1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Zn⁰ – 2e ^- = Zn⁺² oksidləşmə
Cu⁺² + 2e ^- = Cu⁰ reduksiya
Prosesin ümumi tənliyi belə göstərmək olar.
Zn⁰ + Cu⁺² = Zn⁺² + Cn⁰
Məhlulda mis inlarını sayı azaldıqca, artıq qalan SO₄^-2 ionları arakəsmədən sola, sink ionları isə soldan sağa keçir və beləliklə, məhlulda kation və anionların nisbəti dəyişmir. Üzərində oksidləşmə prosesi gedən elektrod anod, reduksiya prosesi gedən elektrod isə katod adlanır. Hər bir qalvanik elementi qısa elektrokimyəvi sxem şəklində göstərmək qəbul edilmişdir. Məsələn, Cu-Zn qalvanik elementi belə göstərilir:
(-) Zn | Zn⁺² || Cu⁺² | Cu (+)
Vertikal tək xətlər məhlul ilə elektrodlar arasındakı ayrılma səthini, qoşa xətt isə məsaməli arakəsməni ifadə edir.

4.PAULİ PRİNSİPİ.MİNİMUM ENERJİ PRİNSİPİ VƏ KLEÇKOVİSKİ QAYDASI
Pauli prinsipi. İsveç alimi Volfqanq Pauli kvant səviyyərində elektronların mümkün olan sayını müəyyən edən prinsip vermişdir:
Atomda bütün kvant ədədlərinin qiyməti eyni olan iki elektron yerləşə bilməz.
Bu elektronlar kvant ədədlərindən heç olmazsa biri ilə fərqlənməlidir. n, l, m_l kvant ədədləri eyni olan iki elektron spin kvant ədədi (m_s) ilə fərqlənir. Hər bir orbitalda əks spinli iki elektron ola bilər. Orbitalların sayı hər bir yarımsəviyyədə 2l + 1, kvant səviyyəsində isə n² olduğundan Pauli prinsipinə görə həmin səviyyələrdə elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, 2(2l + 1) və 2n² olmalıdır. Kvant ədədlərinin qiymətlərinə uyğun olaraq kvant səviyyələrində və yarımsəviyyələrdə elektronların paylanması 1- ci cədvəldə verilmişdir. Cədvəldən göründüyü kimi, elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, s-, p-,d-,f- yarımsəviyyələrində 2, 6, 10,14 ; K,L,M,N...., kvant səviyyələrində isə 2, 8, 18, 32 olur. 32- dən çox elektron saxlayan kvant səviyyəsi məlum deyil. Cədvəl 1.