Mustaqil ish mavzu

MUSTAQIL ISH

Mavzu:|Entalpiya

REJA;

1.Entalpiya nima?
2.Entalpiyaga issiqlikni bog’liqligi
3,Moddalarda entalpiya qiymati

Asosiy xususiyatlari

Т

Shuni aytish mumkinki, entalpiya tizimning ichki energiyasiga teng va bosim bir xil tizimning hajmidan kattaroqdir. Tizim energiyasi, bosim va hajm holatning funktsiyalari ekanligini ko'rsak, entalpiya ham bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, vaqti kelganda, bu ma'lum bir yakuniy dastlabki sharoitlarda yuz berishi mumkin, shunda o'zgaruvchi butun tizimni bir butun sifatida o'rganishga yordam beradiBirinchi narsa, shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini bilishdir. Bu haqida normal holatdagi elementlardan 1 mol mahsulot moddasi ishlab chiqarilganda tizim tomonidan unutilgan yutilgan issiqlik. Ushbu holatlar qattiq, suyuq yoki gazsimon yoki eritma holatida bo'lishi mumkin. Allotropik holat eng barqaror holatdir. Masalan, uglerodning eng barqaror allotropik holati grafit bo'lib, qo'shimcha ravishda depressiya qiymatlari normal sharoitda bo'ladi. 1 atmosfera va harorat 25 daraja.Shuni ta'kidlaymizki, hosil bo'lgan entalpiyalar biz belgilagan narsaga muvofiq ishlab chiqarilgan 1 mol birikma uchun. Shu tarzda, mavjud bo'lgan reaktiv mahsulotlarining miqdoriga qarab, reaktsiyani fraksiyonel koeffitsientlar bilan sozlash kerak bo'ladi.

Reaksiya entalpiyasi

Shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini biz yuqorida aytib o'tgan edik. Endi biz reaktsiyaning entalpiyasi nima ekanligini tasvirlaymiz. Bu yordam beradigan termodinamik funktsiya olingan yoki olinadigan issiqlikni kimyoviy reaksiya paytida hisoblang. Trenajyor balansi qidiriladi, saqlanadi yoki reaktivlarni ham, mahsulotlarni ham oladi. Reaktsiya entalpiyasini hisoblash uchun bajarilishi kerak bo'lgan jihatlardan biri shundaki, reaktsiyaning o'zi doimiy bosim ostida bo'lishi kerak. Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladigan butun vaqt davomida bosim doimiy ravishda saqlanib turishi kerak.Biz bilamizki, entalpiya energiyaning o'lchamlariga ega va shuning uchun u gyullarda o'lchanadi. Entalpiyaning kimyoviy reaktsiya paytida almashinadigan issiqlikka munosabatini tushunish termodinamikaning birinchi qonuniga o'tish kerak. Va aynan shu birinchi qonun bizga termodinamik jarayonda almashinadigan issiqlik, moddaning yoki jarayonda ishtirok etadigan moddalarning ichki energiyasining o'zgarishiga va jarayon davomida ushbu moddalar tomonidan qilingan ishning tengligiga aytadi.Biz bilamizki, barcha kimyoviy reaktsiyalar ma'lum bir bosim ostida yuzaga keladigan turli xil termodinamik jarayonlardan boshqa narsa emas. Eng keng tarqalgan bosim qiymatlari atmosfera bosimining standart sharoitida berilgan. Shu sababli, shu tarzda sodir bo'ladigan barcha termodinamik jarayonlar izobarik deb ataladi, chunki u doimiy bosim ostida sodir bo'ladi.

Shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini biz yuqorida aytib o'tgan edik. Endi biz reaktsiyaning entalpiyasi nima ekanligini tasvirlaymiz. Bu yordam beradigan termodinamik funktsiya olingan yoki olinadigan issiqlikni kimyoviy reaksiya paytida hisoblang. Trenajyor balansi qidiriladi, saqlanadi yoki reaktivlarni ham, mahsulotlarni ham oladi. Reaktsiya entalpiyasini hisoblash uchun bajarilishi kerak bo'lgan jihatlardan biri shundaki, reaktsiyaning o'zi doimiy bosim ostida bo'lishi kerak. Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladigan butun vaqt davomida bosim doimiy ravishda saqlanib turishi kerak.Biz bilamizki, entalpiya energiyaning o'lchamlariga ega va shuning uchun u gyullarda o'lchanadi. Entalpiyaning kimyoviy reaktsiya paytida almashinadigan issiqlikka munosabatini tushunish termodinamikaning birinchi qonuniga o'tish kerak. Va aynan shu birinchi qonun bizga termodinamik jarayonda almashinadigan issiqlik, moddaning yoki jarayonda ishtirok etadigan moddalarning ichki energiyasining o'zgarishiga va jarayon davomida ushbu moddalar tomonidan qilingan ishning tengligiga aytadi.Biz bilamizki, barcha kimyoviy reaktsiyalar ma'lum bir bosim ostida yuzaga keladigan turli xil termodinamik jarayonlardan boshqa narsa emas. Eng keng tarqalgan bosim qiymatlari atmosfera bosimining standart sharoitida berilgan. Shu sababli, shu tarzda sodir bo'ladigan barcha termodinamik jarayonlar izobarik deb ataladi, chunki u doimiy bosim ostida sodir bo'ladi.

Entalpiyani issiqlik deb atash juda keng tarqalgan. Biroq, bu issiqlik bilan bir xil emas, balki issiqlik almashinuvi ekanligi aniq bo'lishi kerak. Ya'ni, reaktiv moddalar va mahsulotlarga ega bo'lgan issiqlik yoki ichki issiqlikni o'rgatishi mumkin emas. Bu kimyoviy reaktsiya jarayonida almashinadigan issiqlik.

Entalpiyani issiqlik deb atash juda keng tarqalgan. Biroq, bu issiqlik bilan bir xil emas, balki issiqlik almashinuvi ekanligi aniq bo'lishi kerak. Ya'ni, reaktiv moddalar va mahsulotlarga ega bo'lgan issiqlik yoki ichki issiqlikni o'rgatishi mumkin emas. Bu kimyoviy reaktsiya jarayonida almashinadigan issiqlik.

Issiqlik bilan bog'liqlik

Biz ilgari gaplashganimizdan farqli o'laroq, entalpiya davlat funktsiyasidir. Entalpi o'zgarishini hisoblasak, aslida ikkita funktsiya farqini hisoblaymiz. Ushbu funktsiyalar odatda faqat tizimning holatiga bog'liq. Tizimning bu holati ichki energiya va tizimning hajmiga qarab o'zgaradi. Biz bilamizki, versiya kimyoviy reaksiya davomida doimiy bo'lib qoladi, reaksiya entalpiyasi nafaqat ichki energiyaga, ham hajmga bog'liq bo'lgan holat funktsiyasidan boshqa narsa emas.

Shuning uchun kimyoviy reaktsiyadagi reaktivlarning entalpiyasini ularning har birining yig'indisi sifatida aniqlashimiz mumkin. Boshqa tomondan, biz bir xil narsani aniqlaymiz, ammo mahsulotlarda barcha mahsulotlarning entalpi yig'indisi sifatida.

Savollar

1.Entalpiya nima uzi?

2.Entalpiyani issiqlikdan farqi

Bajardi:Oripov Og’abek

Tekshirdi:Jumaboyev.F.R