Koordinatsion birikmalar ularning hosil boʻlishida ilgandlarning oʻrni va ularning tuzilishi izometriyasi. Koordinatsion birikmalarning ichki va tashqi sferasi. Koordinatsion birikmalarning dissotsiyalanishiga qarab sinflanishi

xelatlar yoki ichki koordinatsion birikmalar deb ataladi.
Faqat mis emas, balki xrom, kobalt, platina kabi metallar ham glikokol va analin (CH₃CHNH₂COOH) bilan xelatlar hosil qiladi.
Xelat hosil bо‘lishi uchun ligand molekulasida boshqa – boshqa xossali ikki xil gruppalar (masalan, - NH₂ va - COOH) bо‘lishi kerak.
7. Koordinatsion gidritlar. Kislota va amfoter xossali gidritlar asosli gidritlar bilan suvdan boshqa erituvchida (masalan, efirda) reaksiyaga kirishsa, koordinatsion gidrit hosil bо‘ladi:

LiH + BH₃ → Li[BH₄]; KH + AIH₃ → K[AIH₄]

Shuningdek, amfoter gidrit kislotali gidrit bilan ham koordinatsion gidrit hosil qiladi:
AIH₃ + 3BH₃ → AI[BH₄]₃

Koordinatsion gidritlar kuchli qaytaruvchi bо‘lgani uchun laboratoriyada turli sintezlarni о‘tkazish uchun qaytaruvchi sifatida ishlatiladi.
8. Metallorganik birikmalarga о‘xshash koordinatsion birikmalar. Hozirda tarkibida organik ligandlar bо‘lgan juda kо‘p koordinatsion birikmalar olingan, masalan, Fe (C₅H₅)₂ ― f ye r r o s ye n (17⁰S suyuqlanadigan, 249⁰S da qaynaydigan diamagnit, jigar rang tusli juda barqaror kristall modda). Cr(C₆H₆)₂ d i b ye n z o l x r o m 284⁰S da suyuqlanadigan tо‘q – jigar rangli qattiq (suvda erimaydi, diamagnit organik erituvchilarda eriydigan) modda, Li [Cr(C₆H₅)₆6] – l i t i y g ye k s a f ye n i l x r o m va hokazolar.

9. Metall karbonillar. Metallarning uglerod (II) – oksid bilan hosil qilgan birikmalari – karbonillar deb ataladi.

Ni(CO)₄ birinchi olingan karbonil. Karbonil diamagnit modda hisoblanadi. Karbonillar toza metallar olishda katta ahamiyatga ega.
10. Kо‘p о‘zakli koordinatsion birikmalar. Ba’zi koordinatsion birikmalarda bir necha metall atomi markaziy ion vazifasini bajarishi mumkin. Bunday koordinatsion birikmalar k о‘ p о‘ z a k l i k o o r d i n a s i o n birikmalar deb ataladi. Bularda markaziy ionlar bir – biri bilan «kо‘prik rolini» bajaruvchi atom (kislorod) yoki atomlar gruppasi (OH, O-O, NH₂, NH) orqali bog‘langan bо‘ladi. Kо‘prik rolini masalan, OH^-, NH^–, O^2-, S^2-, Cl^-, CH₃COO^-, SO₄^2- о‘tashi mumkin.
Kо‘prik vazifasini bajaruvchi ligandlar ikkita markaziy ion bilan birikkanligi (ya’ni ikki ichki sferaga taalluqli ekanligi) uchun boshqa ligandlarga qaraganda kamroq aktivlik namoyon qiladi. Kо‘p о‘zakli koordinatsion birikmalar ayniqsa metallarning oktaedrik ammiakatlari, aminatlari sifatida kо‘p uchraydi. Bir necha koordinatsion sferalarni bir – biri bilan bog‘lovchi kо‘priklar soni kompleksda turlicha bо‘lishi mumkin. Ikkita oktaedri bir – biri bilan bitta kо‘prik ― ligand orqali birikkanida bir