X2 + H20 → H+ + X - + HXO F2 Cl2 Br2 I2 K = ------ ,7 x 10 -4 5,8 x 10 -9 3 x 10 -13
3. Acción de los halógenos frente a los álcalis : Fluor : a) con soluciones diluídas y en frío 2F2 + 2KOH → 2KF + F2O + H2O B) Con soluciones concentradas y en caliente : 2F2 + 4OH- → 4 F- + O2 + 2H2O
Con álcalis concentradas y en caliente: - Con álcalis concentradas y en caliente:
- 6OH- + 3X2 → 5X - + XO3 - + 3H2O
- Caso especial del yodo con álcalis diluído y en frío
Se emplea H3PO4 que no es oxidante: Se emplea H3PO4 que no es oxidante: NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4 NaI + H3PO4 → HI + NaH2PO4 --------------------------------------- Por qué el HF es el único líquido a tº ambiente
LOS OXACIDOS Son buenos agentes oxidantes Cl2 Br2 I2 H+ + HXO + e- → ½ X2 (g,l,s) + H2O 1,63 1,59 1,45 6H+ + XO3 - + 5e- → ½ X2 (g,l,s) + H2O 1,47 1,52 1,20
ACIDOS HALOSOS. El ùnico existente es el HClO2 , mucho mas fuerte que el ácido hipocloroso, pero sigue siendo un ácido débil: ACIDOS HALOSOS. El ùnico existente es el HClO2 , mucho mas fuerte que el ácido hipocloroso, pero sigue siendo un ácido débil: Preparación : Ba(OH)2 + H2O2 + ClO2 → Ba( ClO2)2 + 2 H2O + O2 (g) Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 (s) + 2HClO2 Por su carácter oxidante se usa como blanqueador industrial.
ACIDOS PERHÁLICOS. El HClO4 ,es el ácido mas fuerte en la química inorgánica , es muy inestable, EXPLOTA en contacto de sustancias orgánicas. ACIDOS PERHÁLICOS. El HClO4 ,es el ácido mas fuerte en la química inorgánica , es muy inestable, EXPLOTA en contacto de sustancias orgánicas. En soluciones concentradas ,actúa como agente oxidante : ClO4 - + 2 H+ + 2 e- → ClO3 - + H2O Eº = 1,19 V Obtención de laboratorio: KClO4 + H2SO4 → KHSO4 + HClO4
Dado el siguiente diagrama de Latimer en medio básico, señale si el Cl2(g ) es estable, fundamente su respuesta, empleando las semireacciones respectivas con sus potenciales y la reacción final con su Δ Eº Dado el siguiente diagrama de Latimer en medio básico, señale si el Cl2(g ) es estable, fundamente su respuesta, empleando las semireacciones respectivas con sus potenciales y la reacción final con su Δ Eº -1,38 - O,4
LOS CLOROFLUORCARBONADOS ( REFRIGERANTES, AGENTES ESPUMANTES, PROPELENTES DE AEROSOLES). Son quimicamentes inertes y estables en kla atmosfera baja, cuando los CF2Cl2 alcanzan la estratosfera absorben fotones de UV y liberan átomos de cloro LOS CLOROFLUORCARBONADOS ( REFRIGERANTES, AGENTES ESPUMANTES, PROPELENTES DE AEROSOLES). Son quimicamentes inertes y estables en kla atmosfera baja, cuando los CF2Cl2 alcanzan la estratosfera absorben fotones de UV y liberan átomos de cloro CF2Cl2 (g) ---------→ CF2Cl (g) + Cl . (g)
126 g de Na2SO3 / 32 g de S = x g de Na2SO3 / 1,23 g de S 126 g de Na2SO3 / 32 g de S = x g de Na2SO3 / 1,23 g de S X = 4,84 g de Na2SO3 4,84 / 6,55 x 100 = 79,94 %
PROBLEMA PROBLEMA Se hace burbujear H2S sobre una solución que contiene los siguientes cationes en una concentración 0,01M : Pb +2 Fe +2 y Mn +2 suponga que la solución se satura con 0,01 M de H2S. a) Que cationes pp a pH = 1 b) A que pH pp solamente el Fe +2 ? c ) A que pH pp. el Mn +2 ? Datos : Kps : PbS = 3,4 x 10 -28 FeS = 3,7 x 10 -19 MnS = 1,4 x 10 -15
Dostları ilə paylaş: |