152
O
2
+ 2N
2
O + 4e
→4
ON
-
Elektrolitdagi gidroksid – ionlari katoddan anodga qarab harakatla- nadi.
SHunday qilib elektrolit, elektrodlar o‘rtasida ionli tok o‘tkazuvchi hisoblanadi
hamda yoqilg‘ini oksidlovchidan ajratib, ularga bir-biri bilan to‘g‘ridan-to‘g‘ri o‘zaro
ta’sir qilishi imkoniyatini bermaydi. YUqorida- gilarga asosan elementdagi
reaksiyalar yig‘indisi quyidagicha yuz beradi.
2N
2
+ O
2
= 2N
2
O
YOqilg‘i (vodorod) va oksidlovchi(kislorod)ni to‘xtovsiz uzatib turish
natijasida, yoqilg‘ini to‘xtovsiz ionlar bilan elektroximik oksidlanish reaksiyasi
davom etadi va bir vaqtning o‘zida elektroenergiya ishlab chiqariladi. SHuhbasiz,
elektrolitning tarkibi vaqt o‘tishi bilan o‘zgarmasligi lozim.
Bir qurilmaga, yoqilg‘i elementlari batareyasi, yoqilg‘ini va oksidlov–
chini qayta ishlash va uzatish sistemasi, reaksiya maxsulotlarini chikarib yuborish
sistemasi, issiqlikni tartibga solish sistemasi, avtomatika va boshqa bir qancha
qurilmalar birlashtirilsa u elektroximik generator (EXG)
deyiladi
[
44
]
(90-rasm).
Dostları ilə paylaş: