CHirchiq Davlat Pedagogika Universiteti Fizika - Kimyo fakulteti Kimyo yo’nalishi 20/2 guruh Talabasi To’laganova Niholaning Kimyodan masalalar yechish metodikasi fanidan tayyorlagan
Kurs ishi
Bajardi: To’laganova Nihola
Tekshirdi: Xudoyberganov M
Mavzu: Reaksiya tartibi,birinchi ikkinchi uchinchi tartibli reaksiyalar.Tezlik konstantasi.
Reja:
Reaksiyalarning tartibi.
Birinchi tartibli reaksiyalar.
Ikkinchi tartibli reaksiyalar.
Oddiy va murakab reaksiyalar.
Tezlik konstantasi.
Reaksiya tezligining konsentratsiyasi bilan qanday bog’langanligiga qarab, biz barcha reaksiyalarni ma’lum tartibdagi reaksiyalar deb bir necha sinfga ajratamiz.
Reaksiya tezligi konsentratsiyaning qanday darajaga chiqarilganligiga bog’liq bo’lsa, reaksiya tartibi o’sha darajani ko’rsatgan songa teng bo’ladi. Reaksiyalar nolinchi, birinchi, ikkinchi ,uchinchi ba boshqa yuqori tartibli reaksiyalarga bo’linadi.
Reaksiya tartibi empirik ravishda topiladi.
aA+bB→pC+qD
Reaksiyaning kinetik tenglamasi
V=k[A]a•[B]b
Bo’lganligi uchun uchun bu reaksiyaning tartibi konsentratsiyalarning darajasi ko’rsatgichlari yig’indisi a+b=n dir.
Agar reagentlar stixiometrik nisbatda bo’lsa raksiya orasidagi munosabat umumiy tarzda
V=- =kCn ko’rinishda bo’ladi
n-reaksiyalarning tartibi,
k-reaksiyalarning tezlik konstantasi,
C-reaksiyalar uchun olingan moddalarning konsentratsiyasi,
Agar n=1 bo’lsa ,reaksiya birinchi tartibli, n=2 bo’lganda esa ikkinchi tartibli bo’ladi va hokazo.
Faqat birgina moddaning parchalanish protsessidan iborat bo’lgan reaksiyalar birinchi tartibli reaksiyalardir.Bunday reaksiyani umumiy tarzda:
A→B+C
Shaklda yozish mumkin. Reaksiyaning tezligi A modda konsentratsiyasining birinchi darajaga ko’tarilganligiga bog’liq bo’ladi, vaqt o’tishi bilan A moddaning konsentratsiyasi kamayadi, demak reaksiya tezligi ham kamayadi, chunki reaksiya tezligi A moddaning ayni vaqt ichidagi konsentratsiyasi bog’liq. Birinchi tartibdagi reaksiyaning tezlik ifodasi quyidagicha yoziladi
Dostları ilə paylaş: |
