Kimyoviy muvozanat asoslari reja: kimyoviy muvozanatga ta'sir etadigan omillar

 LE CHATELIER PRINSPI

 LE CHATELIER PRINSPI

Le chatelier prinspi tizimga stressni qo'llash natijasida muvozanatning o'zgarishini taxmin qilish uchun ishlatilishi mumkin. Le Chatelier printsipi muvozanatdagi tizimga o'zgartirish o'zgarishlarga qarshi kurashda muvozanatni oldindan o'zgarishi mumkinligiga ishora qiladi. Masalan, tizimga issiqlik qo'shilishi endotermik reaktsiyaning yo'nalishini yaxshilaydi, chunki bu issiqlik miqdori kamaytiriladi.

Kimyoviy muvozanatni almashishning umumiy printsipi frantsuz olimi Henri Le Chatel bilan va zamonaviy talqinda taklif qilingan: muvozanatning umumiy printsipi: agar muvozanat tizimiga tashqi ta'sir bo'lsa , keyin muvozanat muvozanatning muvozanat tizimiga ta'sirini kamaytirish uchun siljiydi.

Kimyoviy muvozanat va ko'chirish usullari

Kimyoviy muvozanat va ko'chirish usullari

Kimyoviy muvozanat muvozanatining muvozanati o'zgaruvchan kimyoviy reaktsiyalarga xosdir. Qayta tiklanadigan reaktsiya - bu kimyoviy reaktsiya bo'lib, ba'zi va bir xil sharoitlarda, to'g'ridan-to'g'ri qarama-qarshi yo'nalishlarga to'g'ri keladi. Qaytarilish deyarli bir yo'nalishda oxirigacha ketadigan reaktsiya deb ataladi.

Har qanday o'zgaruvchan reaktsiyalarda to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi pasayadi, teskari reaktsiya tezligi ham teng bo'ladi va muvozanat holati o'rnatilmaydi.

Kimyoviy muvozanat - bu to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lgan tizimning holati.

Muvozanat holatidagi barcha moddalarning kontsentratsiyasi (muvozanat kontsentratsiyasi) doimiydir. Kimyoviy muvozanat dinamik xarakterga ega. Bu shuni anglatadiki, muvozanatda to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya to'xtamaydi.

Muvozanat holatidagi barcha moddalarning kontsentratsiyasi (muvozanat kontsentratsiyasi) doimiydir. Kimyoviy muvozanat dinamik xarakterga ega. Bu shuni anglatadiki, muvozanatda to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya to'xtamaydi.