Ўзбекистон республикаси

Elektrokimyo

faninidan

Joriy nazorat savollari

1. 
   Idish konstantasi deb nimani aytiladi va u qanday o’lchanadi.
   
2. 
   Eritma suyultirilishi bilan solishtirma elektr o’tkazuvchanlik qanday o’zgaradi.
   
3. 
   Elektrolit dissosilanish konstantasi eritma suyultirilishi bilan o’garadi.
   
4. 
   Ionlanish darajasi qanday ta’riflanadi va elektr o’tkazuvchanlik asosida qanday hosoblanadi.
   
5. 
   Kumush va gaz kulonometrlarning ishlash prinspini tushuntiring.
   
6. 
   Elektrolit dissosilanish konstantasi eritma suyultirilishi bilan o’garadi.
   
7. 
   Ionlanish darajasi qanday ta’riflanadi va elektr o’tkazuvchanlik asosida qanday hosoblanadi.
   
8. 
   Galvanotexnika jarayoni qanday.
   
9. 
   Qanday ionlarni nikellash mumkin.
   
10. 
    Nikellash uchun ishlatiladigan elektrolit tartibi qanday moddalardan iborat.
    
11. 
    Nikellashdagi tok zichligi nechiga teng.
    
12. 
    Elektrolit dissosilanish konstantasi eritma suyultirilishi bilan o’zgaradi.
    
13. 
    Ionlanish darajasi qanday ta’riflanadi va elektr o’tkazuvchanlik asosida qanday hosoblanadi.
    
14. 
    Qanday metallar passiv hisoblanadi.
    
15. 
    Passiv metallar olishda elektrokimyoviy kuchlanish qatorida joylashgan qanday metallardan foydalanish mumkin.
    
16. 
    Temir metal o’rniga qanday metallardan foydalanish mumkin.
    
17. 
    Passiv metallar tuzlaridan yana qanday tuzlardan foydalanish mumkin.
    
18. 
    Elektrolit dissosilanish konstantasi eritma suyultirilishi bilan o’garadi.
    
19. 
    Ionlanish darajasi qanday ta’riflanadi va elektr o’tkazuvchanlik asosida qanday hosoblanadi.
    
20. 
    Elektr tokining kimyoviy manbali qanday elektro kimyoviy sistema hisoblanadi.
    
21. 
    Galvanik elementlar tayyorlashda ishlatiladigan metallar.
    
22. 
    Elektrolit dissosilanish konstantasi eritma suyultirilishi bilan o’garadi.
    
23. 
    Ionlanish darajasi qanday ta’riflanadi va elektr o’tkazuvchanlik asosida qanday hosoblanadi.
    
24. 
    Elektr tokining kimyoviy manbali qanday elektro kimyoviy sistema hisoblanadi.
    
25. 
    Galvanik elementlar tayyorlashda ishlatiladigan metallar.
    
26. 
    Metallarning suvdagi va tuzlarning suvdagi eritmalaridagi korroziyasini haqida tushuntiring.
    
27. 
    Korroziyaning kelib chiqish sabablari nima.
    
28. 
    Metallar korroziyasini keltirib chiqaruvchi omillar nima.
    
29. 
    Metallarni korroziyadan himoyalashda qaysi tuzlardan foydalanish mumkin.
    
30. 
    Eritmadan 40min. davomida 2A tok kuchi o’tkazilganda, katodda 4,542g qandaydir metall ajralib chiqadi. Bu metallning ekvivalentini hisoblab toping.
    
31. 
    Elektroliz qonunlari. Faradeyning birinchi va ikkinchi qonunlari ta’rifi. Bu qonunlarning birlashgan tenglamasi.
    
32. 
    Elektrolit eritmaning ionlanish darajasi va ionlanish konstantasi orasidagi bog’lanishni ifodalovchi tenglama.
    

32.Elektrokimyoviy korroziyani vujudga keltiruvchi vodorod ionlarini oksidlovchi ta’sirida qanday metallar yemiriladi.

33.Metallarni korroziyadan himoya qilish usullari.

34.1 kg metall holidagi natriy olish uchun natriy gidroksid suyuqlanmasi 2500A tok kuchida elektroliz qilindi. Tok unimi 35% ni tashkil qildi. Anodda qancha hajm kislorod ajralib chiqdi.

35.Elektrokimyo fani, uning vazifalari, uning rivojlanish tarixi.

36.Metallarni korroziyadan himoya qilish usullari.

37.Kimyoviy reaksiyalar bilan elektrokimyoviy reaksiyalar orasidagi farqi.

38.Elektrokimyo fani, uning vazifalari, uning rivojlanish tarixi.

39.Tok kuchi 2,5A da misni rafinyatsiyalash 4 saot davomida 112g mis ajraldi. Tok unimini hisoblang.

40.Kimyoviy reaksiyalar bilan elektrokimyoviy reaksiyalar orasidagi farqi.

41.Elektrod potensiyalining vujudga kelishi. Qo’sh elektr qavati.

42.12 minut davomida 2,5A ga teng tok kuchi eritmadan necha gramm kadmiy sulfatni parchalash mumkin.

43. Elektrokimyoviy korroziyani vujudga keltiruvchi vodorod ionlarini oksidlovchi ta’sirida qanday metallar yemiriladi.

44.Metallarning korroziyasi. Kimyoviy korroziya va elektrokimyoviy korroziya.

45. 1kg metall holidagi natriy olish uchun natriy gidroksid suyuqlanmasi 2500A tok kuchida elektroliz qilindi. Tok unimi 35% ni tashkil qildi. Anodda qancha hajm kislorod ajralib chiqdi.

46. Elektrolit suyuqlanmasi elektrolizi, uning eritmalar elektrolizidan farqi.

47. Nikel (ІІ) – sulfat eritmasidagi 7,42g nikelni siqib chiqarish uchun tarkibida 18% qo’shimchalari bo’lgan texnik temirdan qancha massada karak bo’ladi.

48. Elektrokimyoviy korroziya va uning elektrod potensiyaliga bog’liqligi.

49. 12 minut davomida 2,5A ga teng tok kuchi eritmadan necha gramm kadmiy sulfatni parchalash mumkin.

50.Metall holidagi kalsiy olish uchun kalsiy xlorid suyuqlanmasining elektrolizidagi tok unimi 70% ga teng. 200g kalsiy olish uchun elektrolizyor orqali qancha miqdordagi tok kuchi o’tkazish kerak.