1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

2. Borun ikinci postulatı. Elektron stasionar orbitlərdə fırlanan zaman enerji şüalandırmır. O, yalnız bir stasionar haldan digərinə keçdikdə ya enerji şüalandırır, ya da udur. Enerjinin dəyişməsi kvantlarla baş verir və orbitlərin enerji fərqinə bərabər olur. Nüvədən daha uzaq kvant səviyyəsinin enerjisi E₂, nüvəyə yaxın yerləşən səviyyəninki isə E₁ ilə göstərilir.
𝞓 E = E₂ – E₁ = hv
Burada: E₁ və E₂ – elektronun müvafiq kvant səviyyələrində kinetik və potensial enerjilərinin cəmini göstərir: E = E_k + E_p
E_k = ½ mv² ; E_p = e²/r²; E_p = - mv²
E = ½ mv² + e² / r²
E = ½mv² – mv² = - ½ mv
5.MADDƏ KÜTLƏSİNİN VƏ ENERJİSİNİN SAXLANMASI QANUNU.KÜTLƏ VƏ ENERJİ ARASINDA ƏLAQƏ

Bu qanun materiya və hərəkətin saxlanması qanunudur.1748-ci ildə M.V.Lomonosov tərəfindən kəşf edilmişdir. Qanun aşağıdakı kimi ifadə olunur.
Kimyəvi reaksiyaya daxil olan maddələrin kütlələri cəmi, reaksiya nəticəsində alınan maddələrin kütlələri cəminə bərabərdir.
2 H₂ + O₂ = 2 H₂O
4 32 36
Lakin kimyəvi reaksiyalar nəticəsində istilik ayrılır. İstilik enerjisinin kütləsi məlum olmadığına görə əvvəllər belə ifadə edilirdi. 1905-ci ildə Eynşteyn kütlə ilə enerjinin qarşılıqlı əlaqəsini ifadə edən tənliyi müəyyən etdikdən sonra, həmin qanunlara dialektik vəhdətdə baxılır və birgə öyrənilir.
E = mc²
Burada: m – kütlə, c – işığın vakuumdakı sürəti ( 3x10¹⁰ sm/san.), E – enerjidir.
Eynşteynin tənliyi kütlə və enerjinin bir-birinə mütənasibliyini göstərir. Məlumdur ki, reaksiya zamanı kimyəvi enerji mexaniki, istilik, elektrik və digər enerji formalarına keçə bilər. Bu proseslər zamanı kütlə dəyişməsi Eynşteyn tənliyinə əsasən hesablanir və onun miqdarı reaksiya tənliyinə uyğun gələn kütlə miqdarı ilə müqayisədə çox az olduğundan bəzən nəzərə alınmır.