Concise International Chemical Assessment Document 33

Melting point (decomposes): 1600°C

Density: 4.5 g/cm

3

Solubility in water: none

LEGAL NOTICE

Neither the EC nor the IPCS nor any person acting on behalf of the EC or the IPCS is responsible

 for the use which might be made of this information

©IPCS  2000

0827

BARIUM SULFATE

IMPORTANT DATA

Physical State; Appearance

ODOURLESS, TASTELESS, WHITE OR YELLOWISH

CRYSTALS OR POWDER.

Chemical dangers

Reacts violently with aluminium powder.

Occupational exposure limits

TLV: 10 mg/m

3

 (ACGIH 1999).

Routes of exposure

The substance can be absorbed into the body by inhalation of

its aerosol.

Inhalation risk

Evaporation at 20°C is negligible; a nuisance-causing

concentration of airborne particles can, however, be reached

quickly.

Effects of long-term or repeated exposure

Lungs may be affected by repeated or prolonged exposure to

dust particles, resulting in baritosis (a form of benign

pneumoconiosis).

PHYSICAL PROPERTIES

ENVIRONMENTAL DATA

NOTES

Occurs in nature as the mineral barite; also as barytes, heavy spar.

ADDITIONAL INFORMATION

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Barium and barium compounds

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RÉSUMÉ D’ORIENTATION

Ce CICAD relatif au baryum et à ses composés a

été préparé par l’Environmental  Protection Agency des

Etats-Unis d’Amérique (US EPA) et par le Health and

Safety Executive (HSE) du Royaume-Uni afin de mettre à

jour la monographie de la série WHO Environmental

Health Criteria consacrée au baryum (IPCS, 1990). Les

documents utilisés sont Toxicological review of barium

and compounds de l’US EPA (US EPA, 1998),

Toxicological profile for barium de l’Agency for Toxic

Substances and Disease Registry (ATSDR, 1992) et

Barium sulphate risk assessment document du HSE, qui

porte essentiellement sur l’exposition professionnelle

(Ball et al., 1997). Le document de l’US EPA (1998)

s’appuie sur une recherche des données toxicologiques

dans la littérature, effectuée en 1998. Une nouvelle

recherche a été effectuée en janvier 1999 sur les bases de

données en ligne afin de trouver toutes les références

bibliographiques contenant des données toxicologiques

ou écologiques sur le baryum, et postérieures  à celles

citées dans les documents susmentionnés. Le document

du HSE couvre les données sur le sulfate de baryum

arrêtées au mois de septembre 1997. Une nouvelle

recherche documentaire sur la période allant jusqu’en

avril 1999 a été effectuée afin d’identifier toutes les

informations supplémentaires postérieures à ce

document. On trouvera à l’appendice 1 des indications

sur les modalités de l’examen par des pairs et sur les

sources documentaires. Les renseignements concernant

l’examen du CICAD par des pairs font l’objet de

l’appendice 2. Ce CICAD a été approuvé en tant

qu’évaluation internationale lors d’une réunion du

Comité d’évaluation finale qui s’est tenue à Helsinki

(Finlande) du 26 au 29 juin 2000. La liste des participants

à cette réunion figure à l’appendice 3. Les fiches

d’information internationales sur la sécurité chimique

pour le baryum (ICSC 1052), le chlorate de baryum (ICSC

0613), le chlorure de baryum (ICSC 0614), le chlorure de

baryum dihydraté (ICSC 0615), l’oxyde de baryum (ICSC

0778), le peroxyde de baryum (ICSC 0381) et le sulfate de

baryum (ICSC 0827) établies par le Programme

international sur la Sécurité chimique (IPCS, 1993, 1999a-

f) sont également reproduites dans ce document.

Le baryum est un métal alcalino-terreux dense qui

se trouve dans la nature à l’état de cation divalent en

combinaison avec d’autres éléments. Outre sa présence

naturelle dans l’écorce terrestre et par conséquent dans

la plupart des eaux de surface, il est aussi libéré dans

l’environnement par les rejets industriels. Son temps de

séjour dans l’atmosphère peut atteindre plusieurs jours.

Le sulfate de baryum se présente sous forme de

poudre ou de cristaux orthorhombiques. La barytine,

minerai à partir duquel est produit le sulfate de baryum,

est un solide cristallin blanc de dureté moyenne, opaque

à transparent. Ses impuretés les plus importantes sont

l’oxyde ferrique, l’oxyde d’aluminium, la silice et le

sulfate de strontium.

La barytine est principalement utilisée comme

constituant des boues de forage dans l’industrie

pétrolière. On l’utilise également comme charge dans

divers revêtements industriels, comme charge dense

dans certains plastiques et produits du caoutchouc,

dans les garnitures de freins et dans certains produits de

scellement et adhésifs. La granulométrie de la barytine

après broyage est déterminée par l’usage auquel elle est

destinée. Par exemple, pour les boues de forage, le

diamètre moyen des particules doit être de 44 

:

m, avec

un maximum de 30 % de particules de moins de 6 

:

m.

Rien ne montre que le baryum subisse une bio-

transformation autre que celle d’un cation divalent. La

toxicocinétique des ions baryum devrait être la même que

celle des sels solubles de baryum. Des études chez le rat

portant sur un sel soluble (chlorure de baryum)

indiquent que les ions baryum absorbés sont distribués

dans l’organisme via la circulation sanguine et se

déposent principalement au niveau du squelette.

L’élimination du baryum après administration par voie

orale, par inhalation ou par voie intratrachéale se fait

essentiellement par voie fécale. Après introduction dans

les voies respiratoires, l’apparition de sulfate de baryum

dans les fèces traduit une évacuation mucociliaire depuis

les poumons suivie d’une ingestion. 

Chez l’homme, l’ingestion en grande quantité de

composés solubles du baryum peut provoquer une

gastro-entérite (vomissements, diarrhée, douleurs

abdominales), une hypokaliémie, de l’hypertension, des

arythmies cardiaques et une paralysie des muscles

squelettiques. Le sulfate de baryum insoluble est

largement utilisé en doses importantes (450 g) par voie

orale comme milieu de contraste radiologique sans que

des effets indésirables généraux soient signalés. On ne

dispose pas de données expérimentales sur le sulfate de

baryum mais, du fait de sa faible absorption au niveau

des voies digestives ou de la peau, il est peu probable

qu’il donne lieu à des effets généraux notables.

La toxicité orale aiguë des composés du baryum

chez l’animal d’expérience est faible à modérée. La

perfusion intraveineuse de chlorure de baryum entraîne

une hypertension et des arythmies cardiaques.

L’hydroxyde de baryum est fortement alcalin et

donc corrosif. Le nitrate de baryum provoque une

irritation modérée de la peau et une forte irritation

oculaire chez le lapin. L’absence d’observations

d’irritation cutanée ou oculaire chez l’homme malgré un

usage répandu montre que le sulfate de baryum, souvent

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