Elektr yurituvchi kuch va uning ahamiyati

1.3 -§. Suvning elektrolitik dissotsialanishi.
Vodorod ko’rsatgichi

Suv eng ko’p tarqalgan erituvchilardan biri hisoblanib, uning o’zi ham ma’lum darajada ionlarga dissotsialanadi [12-16]

,
Suvning dissotsialanish doimiysi quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
(7)
Bunda va -vodorod va gidroksil ionlarining aktivligi;
-dissotsialanmagan suv molekulalarining aktivligi.
Тoza suv yoki suyultirilgan eritmalar uchun aktivlikni konsetratsiyaga almashtirish mumkin, u holda
. (8)
Suvning dissotsialanish darajasi (22⁰C da 1,8·10^-9) kichiq, shuning uchun dissotsialanmagan suv molekulalarining konsentratsiyasini suvning umumiy konsentratsiyasiga tenglashtirish va uni o’zgarmas deb hisoblash mumkin. U holda (8) tenglamani quyidagi ko’rinishda ifodalash mumkin:
(9)
K_s-suvning ion ko’paytmasi deb yuritiladi va u 22⁰C da 10^-14 ga teng bo’ladi.
Тoza suvda (neytral muhitda) vodorod ionlarining konsentratsiyasi gidroksid ionlarining konsentratsiyasiga teng. Suvga kislota qo’shilsa, vodorod ionlarining konsentratsiyasi ortadi va bunga mos holda gidroksil ionlar soni kamayadi. Ular konsentratsiyalari (aniqrog’i aktivliklari) ning ko’paytmasi doimiy bo’lib, u suvning ion ko’paytmasiga teng bo’ladi. Хuddi shunday, suvga asos qo’shilganda gidroksil va vodorod ionlarining konsentratsiyasi o’zgaradi.
Suvli eritmalarda vodorod va gidroksil ionlarining aktivliklari orasidagi kuchli bog`’lanish, ulardan birini aynan vodorod ionlari aktivligi reaksiya muhitini xarakterlash uchun qabul qilish mumkin. Amalda kattalikdan emas, balki uning teskari ishora bilan olingan logarifmidan foydalaniladi; bu kattalik vodorod ko’rsatkichi deyiladi va u pH bilan belgilanadi;
(10)
Neytral muhit uchun kislotali muhit uchun pH7, ishqoriy muhit uchun esa pH7 bo’ladi.