1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + SO₂
2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂
FeCO₃ = FeO + CO₂
ZnCO₃ = ZnO + CO₂
Metal oksidlərinin daha fəal metallarla reaksiyasına metallotermiya deyilir. Al vasitəsilə reduksiyaya alüminotermiya deyilir. Metallotermiya, əsasən çətin əriyən metalların alınması üçün tətbiq edilir.
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃
3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃
MoO₃ + 3H₂ = Mo + 3H₂O
2.Hidrometallurgiya- üsulu yüksək temperatur tətbiq etmədən filizlərdən metalların duz məhlullarından alınmasına deyilir. Filizin tərkibindəki metal əvvəlcə məhlula keçirilir, sonra isə həmin məhluldan elektroliz və ya daha aktiv metal vasitəsilə ayrılır.
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
3.Elektrometallurgiya. Bu üsulda metalların elektroliz vasitəsilə birləşmələrinin ərintilərindən alınmasına deyilir. (Na, K, Al, Ca, Mg, Be, Cu və s.)
2NaCl 2Na + Cl₂
CaCl₂ → Ca + Cl₂
2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + H₂SO₄
BİLET-9
1.QALVANİK ELEMENTLƏR(Cu Zn)DANİEL-YAKOBİ QALVANİK ELEMENTİ
Elektrokimyəvi proseslər oksidləşmə- reduksiya reaksiyalarına əsaslanır. Belə proseslərdə elektronlar reduksiyaedicidən oksidləşdiriciyə keçir və qalvanik element əmələ gəlir. Qalvanik element kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə çevirən cihazdır. Misal olaraq, Yakobi – Daniel qalvanik elementinin işini nəzərdən keçirək. Sink- sulfat və mis 2- sulfat məhlullarına müvafiq olaraq sink- və mis lövhələr daxil edilir. Məhlullar bir-birindən məsaməli arakəsmə vasitəsilə ayrılır. Sink daha aktiv olduğu üçün məhlula sink ionları göndərir, mis elektrodu üzərində isə mis ionları toplanır. Beləliklə, sink mənfi, mis isə müsbət elektrod vəzifəsini görür.
Elektronların sinkdən misə keçməsi dövrədə elektrik cərəyanının
əmələ gəlməsinə səbəb olur. Elektrodlar üzərində aşağıdakı proseslər gedir.