Gebbs energiyasini o’zgarishi va reaksiyaning yo’nalishi. Gelmgolsning erkin energiyasi bmti 300-21ystj guruh talabasi

Biz Gibbs xulosalar ikkinchi amal bo'lsa termodinamik qonunlarini, formülasyonun quyidagi bo'ladi: tashqi ta'sir tizimi holda doimiy (const) bosim va harorat faqatgina bunday jarayonlar uchun o'z-o'zidan ketishini qo'llab-quvvatlash mumkin, bir imkoniyat bo'lgan, uning barqaror kelganda sodir bir qiymatiga Gibbs energiyasi darajasini kamaytirish uchun emas Minimal. Muvozanat har qanday termodinamik tizim dedi kuch (minimal) o'zgarmas yo'lini anglatadi. Shuning uchun Gibbs energiyasi Isobaric-izotermik tizimlarida potentsial (bepul entalpiya) hisoblanadi. eng kam belgilangan nima bizga tushuntirib bo'lsin.

• 
  Biz Gibbs xulosalar ikkinchi amal bo'lsa termodinamik qonunlarini, formülasyonun quyidagi bo'ladi: tashqi ta'sir tizimi holda doimiy (const) bosim va harorat faqatgina bunday jarayonlar uchun o'z-o'zidan ketishini qo'llab-quvvatlash mumkin, bir imkoniyat bo'lgan, uning barqaror kelganda sodir bir qiymatiga Gibbs energiyasi darajasini kamaytirish uchun emas Minimal. Muvozanat har qanday termodinamik tizim dedi kuch (minimal) o'zgarmas yo'lini anglatadi. Shuning uchun Gibbs energiyasi Isobaric-izotermik tizimlarida potentsial (bepul entalpiya) hisoblanadi. eng kam belgilangan nima bizga tushuntirib bo'lsin.
  

Bu muvozanat termodinamika eng muhim tamoyillari biri ekanligi: bir harorat va bosim o'zgarmasligi haqidagi fikrlarga davlat bu keyingi o'zgarish uchun energiya darajasini oshirish uchun zarur bo'lgan, degan ma'noni anglatadi, va siz biron-bir tashqi omillar o'zgartirish faqat shu mumkin.

• 
  Bu muvozanat termodinamika eng muhim tamoyillari biri ekanligi: bir harorat va bosim o'zgarmasligi haqidagi fikrlarga davlat bu keyingi o'zgarish uchun energiya darajasini oshirish uchun zarur bo'lgan, degan ma'noni anglatadi, va siz biron-bir tashqi omillar o'zgartirish faqat shu mumkin.
  
• 
  Letter ko'rsatish - ma'lum entalpi va entropi mahsulot harorat qiymati orasidagi farq G., ularning soni teng.
  

G = H - (S * t),

• 
  G = H - (S * t),
  
• 
  qaerda S - tizimi entropiya; t - termodinamik harorati; H - entalpiya. aksincha - yuqoridagi formulada tizimi entropiya hisobga yuqori harorat tartibli tizim holatini (tartibsizlik) va past kamaytiradi, bu haqiqatni qabul qilish maqsadida kiritilgan.
  
• 
  G o'zgartirish yoki H uchraydigan kimyoviy konvertatsiya qilish bilan xarakterlanadi mumkin tomonidan termodinamika tizimi funktsiyalari ayrim, - Gibbs energiyasi, entalpisi, va har ikki yildan beri. berilgan bo'lsa, reaksiya tenglamalarini va Gibbs energiyasi o'zgarishi, u termokimyasal sinfiga tegishli.