1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Katodda: Al³⁺ + 3e^- → Al⁰
Anodda: 4AlO₃^3- – 12e^- → 2Al₂O₃ + 3O₂
Fiziki xassələri. Gümüşü – ağ, yüngül (p=2,7 q / sm³) plastik, t_ər = 660⁰C – də əriyən metaldır. Elektrik keçiriciliyinə görə yalnız Ag və Cu – dən geri qalır.
Kimyəvi xassələri. Alüminium havada qaldıqda üzərində sıx oksid təbəqəsi, nəm havada qaldıqda isə səthində nazik hidroksid təbəqəsi əmələ gəlir; xırdalanmış halda közərtdikdə şiddətli alovla yanaraq oksidə çevrilir. Üzərindəki oksid təbəqəsini dağıtdıqda alüminium adi şəraitdə su, oksigen, xlor və bromla reaksiyaya girir. Alüminium hidogenlə birbaşa reaksiyaya girə bilmir, onun hidridi dolayı yolla alınır.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ 2Al + N₂ → 2AlN
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ 2Al + 3S → Al₂S₃
4Al + 3C → Al₄C₃
2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓+ 3H₂
AlCl₃ + 3LiH → AlH₃ + 3LiCl
Alüminium duru turşulardan hidrogeni çıxarır.
2Al + 6HCl(d) → 2AlCl₃ + 3H₂
2Al + 3H₂SO_4(d) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.
8Al + 30HNO₃ (d) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.