1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Zn⁰ + Cu⁺² = Zn⁺² + Cn⁰
Məhlulda mis inlarını sayı azaldıqca, artıq qalan SO₄^-2 ionları arakəsmədən sola, sink ionları isə soldan sağa keçir və beləliklə, məhlulda kation və anionların nisbəti dəyişmir. Üzərində oksidləşmə prosesi gedən elektrod anod, reduksiya prosesi gedən elektrod isə katod adlanır. Hər bir qalvanik elementi qısa elektrokimyəvi sxem şəklində göstərmək qəbul edilmişdir. Məsələn, Cu-Zn qalvanik elementi belə göstərilir:
(-) Zn | Zn⁺² || Cu⁺² | Cu (+)
Vertikal tək xətlər məhlul ilə elektrodlar arasındakı ayrılma səthini, qoşa xətt isə məsaməli arakəsməni ifadə edir.
BİLET-19
1.MADDƏ KÜTLƏSİNİN VƏ ENERJİSİNİN SAXLANMASI QANUNU.KÜTLƏ VƏ ENERJİ ARASINDA ƏLAQƏ

Bu qanun materiya və hərəkətin saxlanması qanunudur.1748-ci ildə M.V.Lomonosov tərəfindən kəşf edilmişdir. Qanun aşağıdakı kimi ifadə olunur.
Kimyəvi reaksiyaya daxil olan maddələrin kütlələri cəmi, reaksiya nəticəsində alınan maddələrin kütlələri cəminə bərabərdir.
2 H₂ + O₂ = 2 H₂O
4 32 36
Lakin kimyəvi reaksiyalar nəticəsində istilik ayrılır. İstilik enerjisinin kütləsi məlum olmadığına görə əvvəllər belə ifadə edilirdi. 1905-ci ildə Eynşteyn kütlə ilə enerjinin qarşılıqlı əlaqəsini ifadə edən tənliyi müəyyən etdikdən sonra, həmin qanunlara dialektik vəhdətdə baxılır və birgə öyrənilir.
E = mc²
Burada: m – kütlə, c – işığın vakuumdakı sürəti ( 3x10¹⁰ sm/san.), E – enerjidir.
Eynşteynin tənliyi kütlə və enerjinin bir-birinə mütənasibliyini göstərir. Məlumdur ki, reaksiya zamanı kimyəvi enerji mexaniki, istilik, elektrik və digər enerji formalarına keçə bilər. Bu proseslər zamanı kütlə dəyişməsi Eynşteyn tənliyinə əsasən hesablanir və onun miqdarı reaksiya tənliyinə uyğun gələn kütlə miqdarı ilə müqayisədə çox az olduğundan bəzən nəzərə alınmır.