O’zbekiston respublikasi oliy talim vazirligi samarqand veterinariya medisinasi instituti tabiiy va ilmiy fanlar kafedrasi

elektrolitlar
deyiladi. Yuqorida 
aytilgan moddalar suvda eriganda ionlarga dissosialanadi. Elektrolitik dissosasiya 
darajasi
L= 
n 

n
0 
Bunda n- dissasiyalangan malekulalar soni 
n
0 – 
umumiy molekulalar soni 
Dissosasiyaga teskari jarayonga rekombinasiya deyiladi. Birlik yuzadan 1 
sekundda o`tuvchi tok zichligi
j = j
+
+ j

= q ( n
+
v
+
+ n
- 
v
-
) (3.15) 

---

35 
Agar 1 ta malekula 2 ta ionga dissosiyalansa u holda n
+ 
va n
-
ionlar
konsentrasiyasi bir xil bo’ladi. Demak n
+
= n
-
= l n 
Elektr maydonida ionga ikkita kuch ta’sir qiladi. F
e
= qE va
F
ish 
= 6 


rv barqaror harakatda F
e
= F
ish 
yoki qE = 6 


rv
Bundan
r
q
U

6

- ionlarning harakatchanligi deyiladi. 
Ionlar harakatchanlagi juda kichik M; 25
0
C da vodorod ionlarining
harakatchanligi 36,2-10
8 
m
2
/V.s 
kaliyniki 7,6.10
-8
m
2
/V.s, xlorniki 7,9.10
-8
m
2
/V.s . 
Demak (3.15) ni qyidagicha yozish mumkin. 
J = q n ( u
+
+ u
-
) E j =

E 
Bunda 

= q n ( u
+
+ u
-
) – suyuqlikning solishtirma elektr o’tkazuvchanligi 
deyiladi.(5) suyuqliklar uchun Om qonunidan iborat 


1

solishtirma qarshilik.

– qon uchun 1,66 om.m,muskul 2om.m 
Ichki organlar 3-5 om.m.miya va nerv to`qimasi uchun 15 om.m 
Yog’ to’qimasi 50 om.m, quruq teri 10
5
om.m,suyak 10
7
om.m 
Agar harorat oshsa harakatchanlik oshadi va qarshilik kamayadi (metallarda 
teskari). Elektrodga yetib kelgan ionlar neytrallashib o’tirib qoladi. Anionlar 
anodga, kationlar katodga. T.Elektrolidlardan tok o’tganda modda ajralib chiqish 
jarayoniga