



Yüklə 445 b.
tarix02.03.2018
ölçüsü445 b.
#28685





ZnS sfalerit

  • ZnS sfalerit

  • ZnCO3 smithsonit

  • dospělý člověk má obsaženy 2 g Zn v enzymech



rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid:

  • rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid:

  • ZnCO3 ZnO + CO2 2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2

  • takto upravené rudy se redukují koksem (1000°C)

  • ZnO + C  Zn + CO

  • vyredukovaný zinek se oddestiluje a přetavením se čistí



Elektrolyticky

  • Elektrolyticky

    • ze ZnSO4
    • anoda = hliník
    • katoda = olovo


  • lesklý šedobílý kov, křehký



na vlhkém vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu

  • na vlhkém vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu

  • slučuje se s kyslíkem na ZnO

  • v neoxidujících kyselinách se rozpouští za vývoje H2

  • Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

  • rozpouští se ve vodných roztocích alkalických hydroxidů za vzniku iontu [Zn(OH)4]2-

  • Zn + 2 NaOH + 2 H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2



slitiny (mosaz)

  • slitiny (mosaz)

  • zinkový plech - střechy

  • výroba článků

  • v laboratoři k přípravě vodíku

  • redukční činidlo (granulovaný nebo práškový)





ZnCl2

  • ZnCl2

    • nejdůležitější
    • impregnace dřeva
    • úprava textilií
    • čištění povrchu kovů před pájením
  • ZnBr2, ZnI2 - bílé rozpustné látky



ZnS

  • ZnS

    • směs ZnS + BaSO4 - bílá barva
  • ZnO

    • spalováním Zn na vzduchu:
    • 2 Zn + O2  2 ZnO
    • bílý, nerozpustný v H2O
    • rozpustný v kyselinách i zásadách - typicky amfoterní oxid:
    • ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + NaOH + H2O  Na[Zn(OH)3] ZnO + 2 NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4]


výroba pryže - zkracuje dobu vulkanizace

    • výroba pryže - zkracuje dobu vulkanizace
    • pigment ve výrobě barev, má výhodu nad tradiční olovnatou bělobou v tom, že je netoxický, nevýhodou je, že má menší krycí schopnost (zinková běloba)
    • lékařství - zinkové masti a zásypy


Zn(OH)2

  • Zn(OH)2

    • bílá sraženina
    • nepatrně rozpustný v H2O
    • amfoterní charakter: Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2 H2O Zn(OH)2 + NaOH Na[Zn(OH)3]
  • ZnSO4

    • krystaluje z roztoku jako heptahydrát
    • ZnSO4· 7 H2O = bílá skalice
    • konzervační činidlo na dřevo
    • mořidlo v textilním průmyslu
    • velmi čistý v očním lékařství




Výskyt:

  • Výskyt:

  • CdS greenockit

  • zinkové rudy s obsahem 0,2 - 0,4% Cd

  • Výroba:

  • při výrobě zinku, oddestiluje se dříve než Zn (Cd je těkavější)

  • destilace v přítomnosti C (brání oxidaci na CdO)

  • rafinace elektrolýzou



Fyzikální vlastnosti:

  • Fyzikální vlastnosti:

  • stříbrný, tažný kov s namodralým leskem

  • měkký (dá se krájet nožem)

  • Chemické vlastnosti:

  • méně reaktivní než zinek (nereaguje s alkalickými hydroxidy)



  • výroba článků

  • slitiny

  • atomové reaktory - bezpečnostní a regulační tyče





CdO

  • CdO

    • využití:
    • Ni-Cd akumulátory
    • katalyzátor hydrogenačních a dehydrogenačních reakcí
  • CdS

    • žlutá barva (kadmiová žluť)
    • přidáním CdSe, ZnS, HgS k CdS - tepelně stálé pigmenty zářivých barev od světle žluté do tmavě červené, koloidní disperze těchto látek se používají k barvení transparentních skel


CdSO4

  • CdSO4

    • krystalický - CdSO4· 8 H2O
    • nejběžnější sloučenina kadmia


mimořádně toxické

  • mimořádně toxické

  • v lidském těle se hromadí v ledvinách a v játrech

  • dlouhodobý příjem i velmi malých množství Cd vede k selhání funkce ledvin

  • může inhibovat působení enzymů obsahujících Zn tím, že nahrazuje atomy zinku





Výskyt:

  • Výskyt:

  • HgS cinnabarit (rumělka)



A. ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují

  • A. ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují

  • HgS + O2 (600 °C)  Hg + SO2

  • B. pražení rudy se železným odpadem nebo páleným vápnem

  • HgS + Fe Hg + FeS 4HgS + 4CaO  4Hg + 3CaS + CaSO4



kapalná (t.t. -39 °C)

  • kapalná (t.t. -39 °C)

  • stříbrobílý, lesklý kov

  • vysoký měrný elektrický odpor, vysoká hustota

  • páry jsou jedovaté! (zasypání prachem  amalám)



na vzduchu stálý (neoxiduje se)

  • na vzduchu stálý (neoxiduje se)

  • při zahřátí k teplotě varu se pokrývá vrstvičkou HgO

  • rozpouští se v konc. HNO3 a horké konc. H2SO4 za vzniku rtuťnatých solí a oxidů dusíku nebo síry:

  • Hg + 4 HNO3 Hg(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Hg + 2 H2SO4 HgSO4 + SO2 + 2H2O

  • slitiny s kovy - amalgámy - roztoky kovů (Zn, Cd)

  • nejsnadněji tvoří amalgámy těžké kovy, zatímco lehčí kovy první přechodné řady (s výjimkou Mn, Cu) jsou ve rtuti nerozpustné



elektroda při amalgámovém způsobu elektrolýzy roztoku NaCl

  • elektroda při amalgámovém způsobu elektrolýzy roztoku NaCl

  • fyzikální přístroje (teploměry, tlakoměry)

  • amalgámy - zubní lékařství (plombování)





Halogenidy

  • Halogenidy

  • Hg2Cl2 - kalomel - dříve hodně používán v lékařství

  • bílý, ve vodě nerozpustný

  • HgSO4

    • málo rozpustný
    • katalyzátor v organické chemii


Halogenidy

  • Halogenidy

  • nejběžnější HgCl2

    • tzv. sublimát - rozpustný v H2O
    • prudký jed
    • dezinfekční prostředek
    • ochrana dřeva před hnitím


HgI2

  • HgI2

    • ohnivě červená sraženina
    • rozpustný v alkalickém jodidu:
    • 2 KI + HgI2  K2[HgI4]
    • součást Nesslerova činidla, k důkazu NH3
  • HgO

    • v červené a žluté modifikaci - rozdíl v barvě je způsoben velikostí částic
    • červená - tepelným rozkladem Hg(NO3)2 nebo zahříváním Hg v kyslíku (350 °C)
    • žlutá - za studena - srážením roztoků rtuťnatých solí alkalickými hydroxidy


HgS

  • HgS

    • 2 modifikace - přímou syntézou prvků za chladu nebo srážením sirovodíkem dostaneme modifikaci černou, která sublimací přejde v modifikaci červenou
    • nerozpustný v H2O, rozpouští se pouze v lučavce královské
    • barva a líčidlo


Yüklə 445 b.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə