Ciências 9º ano
Yüklə 304,33 Kb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Página 76 Número atômico e número de massa
- PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS Propriedade Próton
- Para saber mais Átomos com o mesmo número atômico
- Página 78 A Tabela Periódica
- Grupo Nome
- Outra classificação dos elementos químicos
- Roteiro
Para saber mais Se você organizar os elementos da Tabela Periódica em ordem crescente de massa atômica, como Mendeleiev propôs, observará que alguns elementos, como o níquel (Ni) e o cobalto (Co), ficariam em posições invertidas, comparando com a Tabela Periódica da página 79. No entanto, na Tabela de Mendeleiev, a posição desses elementos está igual à da Tabela Periódica atual. Para justificar tais mudanças de posição, Mendeleiev supôs que as medidas de massas atômicas na época fossem imprecisas. Página 76 Número atômico e número de massa Determinadas descobertas, como as de outros elementos químicos, levaram a mudanças na configuração da Tabela Periódica. Uma das mais marcantes resultou do trabalho desenvolvido por Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915). Ao estudar a radiação emitida por substâncias formadas por diferentes elementos químicos quando um feixe de elétrons colidia com o material, ele observou que essa radiação estava relacionada à carga elétrica do núcleo, ou carga nuclear, de cada átomo, e que átomos de diferentes elementos químicos emitiam radiações distintas, ou seja, seria possível diferenciar átomos de elementos distintos pela carga nuclear. Lembre-se de que no núcleo apenas os prótons possuem carga elétrica e, portanto, a carga nuclear de um átomo está relacionada à quantidade de prótons do núcleo atômico. O número de prótons de um átomo ficou conhecido como número atômico, sendo representado pelo símbolo Z. A descoberta de Moseley mostrou-se importante para a Química, pois foi possível formular um novo significado para a expressão “elemento químico”: átomos que possuem a mesma quantidade de prótons. Assim, os elementos químicos passaram a ser ordenados na Tabela Periódica em função de seu número atômico e de suas propriedades. Com a descoberta das partículas subatômicas (próton, elétron e nêutron), diversos cientistas buscaram caracterizá-las de acordo com suas propriedades, como massa e carga elétrica. Veja um resumo dessas características a seguir.
Perceba que a massa relativa dos nêutrons (1,0018) é muito próxima à dos prótons (1). Para fins de cálculos, podemos assumir que a massa de 1 nêutron equivale à massa de 1 próton, ou seja, é igual a 1. Fonte de pesquisa: David R. Lide. CRC handbook of Chemistry and Physics. 84. ed. Boca Raton: CRC Press, 2004. Observe na tabela que a massa do elétron, em comparação com a do próton, é muito pequena, praticamente insignificante. Portanto, para calcular a massa relativa de um átomo, podemos considerar somente a quantidade de prótons e nêutrons que esse átomo possui. A massa relativa de um átomo, também chamada de número de massa, é representada pelo símbolo A e corresponde à soma do número de prótons (ou número atômico) e nêutrons, simbolizada por n. A = Z + n Página 77 Representação de átomos e íons De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) – organização não governamental internacional dedicada a discutir diferentes aspectos da Química e a contribuir para a sua aplicação para a humanidade –, o número atômico (Z) deve ser representado no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, enquanto o número de massa (A), no canto superior esquerdo. Veja a seguir alguns exemplos. 
Observe que os números em azul representam o número de massa dos átomos, enquanto os que estão em roxo representam o número atômico. Isso quer dizer que: • A = Z + n → 23 = 11 + n → n = 12 • A = Z + n → 81 = 35 + n → n = 46 Para representar as cargas elétricas relativas de íons, a IUPAC recomenda a indicação da quantidade de carga elétrica seguida do sinal + para indicar carga positiva ou – para carga negativa. Essa indicação deve aparecer no canto superior direito do símbolo do elemento químico. Quando a carga equivale a 1, ela pode ser indicada apenas pelo sinal – ou +. Veja os exemplos a seguir. 
• •. No início do século XX, o cientista Frederick Soddy (1877-1956), em conjunto com Rutherford, descobriu a existência de átomos de mesmo número atômico, mas que apresentavam massa atômica diferente. Esses átomos foram chamados de isótopos e, naquela época, acreditava-se que esse fenômeno ocorria somente com elementos radioativos. Anos mais tarde, Francis William Aston (1877-1945) constatou que esse fenômeno não se restringia somente aos elementos radioativos. O conhecimento sobre os isótopos e o desenvolvimento de métodos para calcular sua massa foram fundamentais para a determinação da massa atômica de um elemento. Seu cálculo leva em consideração a massa de todos os isótopos de um elemento encontrado na natureza e a abundância relativa de cada um. Observe o exemplo a seguir: • Considerando 100 átomos do elemento cloro, 75 deles têm massa atômica 35 (35Cℓ) e 25 têm massa atômica 37 (37Cℓ). Portanto, a massa atômica do cloro é: 35 × 0,75 + 37 × 0,25 = 35,5
Considere as seguintes representações: Página 78 A Tabela Periódica Observe a Tabela Periódica da página ao lado; os elementos químicos estão organizados da esquerda para a direita, em ordem crescente de número atômico. As sete linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica são chamadas de períodos. Perceba que há dois espaços na tabela periódica, no 6º e no 7º períodos, para indicar as duas linhas abaixo da parte principal da tabela. A primeira linha, chamada de lantanídeos, corresponde aos elementos químicos que possuem o número atômico entre 57 e 71. Já a segunda linha, chamada de actinídeos, corresponde aos elementos químicos com número atômico entre 89 e 103. As dezoito linhas verticais ou colunas numeradas de 1 a 18 na Tabela Periódica são denominadas grupos. Antigamente, essas linhas eram conhecidas como famílias e possuíam numeração diferente, indicada em parênteses na tabela (veja a página seguinte). Os elementos químicos de determinado grupo possuem semelhanças em suas propriedades.
Alguns grupos da Tabela Periódica recebem nomes especiais, como mostra o quadro acima. Outra classificação dos elementos químicos Os elementos químicos podem ser classificados de várias formas. Uma das classificações mais simples e utilizadas é a divisão em metais e não metais. Os átomos dos elementos classificados como metais formam substâncias que conduzem bem o calor e a eletricidade. Com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido, encontram-se no estado sólido nas condições ambientes, isto é, 25 °C e pressão atmosférica ao nível do mar. Os átomos dos elementos conhecidos como não metais formam substâncias simples que não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono na forma de grafite. Nas condições ambientes, podem ser encontrados no estado gasoso (por exemplo, hidrogênio e nitrogênio), no estado líquido (por exemplo, bromo) e no estado sólido (por exemplo, boro e carbono). Fig. 1 (p. 78) Tabela Periódica dos Elementos classificada em metais (rosa) e não metais (azul). Paula Radi/ID/BR 1A 2A
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 3A4A 5A 6A 7A 8A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I
II III
IV V VI VII LANTANÍDEOS ACTINÍDEOS metais
não metais NÃO METAIS METAIS
Observe a Tabela Periódica da página ao lado. Qual é o símbolo do elemento representado no grupo 8 e 4º período? Página 79 Fig. 1 (p. 79) Fonte de pesquisa: Dados retirados da versão de 1º de maio de 2013 da Tabela Periódica dos Elementos da IUPAC. Disponível em: Yüklə 304,33 Kb. Dostları ilə paylaş:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
representa um átomo de sódio com 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons
representa um átomo de bromo com 35 prótons, 35 elétrons e 46 nêutrons
e 
. Indique o número de prótons, de elétrons e de nêutrons em cada um dos casos.