Kislota-asosli titrlash metodi

 
 
 
 
 
 
 
 

---

3 
Indikatorlarning rang 
о‘zgartirish sohasi 
Indikatorlar 
kuchsiz organik kislota 
b
о‘lganligi uchun massalar 
ta’siri qonuniga buysunadi: 
bunda rK 
=
-lgK b
о‘lib, indikator kо‘rsatgich deyiladi. Tekshirishlar shuni kо‘rsatdiki, 
inson k
о‘zining ranglarni ajratish qobiliyati chegaralangan 
b
о‘lib, bir rang ikkinchisidan 
⋅
[
HInd 
]
[
Ind 
-
] 
≥
10 b
о‘lgandagina indikatorning mo- 
lekulyar holatdagi rangini 
sezishi mumkin: 
⋅
[
HInd 
]
[
Ind 
-
] 
0,1 b
о‘lganda esa ion holdagi rangini 
bо‘lsa 

---

4 
10
−
14 
4 
⋅
10
−
7 
2,5 
⋅
10
−
2 
Titrlash vaqtida indikator rangining keskin 
о‘zgargan nuqtasi, ya’ni titrlashning ohirgi 
nuqtasidagi pH ning qiymati titrlash 
kо‘rsatkichi deyiladi va pT bilan belgilanadi. 
kо‘pchilik indikatorlar uchun pT
=
pK
HInd
±
0,3 ga 
tо‘g‘ri keladi. 
Titrlashda indikatorni t
о‘g‘ri tanlash kerak. Misol uchun 0,1n CH
3
COOH ni 
0,1 n NaOH bilan titrlansa, reaksiya oxirida eritmalarning konsentratsiyasi 2 
baravar kamayadi (C 
=
0,05 mol
/
l). 
CH 
3
COOH 
+
NaOH 
↔
CH 
3
COONa 
+
H
2
O gidroliz tenglamasidan 
demak, mos indikator fenolftalein. 
0,1n Na
2
CO
3
ni 0,1 n HCl bilan titrlasak, eritmada pH Na
2
CO
3
ning 
konsentratsiyasi bilan aniqlanadi. Reaksiya ohirida 
[H
2
CO
3
]
=
0,05 yoki 0,025 m
/
l. K
=
4∙10
-7 
[H
+
]
=
=
4∙10
-10 
pH
=
-lg4·10
-10
=9,4 bunda ham mos indikator 
fenolftalein ekan. 
Quyida k
о‘p ishlatiladigan indikatorlarning rT qiymatlari kelti- rilgan: 
pT metiloranj ...... 
4,0 
pT metil qizili .... 
5,5 
pT lakmus .......... 
7,0 
pT fenolftalein .... 
9,0 
Indikatorlarning rang 
о‘zgartirish sohasi haroratga ham bog‘liq.