Fosfor P +15/2)8)5) 1s22s22p63s23p3
Looduses Fosforiit Ca3(PO4)2 Apatiit Ca3(PO4)2 ,CaCl2 , CaF2
Saamine: Fosforiit+süsi+liiv elektriahjus: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C→3CaSiO3+5CO+2P
Allotroopia Valge fosfor P4 Kergesti süttiv Hoitakse vee all Ei lahustu vees Lahustub CS2- s mürgine
Keemil. om. Valge fosfor on aktiivsem kui punane. Reag.metallidega 3Zn +2P=Zn3P2 Erinevate mittemetallidega: 4P+3O2=2P2O3 või 4P+5O2=2P2O5 2P+3S=2P2S3 või 2P+5S=2P2S5 2P+3Cl2=2PCl3 või 2P+5Cl2=2PCl5 vesinikuga otse ei reageeri
Fosfaan PH3 Saadakse kaudselt fosfiididest: Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3↑ Fosfaan on värvusetu väga mürgine gaas
P4O10 Valge väga hügroskoopne aine. Kasutatakse ainete kuivatamiseks. Happelise oksiidina reag. veega annab happe: P2O5+H2O= 2HPO3 (metafosforhape) P2O5+2H2O= H4P2O7 (pürofosforhape) P2O5+3H2O= 2H3PO4 (ortofosforhape)
Fosfaadid Ca(H2PO4)2 , CaHPO4 , Ca3(PO4)2 Kõik divesinikfosfaadid lahustuvad vees Fosfaatidest ja vesinikfosfaatidest lahustuvad vees vaid leelismetallide ja ammooniumsoolad Fosforväetised superfosfaadi saam. fosforiidist: Ca3(PO4)2+2H2SO4= Ca(H2PO4)2+2CaSO4
Dostları ilə paylaş: |