89
güclü reduksiyaedici xassə göstərir
{56,57}. Karbonun
müxtəlif formalarının kimyəvi aktivliyi bu sırada azalır:
amorf karbon, qrafit, almaz, havada onlar uyğun
temperaturlarda yanırlar 300 – 500 °C, 600 – 700 °C və 850
– 1000 °C.
Oksidləşmə dərəcələri +4, –4, nadir halda +2 (CO, metal
karbidləri), +3 (C
2
N
2
,
halogensianidlər); elektrona
qohumluluq 1,27 eV; ionlaşma potensialı: uyğun olaraq Cº-
dan С
4+
-ə keşid zamanı 11,2604, 24,383, 47,871 və 64,19
eV.
Qeyri-üzvi birləşmələri
Karbon bir sıra elementlərlə reaksiyaya girərək karbidlər
əmələ gətirir.Yanma məhsulları – karbon oksidi CO və
karbon dioksidi CO
2
. Həmçinin stabil olmayan okcid С
3
О
2
(ərimə temperaturu -111 ºC, qaynama temperaturu 7 ºC) və
bir sıra digər oksidləri məlumdur. Qrafit və amorf karbon
1200 ºC-də Н
2
və 900 ºC-də uyğun olaraq F
2
ilə reaksiyaya
girirlər. CO
2
su ilə zəif karbon turşusu H
2
CO
3
əmələ gətirir
ki, sonuncu da duzlar – karbonatlar əmələ gətirir.
Qrafit halogenlərlə, qələvi metallarla və digər maddələrlə
“daxilolma maddələri” əmələ gətirir. Azot mühitində kömür
elektrodlar arasından elektrik boşalması keçirilən anda
karbon sianid əmələ gəlir. Yüksək temperaturda Н
2
ilə N
2
-
un qarşılıqlı təsiri zamanı sianid turşusu əmələ gəlir. Kükürd
ilə karbon karbon sulfid CS
2
verir, həmçinin CS və C
3
S
2
məlumdurlar. Bir sıra metallarla, bor və silisium ilə
karbidlər əmələ gətirir. Karbonun su buxarı ilə sənaye
reaksiyası da mühüm rol oynayır С + Н
2
О = СО + Н
2
(bərk yanacağın qazlaşdırılması). Karbonun metal oksidləri