1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

2Al + 6HCl(d) → 2AlCl₃ + 3H₂
2Al + 3H₂SO_4(d) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.
8Al + 30HNO₃ (d) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.
Al + 6HNO₃(q) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
2Al + 6H₂SO₄(q) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Al ərintidə və məhlulda qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə olur.
2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H_{2 ərintidə}
2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H_{2 məhlulda}


2.DÖNƏN VƏ DÖNMƏYƏN KİMYƏVİ REAKSİYALAR.KİMYƏVİ TARAZLIQ. TARAZLIQ SABİTİ  
Kimyəvi reaksiyalar dönən və dönməyən olur. Yalnız bir istiqamətdə gedən reaksiyalara dönməyən reaksiyalar deyilir. Reaksiyanın bir istiqamətdə axıra qədər getməsi üçün alınan məhsullardan biri qaz və ya çöküntü halında ayrılmalı, yaxud zəif elektrolit olmalıdır. ( Bertolle qaydası).
2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂↑
BaCl₂ + Na₂CO₃ ⟶ BaCO₃↓ + 2NaCl
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Kimyəvi reaksiyaların əksəriyyəti dönəndir. Eyni şəraitdə bir-birinə əks olan iki istiqamətdə gedən kimyəvi reaksiyalara dönən reaksiyalar deyılır. Proses o zaman dönən olur ki, reaksiya məhsulları yenidən qarşılıqlı təsirdə olaraq ilkin maddələrə çevrilsin. Belə reaksiya tənliklərində bərabərlik işarəsi əks istiqamətli oxlarla əvəz edilir.
υ₁
mA + nB pC + qD
υ₂
Kütlələrin təsiri qanununa əsasən hər iki reaksiyanın sürəti belə ifadə olunur:
υ₁ = k₁ [A]^m [B]ⁿ
υ₂ = k₂ [C]^p [D]^q
Reaksiyanın ilkin mərhələsində düzünə proses sürətlə gedir. Lakin reaksiya məhsullarının qatılığı müəyyən həddə çatdıqda, tərsinə reaksiya başlanır. Nəhayət, elə hal yaranır ki, hər iki istiqamətdə gedən reaksiyanın sürəti bərabərləşir və sistemdə dinamik tarazlıq yaranır. Dönən prosesdə düzünə və tərsinə gedən reaksiyaların sürətinin bərabərləşdiyi hala kimyəvi tarazlıq deyilir. Trazlıq halında υ₁ = υ₂ olduğundan yaza bilərik:
k₁ [A]^m [ B]ⁿ = k₂ [C]^p [D]^q
[C]^p [D]^q / [A]^m [B]ⁿ = k₁ / k₂ = K
K – sabit kəmiyyətdir, tarazlıq sabiti adlanır. İfadədən aydın our ki, tarazlıq halında reaksiyadan alınan maddələrin qatılıqları hasilinin götürülən maddələrin qatılıqları hasilinə olan nisbəti sabitdir.
Temperatur, qatılıq və təzyiqi dəyişdikdə tarazlıq pozulur. Sistemin bir tarazlıq halından başqasına keçməsinə tarazlığın yerdəyişməsi deyilir. Tarazlığın yerdəyişməsi Le- Şatelye prinsipinə görə müəyyən olunur (1884): Sistem tarazlıqda olduqda, xarici şəraiti müəyyən edən kəmiyyətlərdən birini dəyişdikdə, sistemin tarazlığı həmin şəraitin təsir effektinin azalması istiqamətində öz yerini dəyişir.