Entalopiya va entalpiya va entalpiyani aniqlash xususiyatlari

Entropiya xususiyatlari

Tizimning entropiyasi har doim ijobiydir

Barcha ma'lum tizimlar ijobiy entropiyaga ega. Bu shuni anglatadiki, tizimdagi tartibsizlik yoki tartibsizlik har doim tartib yoki tartibdan ustun turadi.

Izolyatsiya qilingan tizimning entropiyasini kamaytirish mumkin emas

Energiya yoki moddalarni atrof-muhit bilan almashtirmaydigan izolyatsiya qilingan tizimda entropiya kamaymaydi. Bu termodinamikaning ikkinchi qonuni deb ataladi. Jarayon izolyatsiya qilingan tizimda sodir bo'lganda, tizim va atrof-muhit entropiyasi qo'shiladi yoki doimiy bo'lib qoladi.

Gaz tizimining entropiyasi hajm va haroratga bog'liq

Gaz tizimi uchun entropiya hajm va haroratga bog'liq. Doimiy haroratda gazning entropiyasi hajmning oshishi bilan ortadi. Doimiy hajmda gazning entropiyasi harorat oshishi bilan ortadi.

Reaksiya entropiyasi ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin

Kimyoviy reaktsiyalarda tizimning entropiyasi o'zgarishi mumkin. Agar tizimning entropiyasi oshsa, reaktsiya endotermik hisoblanadi. Agar tizimning entropiyasi pasaysa, reaktsiya ekzotermik hisoblanadi.

Kristalli moddaning entropiyasi mutlaq nolga teng

Mutlaq nol haroratda (-273,15°C) kristall moddaning entropiyasi minimal qiymatiga etadi va nolga teng. Buning sababi shundaki, mutlaq nolga teng bo'lganda, moddaning molekulalari to'liq to'xtaydi va hech qanday harakatga ega bo'lmaydi.

Entalpiya va entropiya o'rtasidagi bog'liqlik

Entalpiya va entropiya o'rtasidagi bog'liqlik Gibbs-Helmgolts tenglamasi bilan tavsiflanadi:
ΔG = ΔH – TΔS
bu erda ΔG-tizimning erkin energiyasining o'zgarishi, ΔH-tizim entalpiyasining o'zgarishi, ΔS-tizim entropiyasining o'zgarishi, t-harorat.
Ushbu tenglama shuni ko'rsatadiki, tizimning erkin energiyasining o'zgarishi (DG) entalpiyaning o'zgarishiga (DH), entropiyaning o'zgarishiga (DS) va haroratga (t) bog'liq. Agar ΔG < 0 bo'lsa, unda jarayon o'z-o'zidan paydo bo'ladi, agar ΔG > 0 bo'lsa, unda jarayon o'zaro bog'liq emas.
Shunday qilib, entalpiya va entropiya o'zaro bog'liq va birgalikda tizimning termodinamik xususiyatlarini aniqlaydi. Entalpiyaning o'zgarishi tizim tomonidan so'rilishi yoki chiqarilishi mumkin bo'lgan issiqlik energiyasi miqdorini, entropiyaning o'zgarishi esa tizimdagi tartibsizlik yoki noaniqlikning o'zgarishini ko'rsatadi.