Topshiriqlar:
1. Absissa o’qiga eritma konsentrasiyasini, ordinata o’qiga reaksiya tezligining qiymatini qo’yib grafik tuzing.
2. Reaksiya tezligining konsentrasiyaga bog’liqligi haqida hulosa chiqaring.
b) Temir (III) xloridning kaliy yodid bilan reaksiyasi
Laboratoriyada Na2S2O3 bo’lmasa ushbu reaksiyani amalga oshirish mumkin. Yuqoridagi tajriba kabi, uchta probirka olib, biriga 4ml KI eritmasidan, ikkinchisiga 2ml KJ va 2ml suv, uchinchisiga esa 1ml KI va 3ml suv quying. Uchala probirkaning xar biriga 2-3 tomchi yangi tayyorlangan kraxmal eritmasidan (yoki ozgina kraxmal kukunidan ) qo’shib yaxshilab aralashtiring. So’ngra birinchi probirkaga 2 ml temir (III) xlorid eritmasidan qo’shish bilano’q tezda sekundamerni yurgizing va eritmaning ko’karish vaqtini belgilang.
Reyaksiya quyidagi tenglama bo’yicha boradi;
2FeCl3 + 2KI = 2Fe Cl2 + 2KCl +I2
Xuddi shu tartibda 2 va 3-chi probirkalarga 2ml FeCI3 qo’shib, ko’karish vaqtini aniqlang. Tajriba natijalarini quyidagi jadvalga yozing
Probirkalar
|
Hajm, ml
|
KI ning shartli konsentrasiyasi
|
Ko’karish vаqti,
|
Rеаksiyaning
shartli tеzligi V=1/
|
KI
|
H2O
|
FeCI3
|
A
|
B
|
c
|
1
|
4
|
0
|
2
|
1
|
|
|
2
|
2
|
2
|
2
|
0,5
|
|
|
3
|
1
|
3
|
2
|
0,25
|
|
|
Topshiriqlar:
Tajriba natijalari asosida reaksiya tezliklari (V=1/) ni hisoblab toping.
Grafikning absissa o’qiga KI ning konsentrasiyasini, ordinata o’qiga reaksia tezligining qiymatlarini qo’yib, reaksia tezligini konsentratsiyaning ta’siri haqida xulosa chiqaring.
Dostları ilə paylaş: |
