Kimyoviy bog’lanishlarning elektron tuzilishi va xossalari

Kimyoviy bog’lanishlarning elektron tuzilishi va xossalari
Kimyoviy reaktsiyalarda atom yadrolari o'zgarmaydi. Moddalarning barcha kimyoviy xossalari atomlarning elektron qobig'i tuzilishi bilan belgilanishi aniqlandi.
G'ayrioddiy kichik massa tufayli elektron nafaqat zarrachaning, balki to'lqinning ham xususiyatlariga ega, ya'ni.ikki tomonlama tabiatga ega. Zarracha sifatida elektron ma'lum bir massa va zaryadga ega va harakatlanuvchi elektronlar to'lqin xususiyatlarini namoyish etadi, masalan, elektronlar oqimi diffraktsiyaga, ya'ni to'siq atrofida egilishga qodir. To'lqin xususiyatlarini ko'rsatib, elektron bir vaqtning o'zida kosmosning turli nuqtalarida bo'lishi mumkin, shuning uchun elektron nuqta emas, balki elektron bulutdir. Alohida elektronlar tomonidan yaratilgan elektron bulutlar birgalikda atomning elektron qobig'ini hosil qiladi.
Elektron orbital (atom orbital)
elektron eng katta ehtimollik bilan joylashgan yadro atrofidagi bo'shliq maydoni
Har bir orbital harflar bilan belgilangan ma'lum bir shaklga ega: s,p ,d ,f . Har bir orbitalda teng energiyaga ega bo'lgan ikkita elektron maksimal darajada joylashishi mumkin.

Shakl: 1. Elektron orbitallar
Orbitallar energiya bilan ajralib turadi. Teng yoki yaqin energiyaga ega bo'lgan bir nechta orbitallar energiya darajasini (qatlamini) hosil qiladi. Orbitalning energiyasi qancha kam bo'lsa, u yadroga shunchalik yaqin bo'ladi. Energiya darajalari raqam bilan belgilanadi n (n=1,2,3,4…..) yoki lotin alifbosidagi harflar (K,L,M,……).
Har bir daraja ma'lum bir maksimal elektronni sig'dira oladi , N bu formula bo'yicha aniqlanadi: N=2n2, qaerda n- daraja raqami. Shunday qilib, birinchi darajadagi elektronlarning maksimal soni ikkita, ikkinchisida sakkizta, uchinchisida o'n sakkizta: