Kimya məktəbdə
81
Təcrübənin gedişi: Hofman cihazının (kranların səviyyəsinə qədər) qıfına
tam dolana qədər sulfat turşusu məhlulu tökür və kranları bağlayırıq. Elektrodları
elektrik mənbəyinə birləşdiririk. Suyun parçalanmasından alınan qazlar cihazın
sağ və sol borularının yuxarısına qalxır və suyu sıxışdırıb qıfın borusuna
doldurur. Cihazın borusunun birində toplanan qazın həcmi o birindən 2 dəfə artıq
olması görünür. Buraya H
2
qazı yığılır. Həcmi az olan borunun yuxarısında isə O
2
qazı toplanır.
Reaksiyanın tənliyi:
elektroliz
2H
2
O → 2H
2
+ O
2
Təzyiqi artırmaq üçün qıfa bir qədər də H
2
SO
4
məhlulu tökür, kiçik sınaq
şüşəsinə əvvəlcə H
2
qazını (kranı açmaqla) doldurur, alova tutur və H
2
qazının
varlığını sübut edirik. Sonra közərmiş çöp hazırlayır və onu cihazın o biri
borusundan doldurulmuş sınaq şüşəsinə salırıq. Çöpün alovlanması O
2
qazının
varlığını təsdiq edir.
6.2. Suyun sintezi.
Resurs: Evdiometr, dəmir ştativ, spirt və ya qaz lampası,
induksiya
makarası, kiçik su vannası(kristallizator), quru taxta çöp, soyudulmuş distillə
suyu.
Təcrübənin gedişi: Təcrübə evdiometrdə aparılır.Evdiometr olmadıqda 25-
30 sm-lik qalın divarlı boru götürülür, bir ucu içərisindən 2 azca yoğun (0,5 -1
mm en kəsiyi olan) mis məftil keçirilmiş tıxacla kip bağlanır. Elektrodlar bir-
birinə 0,5 sm-ə qədər yaxın olmalıdır. Evdiometrin yuxarı, elektrodlar olan
hissəsəində aralarında 1,5 sm olan bölgülər qeyd olunur. Evdiometri qaynadılmış
və soyudulmuş su ilə doldurur, içərisində ortasınadək su ilə doldurulmuş
kristallizatora salır və dəmir ştativə bərkidilir. Evdiometrə qaz alınan cihazlardan
2 bölgü O
2
qazı, 2 bölgü də H
2
qazı buraxılır. Cihazın elektrodlarını induksiya
makarasına birləşdirib qığılcım yaradırıq. Güclü olmayan partlayış alınır(əgər
evdiometr dəmir ştativə möhkəm bağlanmayıbsa, o yerindən çıxa bilər. Bu halda
təcrübə təkrar olunmalıdır). Partlayışdan sonra evdiometrdəki suyun səviyyəsi 3
bölgü yuxarı qalxır. Reaksiyaya girməmiş qazın O
2
olduğunu sübut etmək üçün
evdiometr sudan çıxarılıb borusu dik vəziyyətdə tutulur və qalan qaz közərmiş
çöplə yoxlanır. Onun oksigen olduğu təsdiqlənir. Deməli, reaksiyaya 2 həcm H
2
və 1 həcm O
2
daxil olmuşdur.
2H
2
+ O
2
→ 2H
2
O
2-3(50-51)2015
82
(6.1 və 6.2 təcrübələri tərkibin sabitlik qanunu şərh olunduqda da nümayiş
etdirilə bilər).
6.3 Suyun kimyəvi xassələri.
Resurs: Çini kasacıq, stəkan, distillə suyu, şüşə lövhə və çubuq, dəmir
qaşıq, kalsium-oksid(sönməmiş əhəng), qırmızı fosfor, lakmus və fenoftalein
məhlulu, ağzı geniş kolba və ya banka,spirt lampası.
Təcrübənin gedişi:
1)
Fosfor (V) - oksidlə suyun reaksiyası. Dəmir qaşıqda fosforu
yandırıb içərisinə həcminin 1/4-i qədər distillə suyu və 1-2 damcı lakmus əlavə
edilmiş kolbaya(bankaya) salırıq. Dəmir qaşıq suya toxunmur. Yanma reakisyası
başa çatdıqdan sonra kolbanın ağzını şüşə lövhə ilə örtür və çalxalayırıq. Qırmızı
rəngli məhlul alınması turşu əmələ gəldiyini sübut edir. Reaksiya tənlikləri yazılır:
4P + 5O
2
→ 2P
2
O
5
P
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H
3
PO
4
2)
Suyun kalsium-oksidlə reaksiyası.
Çini kasaya azca CaO qoyub üzərinə porsiyalarla distillə suyu tökürük, hər
dəfə çoxlu istilik alındığını və kasacığın qızdığını müşahidə edirik. Alınmış qatı
xəşilvari kütlədən bir azca şüşə çubuqla stəkana keçirib distillə su ilə qarışdırır və
üzərinə 1-2 damcı fenolftalein əlavə edirik, moruğu rəng alınır:
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
3)
Fəal metalların (Na, Ca) su ilə qarşılıqlı təsiri reaksiyalarına – 5.1-
in 1) və 2) təcrübələrinin gedişinə baxın.
6.4. Məhlullara aid təcrübələr.
Resurs: Dəmir ştativ, stəkanlar, sınaq şüşələri, şüşə çubuq, spirt lampası,
distillə suyu, BaCl
2
, şəkər, NaNO
3
, MgSO
4
, qum, kömür tozu.
Təcrübələrin gedişi:
1)
Soyuq və isti suda havanın həll olunması.
Bir stəkanı tamamilə su ilə doldurub dəmir ştativin oturacağıına qoyuruq.
Bir sınaq şüşəsini su ilə doldurub ağzını barmağımızla tutaraq stəkandakı suyun
içinə çevirir və suyun içində barmağımızı götürür, onu ştativin sıxacına bərkidir
və sıxacı bir qədər yuxarı qaldırırıq. Sonra sınaq şüşəsinin yuxarı tərəfini yavaş-
yavaş qızdırırıq. Bu halda qaz qabaqrcıqları əmələ gələcək və qabarcıqlar
yuxarıdan aşağıya, stəkandakı soyuq suya tərəf hərəkət edəcək, orada yenidən həll
olacaqdır. Təcrübə nəyi sübut edir? Hansı suda hava(qabarcıqlar) daha yaxşı həll
olur?