Kimya məktəbdə
77
qızdırırıq. Əgər parçalanma sakit gedirsə, qızdırmanı azca artırmaq olar. Silindrə
qaz qabarcıqları aramla, yavaş sürətlə gəlməlidir. Qabarcıqlar şiddətlənərsə, Cl
2
qazı da ayrıla bilər. Silindrdə O
2
olmasını közərmiş çöpləyoxlayırıq.
Bir neçə (3-4) silindri O
2
-lə doldurduqdan sonra reaksiya dayandırılır. Bunun
üçün əvvəlcə qazaparan boru sudan çıxarılır, sonra lampa kənara çəkilir.
Reaksiya
tənliyi yazılır.
Qeyd: Bertole duzundan (KClO
3
) çoxlu oksigen alınır. 1q duzun
parçalanmasından 300 ml O
2
almaq mümkündür. Bu duzla ehtiyatlı
davranılmalıdır. Onun yanar maddələrlə qarışığı partlayıcıdır.
4.3. Oksigendə közərmiş çöpün, kükürd, fosfor və dəmirin yandırılması.
Resurs: asbestlə örtülmüş iki kimya qaşığı, içərisində oksigen olan ağzı
örtülü 4 silindr (və ya kolba, banka), nazik dəmir məftil, uzun taxta çöp kükürd
və qırmızı fosfor tozları, spirt və ya qaz lampası, göy lakmus məhlulu və ya
kağızı, kalsium-hidroksid məhlulu, distillə suyu.
Təcrübələrin gedişi:
1) Közərmiş taxta çöpü silindrin birinə salıb onun parlaq alovla yandığını
müşahidə edirik, əməliyyatı bir neçə dəfə təkrar edir, sonra silindrə 4-5 ml duru
Ca(OH)
2
məhlulu əlavə edib çalxalayır və ağ bulantı əmələ gəldiyini görürük.
Közərmiş çöpü kömür kimi qəbul edərək gedən reaksiyaların tənlikləri şagirdlərə
yazdırılır.
2) İçərisində 1-2 damcı lakmus əlavə edilmiş azca su olan oksigen dolu
silindrə qaşıqda qızdırılıb yandırılan kükürdü daxil edirik və onun daha parlaq
alovla yandığını görürük. Sonra silindrin qapağını örtüb onu çalxalayır və qırmızı
rəngə boyandığını müşahidə edirik. Gedən reaksiya tənlikləri yazdırılır.
3) 2-ci təcrübəni qırmızı fosforla aparırıq. Fosfor yanır və burda da alınan
məhlulun qırmızı rəng aldığını müşahidə edirik. Reaksiya tənliklərini yazdırırıq.
4) Dəmir məftil yandıracağımız silindrin dibinə onun sınmaması üçün 2-3
sm qalınlığında təmiz(yuyulmuş) qum tökürük. Sonra nazik dəmir məftilin səthini
sumbata kağız ilə diqqətlə təmizləyir, şüşə çubuğa (və ya karandaşa) dolamaqla
onun spiralını hazırlayırıq. Məftilin bir ucuna asan yanan mantar parçası (və ya
başqa yanar material) taxılır. Dəmir məftili o biri ucundan tutaraq mantar hissəsi
yandırılır və ehmalca içində O
2
olan bankaya salınır. Bu halda məftil parlaq
qığılcımlar nəticəsində dəmirin 2-3 oksidi alınacaqdır.
3Fe + 2O
2
→ Fe
3
O
4
(FeO·Fe
2
O
3
)
4.4. Ozonun(O
3
) alınması
Resurs: Ozonator, 6-12 voltluq akkumlyator, induksiya makarası, qazometr (və
2-3(50-51)2015
78
ya oksigen almaq üçün sadə cihaz) O
2
-ni rütubətdən təmizləmək üçün içində qatı
H
2
SO
4
olan Tişşenko şüşə qabı, 2 stəkan, kalium-yodidli-nişastalı məhlul və ona
batırılmış kağız.
Sadə ozonatoru belə hazırlamaq olar. Yuxarı və aşağı hissəsində qazaparan
borucuqları olan böyük sınaq şüşəsi götürüb xarici səthinə yumşaq dəmir, və
yaxud mis məftil dolanır və məftilin bir ucu induksiya makarasına birləşdirilir.
Tıxacdan keçirilmiş başqa yoğun məftil sınaq şüşəsinin içərisinə salınır(ucu dibə
toxunmur) ucu isə induksiya makarasının o biri qütbünə birləşdirilir.
Ozonatorun yuxarıdakı borucuğu Tişşenko qabındakı qatı H
2
SO
4
məhlulundan keçib gələn oksigen axan boru ilə birləşdirilir. Ozonatorun aşağı
hissəsindəki qazaparan borucuğu KJ-li nişastalı məhlula salınır. Oksigen axını
buraxılır və induksiya makarası elektrik cərəyanı mənbəyi ilə əlaqələndirilir. Bu
zaman elektrik boşalmasının təsiri ilə oksigenin bir hissəsi ozona çevrilir və KJ-li
nişastalı məhlul göyərir. Bu məhlulu hazırlamaq üçün oda davamlı stəkanda və ya
kolbada 250 ml distillə suyunda həll edilmiş KJ məhlulu qaynayana qədər
qızdırılır(qaynadılmır) və onun içərisində 0,5 q nişasta tozu qarişdıra-qarışdıra
həll edilir.
Ozonatordan çıxan O
3
qazını iyinə görə də yoxlamaq olar. Bunun üçün
stəkandakı məhlulu distillə suyu ilə əvəz edir və alınan ozon məhlulunun iyi
nümayiş etdirilir.
Sonda oksigen ozona çevrilməsi və məhlulun göy rəngə çevrilməsində gedən
reaksiyaların tənlikləri yazılır.
3O
2
→ 2O
3
2KJ + H
2
O + O
3
→ 2KOH+J
2
+O
2
Qeyd. Təcrübələr aparılan cihazların quraşdırılması üçün dərslikdəki şəkil-
sxemlərdən istifadə oluna bilər.
4.5. Havada oksigenin həcmcə miqdarının müəyyənləşdirilməsi.
Resurs: ağzı tıxaclı altı açıq olan şüşə qab (və ya altı kəsilmış rəngsız
butulka), kristallizator(genişağızlı şüşə qab) şam və şamdan(şamdanı şamı
saxlayan başqa ağır bir əşya ilə də əvəz etmək olar).
Təcrübənin gedişi: Şüşə qabın (butulkanın) həcmini 5 bərabər hissəyə bölüb
üzərində çizgilərlə qeyd edirik, kristallizatora ortasına kimi adi su töküb orta
hissəsəndə şam taxılmış şamdan qoyuruq. Sonra şam yandırıb tıxacı çıxarılmış
şüşə qabı kristallizatordakı suyun içində yerləşdirir və tıxacla möhkəm bağlayırıq.
Kristallizatordakı suyun səviyyəsi şüşə qabın aşağı bölgü səviyyəsində olmalıdır.
Bir qədər vaxtdan sonra şam sönür, kristallizatordakı suyun səviyyəsi isə bir bölgü
yuxarı qalxır. Bu göstərir ki, havadakı oksigenin həcmi onun 1/5-i qədərdir, yəni
təqribən 20 faizdir.