1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

(-) Zn | Zn⁺² || Cu⁺² | Cu (+)
Vertikal tək xətlər məhlul ilə elektrodlar arasındakı ayrılma səthini, qoşa xətt isə məsaməli arakəsməni ifadə edir.
5.TARAZLIĞIN YERDƏYİŞMƏSİ VƏ ONA TƏSİR EDƏN AMİLLƏR.LE-ŞATELYE PRİNSİPİ
Temperatur, qatılıq və təzyiqi dəyişdikdə tarazlıq pozulur. Sistemin bir tarazlıq halından başqasına keçməsinə tarazlığın yerdəyişməsi deyilir. Tarazlığın yerdəyişməsi Le- Şatelye prinsipinə görə müəyyən olunur (1884): Sistem tarazlıqda olduqda, xarici şəraiti müəyyən edən kəmiyyətlərdən birini dəyişdikdə, sistemin tarazlığı həmin şəraitin təsir effektinin azalması istiqamətində öz yerini dəyişir.
Qatılığın təsiri. Dəmir 3- xloridə kalium-rodanidlə təsir etdikdə al-qırmızı rəngli dəmir 3- rodanid əmələ gəlir:
FeCl₃ + 3KCNS = Fe (CNS)₃ + 3KCl
Sistemə FeCl₃ əlavə etsək tarazlıq sağa doğru yerini dəyişər. Bunu məhlulun rəngininin tündləşməsi ilə müşahidə etmək olar. Əksinə, reaksiya məhsullarından birinin qatılığını artırdıqda tarazlıq sola doğru yerini dəyişər və dəmir 3- rodanidin qatılığı azaldığından məhlulun rəngi açıqlaşar.
Temperaturun təsiri. Temperatur artanda tarazlıq endotermik, azaldıqda isə ekzotermik reaksiya istiqamətində öz yerini dəyişir. Suyun əmələ gəlməsi istiliyin xaric olması ilə gedir. Odur ki, sistemdə temperatur artanda tarazlıq sola, azalanda isə sağa öz yerini dəyişər.
2H₂ + O₂ 2H₂O ΔH = -285,83 kC / mol
Təzyiqin təsiri. Təzyiq artanda tarazlıq həcmin azalması, azalanda isə həcmin artması istiqamətində öz yerini dəyişir.
3H₂ + N₂ 2NH₃
H₂ + Cl₂ 2HCl
Hər iki istiqamətdə iki həcm qaz halında maddə alınır, deməli həcmin dəyişməsi baş vermir. Bu halda təzyiq tarazlığa təsi etmir.
Tənlikdən aydın olur ki, üç mol hidrogenlə bir mol azotdan iki mol ammonyak əmələ gəldikdə sistemin təzyiqi iki dəfə azalaır. Odur ki, təzyiqin artması tarazlığı sağa, azalması isə sola istiqamətləndirir.